1、难点聚焦单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系盐 和 金 属 金 属 非 金 属 碱 性氧 化 物 酸 性氧 化 物碱 酸盐 盐 盐(无 氧 酸 盐 )盐含 氧 酸 盐盐 和 水碱 和 盐 酸 和 盐两 种 新 盐 盐 和 氢 气+酸 +碱(16)+O271+O2(4)1(8)H2-O35H2O-(6)159(14)301一般来说，可以将常见的物质分为单质、氧化物、酸、碱、盐五大类，但对于书写化学方程式来说，将物质分为七类更好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、盐。一般把它叫做“八圈图”（如上图）。 物质间的相互关系也是物质间的反应规律，必须牢牢掌握！2发掘“八圈图”的内涵。表示物
2、质间的纵横衍变关系，如从金属或非金属如何衍变成盐；表示 15 个基本反应规律（9 条连线和 6 个箭头）；表示物质的性质（除了跟指示剂反应这一性质在图中无法表示外，图中酸没有打箭头的4 根线表示的是酸的性质，其余类推！）；表示物质（特别是盐）的制法；15 个反应中至少有 10 个与盐有关，俗称“十大成盐”规律！3使用“八圈图”的注意事项。各类物质的相互关系图并非无所不含，有以下一些规律未能体现：H 2、C、CO 还原 CuO或 Fe2O3；CuSO 4转化为胆矾晶体；碳酸（氢）盐的分解；酸式盐与正盐的转换规律等。复分解反应规律的条件：可溶的反应物，能生成沉淀、气体或水。置换反应规律的条件：金属
3、活动顺序强换弱。判断金属与酸反应时：金属必须排在 H 前面；酸不可用硝酸、浓硫酸。判断金属与盐反应时：必须同时满足“排在前面的金属；可溶性盐”。例题：小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：。(2)请你把图中处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。 ； 。(3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：写出下列步骤中的化学方程式：步骤： 。步骤 V： 。 。上述方案中可能造成空气污染的步骤是 。 解
4、析 此题结合结构模式图，考查了金属、氧化物、酸、碱、盐之间的反应。根据质量守恒定律，制取硫酸铜，必须选择含有硫酸根的酸和含有铜离子的碱，故应选择硫酸和氢氧化铜反应。酸能和碱、金属氧化物、活泼金属、盐反应并且都能生成盐；碱能和酸、非金属氧化物、盐溶液反应且都能生成盐；盐能和酸、碱、金属、盐反应且都能生成盐，所以图中所缺信息为酸盐、金属盐。根据制铜方案，我们可以看出步骤是灼烧铜，步骤为氧化铜和硫酸反应，步骤为硫酸铜和氢氧化钠反应，步骤为加热氢氧化铜分解，步骤则为一氧化碳还原氧化铜。答案 (1)H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O (2)酸盐 金属盐 (3)CuSO 4+2NaOH=Cu
5、(OH)2+Na 2SO4 CuO+CO Cu+CO2 步骤 V 强化练习：1在以下的“四连环”图中，每环代表一种物质，相连环间所代表的物质在一定条件下可以发生反应，下表的选项中，符合这一要求的是（ ）2已知 A、B、C、D、E 分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E 是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示， “-”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：(1)C 的一种用途是_；D、E 反应的化学方程式为_。（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是_。（3）若 B、C、D、E 都不变
6、，五种物质之间的关系也不变，A 还可能是_。3右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。(1) 写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。 （2）写出图中反应和的化学方程式： A B C D甲 Cu C O2 Na2CO3乙 HCl O2 CO HCl丙 CuO CO Fe2O3 BaCl2丁 Mg CO2 C H2SO4EDABC（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写 2 点) 、 。4物质AF都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。回答下列问题：（1）若A为固体非金属单质， E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B 、D 写出下
7、列反应化学方程式：A+B： 。（2）若 E 为一种盐，则 A、 C 的化学式可能是 、 ；写出下列反应化学方程式：B+C： 。5右图是初中化学中常见物质问的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E 和丁均为化合物；B 和 E 为能产生温室效应的气体。(1)写出化学式： 甲 ；乙 (2)写出丙和正反应生成 A 和 B 的化学方程式 (3)D 和 A 是组成元素相同的化合物，写出 D 在丁做催化剂条件下，分解生成 A 和丙的化学方程式： 答案：1C 由图分析四种物质中，甲和乙反应，乙和丙反应，丙和丁反应，丁和甲反应。A 中Cu+HCl 不反应，B 中 CO+CO2 不反应；D 中 HCl
8、+BaCl2 不反应。只有 C 项符合2答案 (1)除铁锈 2NaOH+Cu SO 4 = Na2SO4+Cu（OH） 2 （2）3CO+ Fe 2O3 高温 2Fe + 3CO2 （3）C(或 H2)解析 解推断题的关键是找到突破口，观察框图可知，A、E 都只与一种物质反应，故其中一个应为 CO，题中又已知 E 是实验室一种常见溶液，故可推出 A 为 CO，这就是本题解题的关键所在，再根据 CO 能与 Fe2O3反应，故 B 为 Fe2O3，Fe 2O3又能与 HCl 反应，故 C 为HCl，HCl 又能与 NaOH 反应，故 D 为 NaOH，则 E 为 CuSO4 。 （1）C 的一种用
9、途是除铁锈；D、E 反应的化学方程式为：CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4。 （2）不属于四种基本反应类型，但能用“甲+乙 丙+丁”表示的一个化学方程式为：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2。 （3）能还原 Fe2O3的物质除 CO 外，还有 C 和 H2 ，故 A 还可能是 C（或 H2） 。3答案 (1) H 2SO4 Ba(OH)2(2) H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH (3)酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐解析 本题考查的
10、是物质之间的转化问题。解答此题的关键是找出题眼，即酸和碱就是解体的关键，根据图中的关系可以判断出酸是硫酸、碱是氢氧化钡。在根据图中的关系可以推知，与酸反应的盐是氯化钡或硝酸钡，而与碱反应的盐是碳酸钠。根据以上分析可写出相关的化学方程式，而根据各类物质间的反应产物来找出其中隐含的规律。4答案 （1）CuO CO2 C+2CuO 2Cu+CO2 （2）H 2SO4 CuSO4 高 温2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 解析：此题是简单的推断题。答题的关键是熟练地掌握常见物质之间的关系，以及根据特殊物质的颜色猜想物质。 （1）当 A 为固体非金属单质，E 为红色固体单质
11、时，猜想初中阶段学习过的红色单质有 Cu。再依据题目所给的转化关系图，知道A+B=D+Cu，B+C=F+Cu 。而 A 为固体非金属单质，则 A 可能是单质 C，于是 B 就可能是 CuO，那么 D 就是 CO2。 （2）若 E 为一种盐，A+B=D+E .B+C=F+E。常见的盐有CaCO3、Na 2CO3 等，若此盐假设为碳酸钙，则有可能是 A（二氧化碳）+B （氢氧化钙）=E（碳酸钙）+D（水） ，B（氢氧化钙）+C （碳酸钠）=E （碳酸钙）+F（氢氧化钠） 。5答案 (1)H2 C (2)CH4+2O2 CO2+2H2O (3)2H2O2 2H2O+O2(催化剂可以写成：Fe 2O3 或 CuO 等)解析 由 B 是产生温室效应的气体推出 B、E 为 CH4 或 CO2 中的一种；由丙与 E 可反应生成 B，丙为单质可确定得到的 B 为 CO2、 从而确定 E 是 CH4 丙为氧气；根据质量守恒定律推知 A 是水， B 是二氧化碳。甲与氧气生成水，且甲为单质所以确定甲为氢气。丙与E 反应的方程式为：CH 4+2O2 CO2+2H2O；确定出 A 后由给定的 D 与 A 组成元素相同在丁催化剂条件下生成水与氧气可知 D 为 H2O2 反应的化学方程式为：)2H2O2 2H2O+O2
