1、酸、碱、盐和氧化物之间的反应规律：（共12个） 1、酸+指示剂 2、酸+金属盐+氢气 3、酸+碱性氧化物盐+水 4、酸+碱盐+水 5、酸1+盐1酸2+盐2,石蕊,酚酞,变红,不变色,硝酸、浓硫酸除外 （H）前金属,（属于复分解反应）,（中和反应）,HCl+AgNO3 H2SO4+,BaCl2 Ba（NO3）2,HCl H2SO4 HNO3,+RCO3,练习：判断下列物质能否发生置换反应，能反应的写出反应式： （1）Zn+ HNO3 （2）Fe+ CH3COOH （3）Na+HCl （4）Hg+H2SO4（稀）(5)BaCO3+HNO3 (6)CuSO4+HCl (7)NaHCO3+HCl (8
2、)MgCl2+H2SO4,6、碱+指示剂 7、碱+酸性氧化物盐+水 8、碱1+盐1碱2+盐2,练习：判断说法或方程式是否正确，并说明理由 1、Cu（OH）2中加入水，滴加石蕊试液，变蓝。 2、SO2+Ca（OH）2=CaSO4+H2O 3、CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2 +Na2CO3 4、Mg（OH）2+Na2SO4=MgSO4+2NaOH,石蕊,变蓝,酚酞,变红,碱必须可溶 不属于复分解反应,碱1、盐1必须可溶 符合复分解反应发生的条件,9、盐1+金属1盐2+金属2 10、盐1+盐2盐3+盐4 11、酸性氧化物+水含氧酸 12、碱性氧化物+水碱 13、只有不溶性的碱受热才分解,盐1
3、可溶 金属活动性顺序含义3 K、Ca、Na除外 Fe亚铁盐,盐1、盐2可溶 符合复分解反应发生的条件,（多数）,（少数）,练习： 1、下列转化通过一步不能实现的是（ ） A、CaCO3CaCl2 B、Fe2O3Fe（OH）3 C、MgSO4Mg（OH）2 D、NaOHNaCO3 E、Cu（OH）2CuO F、Fe+H2SO4（稀）Fe2（SO4）3 2、下列化学方程式正确的是（ ） A、Fe+ZnSO4=FeSO4+Zn B、KNO3+NaCl=KCl+NaNO3 C、Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag D、Ca+CuSO4=CaSO4+Cu E、SiO2+H2O=H2SiO3 F、Ca（O
4、H）2=CaO+H2O F、Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2+BaSO4 G、 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,达标测试 1、下列试剂中，可以将氯化钠、稀盐酸、氢氧化钙等三种溶液一次区别开来的是（ ） A、紫色石蕊试液 B、氯化钡溶液 C、酚酞试液 D、硝酸银溶液 2、下列四组溶液，不用加其他任何试剂，只需要组内两两物质之间反应，就能加以鉴别的是（ ） A、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 B、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 C、K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 D、FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 3、淹制松花蛋
5、用的主要原料是生石灰、纯碱、草木灰（主要成分是碳酸钾）及水，写出淹制过程中发生的反应方程式为： ， ， 。,4、向硫酸溶液中加入下列物质，能使溶液的导电性明显减弱的是（ ）A、氧化铜 B、 氢氧化钡 C、碳酸钠 D、氯化钡 5、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在溶液中可发生如下反应： （1）B+AC+H2O （2）C+KOHD+E； （3）E+AgNO3F（白色）+KNO3；并且E中加入Ba（OH）2溶液，无明显现象。则下列判断正确的是（ ） A、B可能是碱性氧化物 B、D不一定是碱 C、F一定是氯化银 D、B与A的反应一定属于中和反应 6、通过下列类型的反应：化合反应；分解反应；置换
6、反应；复分解反应，能产生二氧化碳的是（ ） A、 B、 C、 D、四种反应都可以,7、有以下几种溶液：NaCl MgSO4 NaOH CuCl2 Ba（NO3）2 。不用外加试剂，欲将它们逐一鉴别 出来，鉴别的顺序为（填序号） 。8、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两个途径： （1）Fe H2 Cu （2）CuO CuSO4 Cu 若用这两种方法制得质量相同的铜，下列说法中与实验事实相符的是（ ） A、消耗相同质量的氧化铜 B、 消耗相同质量的铁 C、消耗相同质量的硫酸 D、 生成硫酸亚铁的质量不同 哪一个方案更好？ ，理由是 。,H2SO4,CuO,H2SO4,Fe,1、
7、（问答题）就下列金属活动顺序表填空：Sn Pb （H） Pt Au 应用此表时要注意： （1） 的金属能置换出酸里的氢， 的金属不能置换出酸里的氢。 （2）只有 金属，才能把 金属从它们的盐溶液里置换出来。 （3）在金属活动顺序中，金属的位置越靠 ，金属的原子越容易 电子变成离子，金属活动性越 ，与酸反应越。 （4）在金属活动顺序中，金属的位置越靠 ，金属的离子越容易 电子变成原子， 即：与可溶性的盐首先发生置换反应 。,2、某合作学习小组以“溶液的酸碱度及其应用”为题，开展研究性学习，请你作为该小组成员来解释以下问题： （1）某同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”你认为这种推理 （填“正确”或“不正确”）。 （2）从某工厂排出的废水中取出A、B两份水样，经测定，A水样的pH为4.8，B水样的pH为9.2，则A水样呈 性，B水样呈 性。,
