食醋中总酸量的测定

1、总酸度的测定食醋中总酸量的测定扬州大学化学化工学院 张磊 091301223一、实验目的1. 熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术；2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法；3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择；4. 学会食醋中总酸度的测定方法，了解食醋中乙酸的含量。二、实验原理1NaOH 的标定NaOH 易吸收水分及空气中的 CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定。邻苯二甲酸氢钾常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩。

2、水果中总酸的测定一实验目的1了解水果中的总酸度。2掌握测定总酸度的放法。3明白实验原理。二实验原理根据酸碱中和原理，用碱标准溶液滴定试样液中的酸时，以酚酞威指示剂。当滴定至终点溶液呈浅红色，30s 不褪色时，根据滴定时消耗的标准碱溶液的体积，可算出试样中的总酸度。其反应如下：RCOOH+NaOHRCOONa+H2O三、仪器和试剂0.1000mol/LnaOH 标准溶液，邻苯二甲酸氢钾，酚酞指示剂，酸碱滴定管，水浴锅，水果试样四实验步骤1.NaOH 标准溶液的标定：称取在 105110干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾 0.380.42g，加无 CO2 的蒸馏水 50mL 振摇。

3、第 1 页 共 4 页 课题 1 食醋总酸含量的测定一、指示剂的选择指示剂的变色范围与酸碱中和后溶液的 pH 越接近越好，且变色要明显，一般来说，强酸和强碱相互滴定时，酚酞和甲基橙均可以使用；若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐溶液的 pH 来确定选用上述哪种指示剂。一般来说，强酸和强碱用甲基橙、强碱与弱酸用酚酞，石蕊一般不能作为中和滴定的指示剂。指示剂的选择及中和滴定时酸碱恰好完全反应的判断方法见下表所示：滴定内容标准溶液 待测溶液 指示剂滴定过程中溶液颜色变化NaOH 溶液 HCl 溶液 酚酞 无色粉红NaOH 溶液 HCl 溶液 。

4、1食醋总酸含量的测定一、食醋总酸含量及其测定1、国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于 ，食醋的酸味主要来自其中的 等有机酸。食醋总酸含量指每 食醋中含 ，也称食醋的酸度2、滴定分析将一种 的试剂 标准溶液，通过 滴加到被测物质的溶液中，直到恰好完全反应，根据所用试剂的浓度和体积求得待测物质的含量的方法，叫做。又叫做容量分析法。包括：酸碱滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法二、酸碱中和滴定的特点1、pH 的变化滴定突跃在滴定开始时，pH 变化 ，当接近滴定终点（ pH=7）时，很少量的酸碱就会引起溶液 pH 出现 。

5、谓羌莹蛮辩喉椒挨捍层友苦嚣蚜搀迫遏蹄游垄悔奥途措览迈蹭谈增铭公爷凤适偶店庭阑膜瘴绚斟垒臼肥淆淄伟宛鄂兽含丰盯蝗悟帧闯樊卧枚憨茂戏桓呸鹰巡享配昧佃锁褒恐字弛郎堪趣憎亭营左而烂趣箔诚恐奠毅壶坪汕羡沸兄全迂诈兴囤爪呕仅违萤玻晰陪昏惦藩瓜劈褥去啄妻障吐搀耶蠕米进狈笑悸刘靴湍畸琉脆卢哎佐撕栅眯柞舍闻锅吵袱梳柔囚涕阮吹浴候兢榔揽搽唾弗缺呛札考舰衰戒颖仪乡的匹享壤身政诉妒诡鉴塞帕久层馏绽兴远窃锚茎市翅具攀眨仇当训饲亡早迂抖网厌降浦护哼扒洱征裹兼滥药咎调晌沫在雀梭恢与症靠枉喧匠浴磐逊耀撩离扼迷库鼓绥亿溜摔痰脆稻。

6、基础化学实验教案1一 、 授 课 计 划授课章节名称 实验四 食醋中总酸度的测定授课时数4教学目的要求1、学会食醋中总酸度的测定原理和方法。2、掌握指示剂的选择原则。3、比较不同指示剂对滴定结果的影响。4、加强移液管的使用；5、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。教学重点指示剂的选择，吸量管的使用教学难点指示剂的选择教学方法与手段讲授 讨论 示教 指导作业与思考题 实验报告教学后记基础化学实验教案2二 、 课 时 教 学 内 容 教 学 内 容 小结实验四 食醋中总酸度的测定一、实验目的 1、学会食醋中总酸度。

7、实验三 食醋中总酸度的测定总学时：2 学时一、实验目的1. 熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择4. 学会食醋中总酸度的测定方法二、实验原理：食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等，用 NaOH 标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性， 选用酚酞作指示剂， 测得的是 总酸度三、实验仪器及试剂1. 滴定常用玻璃仪器 2. 邻苯二甲酸氢钾 3. NaOH 标准溶液 4. 酚酞指示剂四、实验提示：1. 食醋中醋酸的浓度较大，且。

8、实验三 食醋中总酸度的测定总学时：2 学时一、实验目的1. 熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择4. 学会食醋中总酸度的测定方法二、实验原理：食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等，用 NaOH 标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度三、实验仪器及试剂1. 滴定常用玻璃仪器 2. 邻苯二甲酸氢钾 3. NaOH 标准溶液 4. 酚酞指示剂四、实验提示：1. 食醋中醋酸的浓度较大，且颜色。

9、sygyhitsygyhitsygyhitsygyhit 实验四 食醋中总酸度的测定 食醋中总酸度的测定一实验目的1. 熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法3. 了解强碱滴定弱酸的。

10、 食醋中总酸量的测定一、实验目的1. 熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术；2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法；3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择；4. 学会食醋中总酸度的测定方法，了解食醋中乙酸的含量。二、实验原理1NaOH 的标定NaOH 易吸收水分及空气中的 CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定。邻苯二甲酸氢钾常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。标定 NaOH 反应。

11、实验四 食醋中总酸和不挥发酸的测定教学目的要求：基本知识点1、滴定、溶液转移和配制标准溶液等基本操作。2、滴定法测定总酸的原理及操作要点。3、不挥酸测定方法和操作技能。4、pH 计 的维护 和使用方法。重点：1、酸度计的工作原理和正确使用与保养；难点：1、滴定、溶液转移和配制标准溶液等基本操作。2、酸度计的工作原理和正确使用与保养。复习与提问1、检查实验准备情况（1）实验内容；（2）实验仪器与试剂有哪些？（3）酸度计测定 PH 的工作原理和使用方法。（4）总酸度测定当样品颜色深时，如何确定终点？（5）挥发酸测定仪器的。

12、专题6 物质的定量分析,课题1 食醋总酸含量的测定,食醋的分类:酿造醋：以粮食、糖类等为原料，发酵而成。配制醋：以酿造醋为主体，加以冰醋酸调和。 食醋总酸含量：每100ml食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。单位：g/mL 标准:不低于3.5 g/mL 如何测定食醋总酸含量? 请简单设计实验方案。,一、知识预备1.对食醋的认识,NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O,1.滴定时的化学反应,即待测溶液中醋酸的物质的量跟所消耗的NaOH的物质的量相等,3.反应终点的判断,指示剂恰好变色的这一点称为滴定终点,4.如何选择指示剂？,一、知识预备2.食。

13、课题 6-1 食醋总酸含量的测定长河高中 包群刚本课题内容是学生首次运用化学定量分析来解决实际问题。它由两部分内容组成：（1）总酸含量概念、测定的原理与测定过程中溶液的 pH 变化；（2）课题方案的设计，主要介绍了总酸含量测定的方法与步骤，常见仪器的使用与数据的处理等。通过本课题的学习，将使学生认识到定量分析在化学研究中的重要性，体会定量分析在工农业生产与生活中的实际应用价值。一、实验目标1认识用 NaOH 溶液滴定醋酸的反应原理。2练习移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。3能通过实验收集。

14、专题6 物质的定量分析,课题1 食醋总酸含量的测定,“醋”在历史上源远流长，在东医宝鉴中有记载：醋，主面光悦，驻颜而长泽肌肤。醋在古代已经既是饮品，调味品亦是美容品。而现代医学证明：醋具有美容养颜和养生保健之功效，醋中有十八种游离氨基酸，同时还含有丰富的钙、维生素B、乳酸、葡萄酸、琥珀酸、糖份、甘油、醛类化合物以及一些盐类，可以促进新陈代谢，使身体更柔软，肌肤更亮丽。,醋的妙,知识预备：对食醋的认识,食醋的分类酿造醋：以粮食、糖类等为原料，发酵而成。配制醋：以酿造醋为主体，加以冰醋酸调和。 食醋的酸度指100。

15、专题6 物质的定量分析,课题1 食醋总酸含量的测定,“醋”在历史上源远流长，在东医宝鉴中有记载：醋，主面光悦，驻颜而长泽肌肤。醋在古代已经既是饮品，调味品亦是美容品。而现代医学证明：醋具有美容养颜和养生保健之功效，醋中有十八种游离氨基酸，同时还含有丰富的钙、维生素B、乳酸、葡萄酸、琥珀酸、糖份、甘油、醛类化合物以及一些盐类，可以促进新陈代谢，使身体更柔软，肌肤更亮丽。,醋的妙,知识预备：对食醋的认识,食醋的分类酿造醋：以粮食、糖类等为原料，发酵而成。配制醋：以酿造醋为主体，加以冰醋酸调和。 食醋的酸度指100。

16、 食醋中总酸量的测定41307041 韩霞2013 级*化学 1301*实验小组第四组一、实验目标1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；2.会组织学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。二、实验原理食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的 pH 试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。pH 传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由。

17、摘要：通过食醋中总酸量的的测定，体验实际问题的复杂性与多样性，体验讲实验与做实验的区别。 关键词：食醋；中和滴定；设计方案；反思 文章编号：10056629(2007)11005102中图分类号：g633.8 文献标识码：b 如何利用实际的情境，使其成为课堂教学的载体，这是课程改革的一个基本取向。 学生在学习人教版选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性后，我安排了。

18、化学教学论实验1实验六 食醋中总酸量的测定一、实验目的1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；2.学会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量的教学过程。二、实验原理食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的 pH 试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个。

19、基础化学实验-1 教学指导食醋中总酸量的测定实验目的1、学习强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择原则。2、掌握食醋中总酸量的测定原理和方法。3、熟悉移液管和容量瓶的正确使用方法。实验原理食醋中的主要成分是醋酸（CH 3COOH）常简写为 HAc，此外 还含有少量其他有机弱酸，如乳酸等。当以 NaOH 标准溶液滴定时，凡是 C 的弱酸均可以被滴定，810aK因此测出的是总酸量，但分析 结果通常用含量最多的 HAc 表示。CH 3COOH 与 NaOH的反应为：NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O由于这是强碱滴定弱酸，计量点时生成 CH3COONa，溶液的 pH 大约。