收藏 分享(赏)

实验四 食醋中总酸度的测定.doc

上传人:fmgc7290 文档编号:4573028 上传时间:2019-01-02 格式:DOC 页数:5 大小:63.50KB
下载 相关 举报
实验四   食醋中总酸度的测定.doc_第1页
第1页 / 共5页
实验四   食醋中总酸度的测定.doc_第2页
第2页 / 共5页
实验四   食醋中总酸度的测定.doc_第3页
第3页 / 共5页
实验四   食醋中总酸度的测定.doc_第4页
第4页 / 共5页
实验四   食醋中总酸度的测定.doc_第5页
第5页 / 共5页
亲,该文档总共5页,全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述

1、基础化学实验教案1一 、 授 课 计 划授课章节名称 实验四 食醋中总酸度的测定授课时数4教学目的要求1、学会食醋中总酸度的测定原理和方法。2、掌握指示剂的选择原则。3、比较不同指示剂对滴定结果的影响。4、加强移液管的使用;5、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程,突跃范围及指示剂的选择原理。教学重点指示剂的选择,吸量管的使用教学难点指示剂的选择教学方法与手段讲授 讨论 示教 指导作业与思考题 实验报告教学后记基础化学实验教案2二 、 课 时 教 学 内 容 教 学 内 容 小结实验四 食醋中总酸度的测定一、实验目的 1、学会食醋中总酸度的测定原理和方法。 2、掌握指示剂的选择原则。 3、比较不同指示剂

2、对滴定结果的影响。 4、加强移液管的使用; 5、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程,突跃范围及指示剂的选择原理。 二、实验原理 食醋是混合酸,其主要成分是HAc(有机弱酸,K a=1.810-5),与NaOH反应产物为弱酸强碱盐NaAc: HAc + NaOH = NaAc + H2OHAc与NaOH反应产物为弱酸强碱盐NaAc ,化学计量点时pH8.7 ,滴定突跃在碱性范围内(如:0.1molL -1NaOH 滴定0.1molL -1HAc突跃范围为PH:7.74 9.70),在此若使用在酸性范围内变色的指示剂如甲基橙,将引起很大的滴定误差(该反应化学计量点时溶液呈弱碱性,酸性范围内变色的指示剂变色

3、时,溶液呈弱酸性,则滴定不完全)。因此在此应选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞(8.09.6)。(指示剂的选择主要以滴定突跃范围为依据,指示剂的变色范围应全部或一部分在滴定突跃范围内,则终点误差小于0.1%) 因此可选用酚酞作指示剂,利用NaOH标准溶液测定HAc含量。食醋中总酸度用HAc 含量的含量来表示。三、基本操作 1、吸量管的使用 要准确移取一定体积的液体时,常使用吸管。吸管有无分度吸管(又称移液管)和有分度吸管( 又称吸量管)两种。如需吸取5mL、 10mL、 25mL等整数,用相应大小的无分度吸管,而不用有分度吸管。量取小体积且不是整数时,一般用有分度吸管,使用时,令液面从某一分度(

4、通常为最高标线)降到另一分度,两分度间的体积刚好等于所需量取的体积,通常不把溶液放到底部。在同一实验中,尽可能使用同一吸管的同一段,而且尽可能使用上面部分,不用末端收缩部分。 使用前,依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤,最后再取少量被量液体荡洗3次,以保证被吸取的溶液浓度不变。蒸馏水和溶液荡洗的用量由吸管大小决定,无分度吸管以液面上升到球部为限,有分度吸管则以充满全部体积的1/5为限。 用吸管吸取溶液时,左手拿洗耳球(预先排除空气),右手拇指及中指拿住管颈标线以上的地方。吸管下端至少伸入液面1cm,不要伸入太多,以免管口外壁沾附溶液过多,也不要伸入太少,以免液面下降后吸空。用洗耳球慢慢吸取溶液,眼

5、睛注意正在上升的液面位置,吸管应随容器中液面下降而降低。当溶液上升到标线以上时迅速用右手食指紧按管口,取出吸管,左手拿住盛溶液的容器,并倾斜约45。右手垂直基础化学实验教案3教 学 内 容 小结地拿住吸管,使其管尖靠住液面以上的容器壁,微微抬起食指,当液面缓缓下降到与标线相切时,立即紧按食指,使流体不再流出。再把吸管移入准备接收溶液的容器中,仍使其管尖接触容器壁,让接收容器倾斜,吸管直立,抬起食指,溶液就自由地沿壁流下。待溶液流尽后,约等15s,取出吸管。注意,不要把残留在管尖的液体吹出(除非吸管上注明“吹”字),因为在校准吸管容积时没有把这部分液体包括在内。 2、滴定管的使用: (1)定义:

6、 滴定管是可准确测量滴定剂体积的玻璃量器。 (2)类别: 酸式滴定管:(特征玻璃旋塞)用于盛放酸性溶液、中性溶液和氧化性溶液。 碱式滴定管:(特征橡皮管+玻璃珠)用于盛放碱性和无氧化性溶液。 (3)滴定管的准备: a、用前检查:检查是否漏水,旋塞转动是否灵活;酸式管涂凡士林;碱式管更换胶皮管或玻璃球。b、洗涤:要求管壁湿润洁净,不挂水珠。(4)溶液的装入: a、用待装液润洗 23次,每次约 10mL;b、装液至0.00刻度以上; c、排气泡; d、调节初读数为0.00,或近0的任一刻度,以减小体积误差。 (4)滴定操作: a、酸式滴定管:左手无名指和小指向手心弯曲,其余三指,拇指在前,食指、中

7、指在后,轻扣旋塞,转动。 碱式滴定管:左手无名指及小指夹住尖嘴管,拇指与食指捏乳胶管,使玻璃球向手心移动,停止时,先松拇指和食指。 b、滴加方法:逐滴连续滴加;加一滴;使液滴悬而未落,即加半滴于锥形瓶壁(或用蒸馏水冲下或用溶液涮下)。 c、锥形瓶:右手三指拿住瓶颈,瓶底离台约23cm,滴定管下端深入瓶口约1cm ,同一方向圆周运动,边滴边摇动。 d、注意事项:滴定时,左手不能离开旋塞任其自流;眼睛注意落点周围溶液颜色的变化;开始时可稍快,最后加半滴。(5)读数: a、装满或滴定完后,等 12分钟再读数;若滴定速度较慢可等0.51分钟。 b、将滴定管从架上取下,用右手大拇指和食指捏住无刻度处,其

8、他手指辅助,保持垂直,视线与凹液底部平行(深色溶液读两侧最高点);读取的数值必须记录至小数点后第二位。 (6)滴定结束: 滴定管内剩余溶液应弃去,洗净滴定管,并用蒸馏水充满,夹在夹上备用。 基础化学实验教案4教 学 内 容 小结四、实验仪器及试剂1. 滴定常用玻璃仪器 2. 邻苯二甲酸氢钾 3. NaOH 标准溶液 4. 酚酞指示剂五、实验步骤 1、进入实验室,将实验要用到的有关仪器从仪器橱中取出,把玻璃器皿按洗涤要求洗涤干净备用。 2、用配制且已标定好的NaOH溶液润洗洗涤好的碱式滴定管,然后装入NaOH 溶液。 3、用移液管吸取食醋试样5.00mL,移入250mL锥形瓶中,加入20mL蒸馏

9、水稀释(思考题1),加酚酞指示剂2滴(思考题2),用NaOH标准溶液滴定至终点。平行测定23次。记录NaOH标准溶液的用量,按下式计算食醋中总酸量。 4、用甲基红作指示剂,用上法滴定,计算结果,比较两种指示剂结果之间的差别(思考题3)。 六、数据记录与结果的处理七、思考题和测试题 思考题1、加入20mL蒸馏水的作用是什么? 思考题2、为什么使用酚酞作指示剂? 思考题3、为什么使用甲基红作指示剂,消耗的NaOH标准溶液的体积偏小? 思考题答案: 1答:使被滴定体系体积与NaOH标准溶液标定时一致,减小体积变化引起的指示剂终点颜色的差别。 思考题2答:反应产物为NaAc,其水溶液呈弱碱性,即滴定终点在弱碱性范围,故选择酚酞作指示剂;不能用甲基橙作指示剂,会使滴定结果偏低。 思考题 3 答:甲基红发生颜色变化时,溶液为弱酸性,溶液中还有一定量的 HAc 没有反应,所以消耗的 NaOH 标准溶液的体积偏小。注意事项 1、注意食醋取后应立即将试剂瓶盖盖好,防止挥发。 基础化学实验教案5教 学 内 容 小结2、甲基红作指示剂时,注意观察终点颜色的变化。 3、数据处理时应注意最终结果的表示方式。

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索
资源标签

当前位置:首页 > 中等教育 > 中学实验

本站链接:文库   一言   我酷   合作


客服QQ:2549714901微博号:道客多多官方知乎号:道客多多

经营许可证编号: 粤ICP备2021046453号世界地图

道客多多©版权所有2020-2025营业执照举报