1、实验三 食醋中总酸度的测定总学时：2 学时一、实验目的1. 熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择4. 学会食醋中总酸度的测定方法二、实验原理：食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等，用 NaOH 标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度三、实验仪器及试剂1. 滴定常用玻璃仪器 2. 邻苯二甲酸氢钾 3. NaOH 标准溶液 4. 酚酞指示剂四、实验提示：1. 食醋中醋酸的浓度较大，且颜色较深，故必须稀释后在进行滴定2. 测定醋酸含量时，所用的
2、蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，将同时被滴定五、思考题：1 醋酸时为什么要用酚酞作指示剂？2 该方法的测定原理是什么？六、教学实施经验小记在学习完酸碱滴定法以后，做该实验来对所讲的知识进行实践操作，同学们在实验中主要存在的问题是对终点的判断。分析化学实验报告班级 _ 姓名_ 报告日期_实验三 食醋中总酸度的测定一、NaOH 溶液浓度的标定编号 空白m（KHC 8O4H4）gKHC8O4H4 稀释体积mL吸取 KHC8O4H4 稀释液mL终点NaOH 滴定读数mL起点NaOH 用量NaOH 用量VmL减空白公式：C(NaOH) C(NaOH)(molL 1 )C 平均值 (molL1 )平均偏差标准偏差二、食醋总酸度的测定编号 1 2 3 4 空白吸取醋样 VsmL将醋样溶液稀释至体积mL吸取醋样稀释液mL终点NaOH 滴定读数mL 起点NaOH 用量VmL 减空白公式：食醋的总酸度 (mgL)平均值(mgL)平均偏差标准偏差结果与讨论:
