山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学第7单元课件7-1-2

1、第二节 海水晒盐 第一课时,一海水晒盐的过程,思考：海水晒盐时，为什么不把水全部蒸干，还要剩余少量液体,实验探究：,饱和溶液的配制与蒸发结晶,问题：,1.你怎样判断食盐溶液是否达到了饱和,2.从获得食盐饱和溶液的的方法来看，本实验与海水晒盐。

2、一什么叫燃烧燃烧的条件有哪些二灭火的方法有哪些三促进物质燃烧的方法有哪些,爆炸：,爆炸：可燃物在有限的空间里发生急速的燃烧就会发生爆炸。,爆炸：可燃物在有限的空间里发生急速的燃烧就会发生爆炸。缓慢氧化：,爆炸：可燃物在有限的空间里发生急速的。

3、第一单元化学改变了世界,复习课,化学之旅,物质的变化和性质,走进化学实验室,第一单元：走进化学世界,物质的变化,课题一物质的变化和性质,物理变化:没有生成其它物质的变化。,化学变化：变化时都生成了其它物质的变化化学反应。,两种变化的本质区别。

4、第一课时,物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢,全部溶解,一饱和溶液,1.在常温下，向装有20ml水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加入5g，搅拌，观察现象。然后再加入10ml水，搅拌，观察现象。,活动与探究,部分溶解,又。

5、第三单元复习,1.空气由哪些物质组成，各成分的含量是怎样的,空气是由氮气氧气稀有气体二氧化碳水蒸气和其它杂质组成，其中按体积分数计算，氮气占78氧气占21稀有气体占0.94二氧化碳占0.03水蒸气和其它杂质占0.03。,2.测定空气中氧气含。

6、第五单元 常见的酸复习,第一节 生活中的酸和碱 知识点一：识别酸和碱的方法 1.识别酸常用的方法有：12342识别碱的方法有：1234,紫色的石蕊试液,酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色,蓝色的石蕊试纸,酸溶液可使蓝色的石蕊试纸变红色,pH试纸。

7、第三节 钢铁的锈蚀与防护,2012年3月6号,一导致钢铁锈蚀的因素,实验1;把洁净的铁钉放在干燥的试管中，用橡皮塞密封试管口。,实验2：把洁净的铁钉全部浸没在盛满煮沸过的蒸馏水的试管中，用橡皮塞密封试管口。,实验3：把洁净的铁钉一半浸入试管。

8、第五单元 常见的碱复习,专题一常见的碱1.氢氧化钠： 氢氧化钠是色体，溶于水，溶解时热。固体氢氧化钠应保存，原因是且，因为氢氧化钠因此可做剂。氢氧化钠俗称，具有很强的性，在使用时应特别小心，如不慎沾在皮肤上应。2.氢氧化钙: 氢氧化钙俗称或。

9、一第一单元重点知识整理： 知识点1：物理变化化学变化 1物理变化指 。2化学变化指 。 3化学变化中常伴随 等现象。 知识点2：科学探究 1 是学习化学重要而有效的学习方式。科学探究的基本环节包括 。 2 是进行科学探究的重要途径， 是实验。

10、第二单元 水和溶液 复习课,第一节 水分子的运动知识点,1.分子：什么叫分子 分子的性质有哪些 。,2.从分子角度看, 水发生三态变化时，水分子本身 填：变不变不一定变,分子间隔和分子的排列方式 填：变不变不一定变，所以水的三态变化是.物理。

11、第一单元复习,1.认识天然材料和人造材料。 2.物理变化和化学变化定义 化学变化的本质伴随的现象 物理变化和化学变化的本质区别及联系 研究化学反应的目的 从宏观和微观认识化学变化和物理变化。 3.从微观上说，世界万物都是由如构成的，例如水是。

12、第二单元复习,1.水在三态时，分子的排列和运动固态：液态：气态： 2.水分子的导致了水的三态变化，水分子运动加快，分子间的间隔变，水由液态变为；水分子时运动减慢，分子间的间隔变，水由气态又变为。 3.水分子的性质有。 4.水通过实现自身的天。

13、,金属的化学性质,金属的化学性质：,1与氧气反应试写出镁铁铜与氧气发生反应的化学方程式。 2与酸溶液反应 试写出铁铝与盐酸硫酸反应的化学方程式。,课前热身：,3你能说出金属活动性顺序吗,实验证明铝粉也能在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铝。试写出铝。

14、炼铁的原理,炼铁的原理,合作交流，完成下列问题：,地壳中铁的含量在金属中居第几位自然界中铁元素以何种形式存在,常见的铁矿石及主要成分,赤铁矿Fe2O3,磁铁矿Fe3O4,菱铁矿FeCO3,黄铁矿FeS2,活动天地：一氧化碳还原氧化铁,操作要。

15、第三节 钢铁的锈蚀与防护,资料一：人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿吨计的金属。金属矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如下图所示不包括。

16、第七单元 金属 复习课,山东教育版,一本单元知识网络,二本单元知识点,一合金,在一种金属中其他或而形成具有的物质。,常见的几种合金,铁合金包括生铁和钢，都是铁和碳的合金，生铁比钢的含碳量高不锈钢青铜黄铜硬铝。,合金与纯金属的性质有了较大的差。

17、第一节 常见的金属材料 第一课时,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属,非金属,酸,碱,盐,氧化物,O2 H2 C,H2O CO2,HCl H2SO4,NaOH CaOH2,NaCl Na2CO3,Mg Fe,物质的分类,应用广泛的金属。

18、一金属的化学性质,1.金属和氧气反应,生成金属氧化物,2.金属和酸反应,生成盐和氢气,1在金属活动性顺序中，氢前的金属能和酸反应生成盐和氢气，氢后的不能。,2铁和酸反应时显2价，生成亚铁盐。,3酸一般指盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸除外。,3.。

19、第二节 金属的化学性质,一金属和氧气的反应,镁条在空气中燃烧,铁丝在氧气中燃烧,在空气中加热铜丝,剧烈燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，产生白烟，生成一种白色固体。,剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。,铜丝由红色变为黑色。

20、前情回顾,一金属的物理性质,二什么叫合金说出几种常见的合金,大多数金属都具有光泽，较大，较高，具有良好的性能。除外，金属在常温下都为体。,在一种金属中加热熔合其他而形成具有的物质,叫做合金。,常见是合金有生铁，不锈钢，青铜，黄铜，铝合金等,。