1、第五单元 常见的酸复习,第一节 生活中的酸和碱 知识点一：识别酸和碱的方法 1.识别酸常用的方法有：1）2）3）4）2识别碱的方法有：1）2）3）4）,紫色的石蕊试液,酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色,蓝色的石蕊试纸,酸溶液可使蓝色的石蕊试纸变红色,pH试纸,酸溶液的pH7,还可根据酸的其他性质识别,如用活泼的金属,金属氧化物,难溶性的碱,碳酸盐等进行识别,紫色的石蕊试液,碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色,无色的酚酞试液,碱溶液能使无色的酚酞试液变红色,pH试纸,碱溶液的pH7,红色的石蕊试纸,碱溶液能使红色的石蕊试纸变蓝色,知识点二：溶液酸碱性强弱的表示方法 1）溶液的酸碱度可用_表示，当_时，
2、溶液显酸性，酸性越强_越_当_时，溶液显碱性，碱性越强_越_当_时，溶液显中性 2）溶液的pH可用_来测定，pH试纸测得的溶液的pH只能精确到_。 3）用pH试纸测定溶液pH的方法是 _ _ _ 4）植物适宜生长的土壤的pH的范围是_。,pH=7,pH7,pH7,pH,pH,小,大,pH试纸,整数（或个位）,取一条pH试纸放在玻璃片（或白瓷板）上，用玻璃棒沾取待测试液涂在pH试纸上（或用胶头滴管吸取待测试液滴在pH试纸上），将显示的颜色与标准比色卡对比，既得溶液的pH,4-8,pH,【针对性训练】 1. 酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有（ ）A.氢离子 B.氢分子 C.酸根离子
3、D.酸分子 2现有生活中的食盐水、澄清石灰水、无色汽水三瓶无色溶液，一次性区别开这三种试剂 最好应用（ ） A 紫色的石蕊试液 B 无色的酚酞试液 C pH试纸 D 蓝色的石蕊试纸 3.某同学用pH试纸测得某溶液的pH=5.5，该说法对吗？ 4.使用pH试纸测定某白醋的酸碱度时，能否先用水湿润？为什么？结果会怎样？ 5维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。 （1）取3片维生素C药片，压碎后溶于10mL水中过滤，取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C水溶液呈_性； （2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温下容易被破坏，请想一想，如何
4、吃才能充 分利用黄瓜中丰富的维生素C？_。,A,A,不对,不能,会使测定不准确,结果偏大,酸,吃时加醋 凉拌,知识点1：中和反应 中和反应的定义：_. 盐酸与氢氧化钠反应没有明显的现象，你能否设计实验证明盐酸与氢氧化钠发生了化学 反应？ 知识点2：中和反应的实质 酸碱中和反应的实质是：_ 2.）H+和OH-结合时，按照个数比_的比例结合形成一个水分子，根据该比例可快速判断酸碱能否恰好完全中和。知识点3：中和反应的应用 1.人的体液中酸性最强的是_，其主要成分是_如果其含量过多，引起不适症状时，应服用下列哪种物质（ ） A.Ca(OH)2 B. NaOH C. Al(OH)3 D. Cu(OH)
5、2 2.大多数植物适宜在接近_性的土壤中生长，酸碱性太强，植物都不能正常生长，如果酸性太强，改良时可使用_，如果碱性太强，改良时可多增施_肥。,酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应,氢离子和氢氧根离子结合生成水,11,胃液,盐酸,C,中,熟石灰（氢氧化钙）,有机,【针对性训练】 1.下列物质能与盐酸发生化学反应，且属于中和反应的是（ ）A、碳酸钙 B、熟石灰 C、铁 D、氧化铁 2下列反应属于中和反应的是（ ）A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2B. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D. Zn+CuSO4=Cu+
6、ZnSO4 3.某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你做为该小组成员来解决下列问题： （1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理_（填“正确”或“不正确”），你的例证是_。 （2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用物品的名称即可）：_ _ 如检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加 _。 （3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）：,B,B,不正确,碳酸钠是盐，但溶液显碱性
7、,紫色的石蕊试液,pH试纸,熟石灰,向溶液中加入足量的石灰石，充分反应直到无气泡生成，过滤，即可除去氯化钙溶液中的稀盐酸。,第三节 常见的酸知识点一：盐酸（HCl） 一、浓盐酸的物理性质: 纯净的浓盐酸是_色_气味的液体，_挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有_出现，原因是_ _ 因此浓盐酸必须密封保存。工业用盐酸因含有杂质而显_色。 二、盐酸的化学性质： 1.盐酸能跟酸碱指示剂反应：_。 2.盐酸能跟金属反应生成_和_。如：如：Fe+ HCl= Al+ HCl= 3.盐酸能跟金属氧化物反应生成_和_。如：CuO+ HCl= Fe2O3+ HCl= 4.盐酸能跟碱反应生成_和_。如：Mg(OH
8、)2+ HCl= 5.盐酸能跟某些盐反应生成 和_ _。如：CaCO3+ HCl= 三、盐酸的用途有_。,无,有刺激性,易,白雾,挥发出来的氯化氢遇空气中的水蒸气，形成的盐酸的小液滴,黄色,盐酸能使紫色的石蕊试液变红色，使无色的酚酞试液不变色,盐,氢气,FeCl2+H2,2,AlCl3+ H2,2 6 2 3,盐,水,CuCl2+H2O,2,FeCl3+ H2O,6 2 3,盐 水,MgCl2+ H2O,2 2,新盐 新酸,CaCl2+CO2+H2O,2,可用于金属除锈，制取氯化物，胃液里的盐酸可帮助消化等,知识点二：硫酸（H2SO4） 一、浓硫酸的物理性质：浓硫酸是_色_味_ 状 体，_挥发
9、性，具有很强的_性，因此可以做_剂，浓硫酸 溶于水，溶解时会_。因此稀释浓硫酸的方法是：_。 浓硫酸具有很强的_，使用时要特别小心，万一浓硫酸沾到皮肤上应立即_，再_。 二、稀硫酸的化学性质： 1.硫酸能跟酸碱指示剂反应：_ 。 2.硫酸能跟金属反应生成 和 。有关反应的化学方程式为3.硫酸能跟金属氧化物反应生成 和_。写出有关反应的化学方程式如：氧化铜 ，现象： 。氧化铁 ，现象： 。,无,无,油状,不易,吸水,干燥,易,放出大量的热,将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌,腐蚀性,先用干布擦去,用大量水冲洗,盐酸能使紫色的石蕊试液变红色，使无色的酚酞试液不变色,盐 氢气,Zn+H
10、2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,盐 水,CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O,黑色粉末逐渐溶解，溶液变成蓝色,Fe2O3+3 H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,红棕色固体逐渐溶解，溶液变成黄色,稀硫酸的化学性质： 1.硫酸能跟酸碱指示剂反应：_ 。 2.硫酸能跟金属反应生成 和 。有关反应的化学方程式为（如锌、铁、铝、镁）、 、 3.硫酸能跟金属氧化物反应生成 和_。写出有关反应的化学方程式如：氧化铜 ，现象： 。氧化铁 ，现象： 。 4.硫酸能跟碱反应生成 和_。
11、写出有关反应的化学方程式如：氢氧化铜 ，现象： 。氢氧化钠 ，现象： 。 5.硫酸能跟某些盐反应生成 和_ _。写出有关反应的化学方程式 如：碳酸钠粉末 ，现象： 。 注意：浓硫酸的化学性质和稀硫酸不同，浓硫酸和金属反应时不生成盐和氢气。 【请你总结】酸有些共同的化学性质？,4.硫酸能跟碱反应生成 和_。写出有关反应的化学方程式氢氧化铜 ，现象： 。氢氧化钠 ，现象： 。 5.硫酸能跟某些盐反应生成 和_ _。写出有关反应的化学方程式 如：碳酸钠粉末 ，现象： 。 注意：浓硫酸的化学性质和稀硫酸不同，浓硫酸和金属反应时不生成盐和氢气。 【请你总结】酸有些共同的化学性质？,盐 水,Cu(OH)2
12、+ H2SO4=CuSO4+2H2O,蓝色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色,2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O,无明显现象,Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O +CO2,粉末溶解，有气泡产生,一、酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，使无色的酚酞试液不变色,二、酸能和某些金属反应，生成盐和氢气,注意：1 2 3,四、酸能和碱反应，生成盐和水,三、酸能和金属氧化物反应，生成盐和水,五、酸能和某些盐反应，生成新盐和新酸,新盐 新酸,针对性训练 1.稀释浓硫酸时，一定要( )A.迅速将水倒入浓硫酸中后搅动 B.把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动C. 把水缓慢地倒入浓硫酸中，并不
13、断搅动 D迅速将浓硫酸倒入水中后搅动 2盐酸和硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的（ ）A 能与碱反应 B 能与金属反应 C 能与金属氧化物反应 D能使石蕊溶液变色 3下列哪种试剂最适合除去Na2SO4溶液中混有的少量Na2CO3 ( )A.NaOH溶液 B.H2SO4溶液 C.HCl溶液 D.Ca(OH)2溶液 4.浓盐酸敞口放置质量会_，溶质的质量分数会_，原因是_。 浓硫酸敞口放置质量会_，溶质的质量分数会_，原因是_。,B,C,B,减小,减小,浓盐酸有挥发性，溶质(HCl)质量减少,增大,减小,浓硫酸有吸水性，使溶剂质量增加,5.将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，开始看到_，反应的化学方程式为_，过一会儿又看到_，反应的化学方程式为_。 6实验室里用120g石灰石和足量的稀盐酸充分反应得到44g二氧化碳。求：所用石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？,铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,有气泡产生,Fe+2HCl=FeCl2+H2,6解：设所用石灰石中碳酸钙的质量分数为yCaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2100 44 120g y 44g 100 : 44 = 120g y : 44g y = 83.3%答：所用石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%,
