山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学第5单元课件2复习

1、第四单元 燃料与燃烧 专题一 燃烧与灭火 知识点 1 燃烧及燃烧的条件 1.燃烧：通常所说的燃烧是指可燃物与 发生的 。 2.物质燃烧必须同时具备三个条件： 。 知识点 2 灭火的原理及方法 1.灭火的原理就是，方法就是破坏使氧化反应停止。。

2、第二节 金属的化学性质,一金属和氧气的反应,镁条在空气中燃烧,铁丝在氧气中燃烧,在空气中加热铜丝,剧烈燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，产生白烟，生成一种白色固体。,剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。,铜丝由红色变为黑色。

3、炼铁的原理,炼铁的原理,合作交流，完成下列问题：,地壳中铁的含量在金属中居第几位自然界中铁元素以何种形式存在,常见的铁矿石及主要成分,赤铁矿Fe2O3,磁铁矿Fe3O4,菱铁矿FeCO3,黄铁矿FeS2,活动天地：一氧化碳还原氧化铁,操作要。

4、碱的性质,氢氧化钠的物理性质氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出热量。氢氧化钠易潮解可做干燥剂。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，又名苛性钠火碱烧碱。 氢氧化钙的物理性质氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，水溶液叫石灰水。氢氧化钙有腐蚀性。俗称熟。

5、1电解10.8g水，可生成氢气多少克同时得到氧气多少克,解：,设可生成氢气的质量为x，生成氧气的质量为y,36,4,10.8g,x,X1.2g y9.6g,答：可生成氢气1.2g，同时得到氧气9.6g,x,4,36,10.8g,2H2O 2。

6、复习：说出下列元素的元素符号和化合价：氢 氧 氯硫 钠 钙锌 铜 镁钾 铁 铝银 钡,第五单元 常见的酸和碱第一节 生活中的酸和碱一,一如何识别酸和碱,一如何识别酸和碱阅读课本116页第一二自然段。,一如何识别酸和碱阅读课本116页第一二自。

7、1 氢氧化钠是色固体，溶于水，溶解时热量。氢氧化钠在空气中可做。氢氧化钠有强烈的，又名。 2 氢氧化钙是色固体，溶于水，水溶液叫。氢氧化钙有。俗称。氢氧化钙是由俗称和反应制取的，反应过程放出。反应的化学方程式为：。氧化钙也可以做。 3我们学。

8、第三节 酸和碱的性质一,浓盐酸的物理性质：浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，有很强的挥发性。常用的浓盐酸是溶质质量分数是37，密度为1.19克毫升。打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶盖会看到有白雾产生。工业品浓盐酸因含杂质而显黄色。 浓硫酸的物理性质：。

9、第四单元 燃烧与燃料复习,专题一 燃烧与灭火 知识点 1 燃烧及燃烧的条件 1.燃烧：通常所说的燃烧是指可燃物与发生的。 2.物质燃烧必须同时具备三个条件：。 知识点 2 灭火的原理及方法 1.灭火的原理就是，方法就是破坏使氧化反应停止。 。

10、第一课时,物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢,全部溶解,一饱和溶液,1.在常温下，向装有20ml水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加入5g，搅拌，观察现象。然后再加入10ml水，搅拌，观察现象。,活动与探究,部分溶解,又。

11、第一单元复习,1.认识天然材料和人造材料。 2.物理变化和化学变化定义 化学变化的本质伴随的现象 物理变化和化学变化的本质区别及联系 研究化学反应的目的 从宏观和微观认识化学变化和物理变化。 3.从微观上说，世界万物都是由如构成的，例如水是。

12、第二单元复习,1.水在三态时，分子的排列和运动固态：液态：气态： 2.水分子的导致了水的三态变化，水分子运动加快，分子间的间隔变，水由液态变为；水分子时运动减慢，分子间的间隔变，水由气态又变为。 3.水分子的性质有。 4.水通过实现自身的天。

13、复习： 一紫色的石蕊试液遇到酸溶液变色，遇到碱溶液变色；无色的酚酞试液遇到酸溶液变色，遇到碱溶液变色。 二蓝色的石蕊试纸用来检验溶液，现象是。红色的石蕊试纸用来检验溶液，现象是。 三什么叫酸，什么叫碱 四下列物质属于酸的是 ，属于碱的是 。。

14、第二单元 水和溶液 复习课,第一节 水分子的运动知识点,1.分子：什么叫分子 分子的性质有哪些 。,2.从分子角度看, 水发生三态变化时，水分子本身 填：变不变不一定变,分子间隔和分子的排列方式 填：变不变不一定变，所以水的三态变化是.物理。

15、酸 和 碱 复 习 课,酸,混合物,纯净物,单 质,化合物,氧化物,酸,碱,盐,金 属,非金属,一物质的分类:,酸与酸性，碱与碱性的关系：,酸一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸,如： K2CO3 草木灰Na2CO3NaHCO3不是碱，但呈。

16、复习： 1浓盐酸具有性，打开盛浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到。这是，因此浓盐酸必须存放。 2浓硫酸具有很强的性，必须密闭存放。因为浓硫酸溶于水会。所以稀释浓硫酸的方法是。 3将光亮的铁钉放入稀盐酸中，观察到的现象是， 反应的化学方程式为；将生锈。

17、第四节 化学反应中的有关计算 第二课时,解：,设可制得二氧化碳的质量为x,CaCO32HClCaCl2H2OCO2,100,44,20g,x,X8.8g,答：最多可制得二氧化碳8.8g,2 现有20g碳酸钙，和足量的稀盐酸反应，求最多可制得。

18、复习： 1紫色的石蕊试液遇到酸变色，遇到碱变色；无色的酚酞试液遇到酸变色，遇到碱变色。pH7，溶液显性， pH7，溶液显性， pH7溶液显性。 2在稀盐酸中存在的粒子有，在氢氧化钠溶液中存在的粒子有。稀盐酸能使紫色的石蕊试液变红色是因为含有。

19、第五单元 常见的酸复习,第一节 生活中的酸和碱 知识点一：识别酸和碱的方法 1.识别酸常用的方法有：12342识别碱的方法有：1234,紫色的石蕊试液,酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色,蓝色的石蕊试纸,酸溶液可使蓝色的石蕊试纸变红色,pH试纸。

20、第五单元 常见的碱复习,专题一常见的碱1.氢氧化钠： 氢氧化钠是色体，溶于水，溶解时热。固体氢氧化钠应保存，原因是且，因为氢氧化钠因此可做剂。氢氧化钠俗称，具有很强的性，在使用时应特别小心，如不慎沾在皮肤上应。2.氢氧化钙: 氢氧化钙俗称或。