1、第二单元复习,1.水在三态时，分子的排列和运动固态：液态：气态： 2.水分子的_导致了水的三态变化，水分子_运动加快，分子间的间隔变_，水由液态变为_；水分子_时运动减慢，分子间的间隔变_，水由气态又变为_。 3.水分子的性质有_。 4.水通过_实现自身的天然循环，_为水的天然循环提供了能量，水的天然循环实现了_，完成了_。 5.黄泥水的净化有哪几步，每一步的作用是什么?6.过滤操作要点的含义是怎样的？7.可用_区别硬水和软水，通过_的方法将硬水转化为软水。,自然沉降 ： 过滤： 消毒杀菌： 加热煮沸：,一贴：滤纸紧贴滤斗壁,二低：滤纸上沿低于滤斗口，过滤器内的液面低于滤纸的上沿,三靠：烧杯嘴
2、靠在玻璃棒的中下部，玻璃棒的低端靠在三层滤纸的中部，滤斗下端靠在烧杯的内壁,除去大颗粒难溶固体,除去小颗粒难溶性固体,除去微生物,除去可溶性固体,水分子有序排列，在各自的位置上震动,水分子无序排列，在一定体积内较自由的运动,水分子无序排列，自由运动可以充满整个容器或自由向空间扩散,运动,获得能量,大,气态,失去能量,小,液态,分子很小，分子间有间隔，分子在不断的运动,三态变化,太阳,自身的净化,水资源的重新分配,肥皂水,加热煮沸,8.某同学过滤时，速度很慢，原因是_，滤液很浑浊，原因是_。 9.由_是混合物，由_是纯净物。从微观上说，混合物中有_，纯净物中有_。 10.分离混合物常用的方法有_
3、，不溶性固体和液体的混合物用_分离，可溶性固体和液体的混合物用_分离，两种液体的混合物用_分离。 11.物质的分类 12.电解水的现象有哪些？由此说明什么问题？13.电解水的装置是_，电解时加入稀硫酸的目的是_，电解水的化学方程式为_电解水时，氢气和氧气的体积比是_，质量比是_。 14.水的化学性质：1）通电分解_；2）与非金属氧化物反应_；3）与金属氧化物反应_。,正负极都有气泡产生，正极少，负极多，负极产生气体的体积是正极的2倍，负极产生的气体能燃烧，正极产生的气体能使带火星的木条复燃,说明：水是由氢氧两种元素组成的；在化学反应中，分子变成原子，原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最
4、小粒子。,CO2+H2O=H2CO3,CaO+H2O=Ca(OH)2,滤纸和漏斗壁之间留有气泡,滤纸破损；过滤器内的液面高于滤纸的上沿,多种物质组成的物质,单一物质组成的物质,多种分子,一种分子,过滤 蒸发 蒸馏,过滤,蒸发,蒸馏,水电解器,增强水的导电性,21,18,15.氢气燃烧的现象有哪些？16.化学反应的（微观）实质是什么？17.化学反应的基本类型有哪些？分别叙述其定义。 18.物质的化学性质和物理性质 19.卢瑟福粒子轰击金箔的实验中，大多数粒子穿过金箔说明了_ _，少数粒子发生了偏转说明了_，极少数的粒子被反弹回来说明了_。 20.原子是由_构成的，电子在_一个“_”的空间里围绕着
5、一个带_电的_的_运动。原子核是由_构成的，一个质子带一个_，中子_。在原子中，质子数=_=_。相对原子质量_+_。 21.原子结构示意图表示_，小圆圈表示_，圆圈内的数字表示_，圆圈内的“+”表示_，弧线表示_，弧线上的数字表示_。电子离原子核越近，具有的能量就越_。 22.元素周期表中各部分的意义,在化学反应中，分子变成原子，原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小粒子。,能安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，火焰上方的烧杯壁上有水珠生成,原子中有一个很大的空间,原子核带正电,原子核的质量很大，体积很小,原子核和核外电子,核外,很大,正,很小,原子核,质子和中子,正电荷,不带
6、电,核电荷数,核外电子数,质子数,中子数,核外电子的排布,原子核,核电荷数,原子核带正电荷,该层上的电子数,电子层,低,元素名称,相对原子质量,23.原子的种类是由_决定的；原子的化学性质是由_决定的；原子的质量是由_决定的；原子的体积是由_决定的。有的原子在化学反应中易得电子，形成_带_电荷，一般是_的原子；有的原子在化学反应中易失去电子，形成_带_电荷，一般是_的原子；有的原子在化学反应中既不得电子也不失电子，如_原子。 24.什么叫相对原子质量？25.记住常见元素的相对原子质量：铁 镁 钠 钙 铜 锌 铝 氢 碳 氧 硫 氯 氮 26.什么叫溶液？溶液的基本特征？溶液的名称？溶质、溶剂的
7、判断？ 27.溶于水时温度升高的物质有_，温度降低的物质有_。 28.配制一定质量分数的溶液的步骤有_，所用的仪器有_。 29.对于溶液的计算：溶质质量分数等于_。在进行计算时要注意：设的是未知量，不是未知数，所以x后_只要是有单位的数，就一定_，算质量分数时100%不要忘记。,以质子数和中子数都为6的碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。,质子数,最外层电子数,原子核（质子数和中子数）,电子数,阴离子,负,非金属元素,阳离子,正,金属元素,稀有气体,氢氧化钠 浓硫酸,硝酸铵,计算 称量 溶解 存放,托盘天平 药匙 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒,溶质质量除以溶液质量乘100%,不能带单位,要带单位,Fe,Mg,H,O,Zn,N,Cl,C,Ca,Al,Cu,S,Na,
