山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学第5单元课件5-3-4

1、回顾上节学过的问题： 一二氧化碳在空气中的含量冬季比夏季高的原因有哪些二氧化碳的含量连年上升的原因是什么 二二氧化碳的实验室制法： 1药品： 2原理： 3所用仪器： 4收集： 5存放：,第四节 大自然中的二氧化碳第二课时,二氧化碳的物理性质。

2、复习： 1化石燃料是指哪些物质它们能不能再生 2煤石油天然气主要含有元素，在燃烧时，碳元素形成，氢元素形成。 煤石油天然气中还含有少量的元素，在燃烧时形成，释放到空气中造成。另外，化石燃料如果发生不完全燃烧，还会形成，造成环境的污染。 3化。

3、第一课时,物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢,全部溶解,一饱和溶液,1.在常温下，向装有20ml水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加入5g，搅拌，观察现象。然后再加入10ml水，搅拌，观察现象。,活动与探究,部分溶解,又。

4、第一单元化学改变了世界,复习课,化学之旅,物质的变化和性质,走进化学实验室,第一单元：走进化学世界,物质的变化,课题一物质的变化和性质,物理变化:没有生成其它物质的变化。,化学变化：变化时都生成了其它物质的变化化学反应。,两种变化的本质区别。

5、第三单元复习,1.空气由哪些物质组成，各成分的含量是怎样的,空气是由氮气氧气稀有气体二氧化碳水蒸气和其它杂质组成，其中按体积分数计算，氮气占78氧气占21稀有气体占0.94二氧化碳占0.03水蒸气和其它杂质占0.03。,2.测定空气中氧气含。

6、第四单元 燃烧与燃料复习,专题一 燃烧与灭火 知识点 1 燃烧及燃烧的条件 1.燃烧：通常所说的燃烧是指可燃物与发生的。 2.物质燃烧必须同时具备三个条件：。 知识点 2 灭火的原理及方法 1.灭火的原理就是，方法就是破坏使氧化反应停止。 。

7、酸 和 碱 复 习 课,酸,混合物,纯净物,单 质,化合物,氧化物,酸,碱,盐,金 属,非金属,一物质的分类:,酸与酸性，碱与碱性的关系：,酸一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸,如： K2CO3 草木灰Na2CO3NaHCO3不是碱，但呈。

8、回顾上节知识： 一二氧化碳的物理性质有哪些 二二氧化碳的化学性质有哪些12 3 三二氧化碳的用途有哪些 四将二氧化碳通入紫色的石蕊试液中可观察到反应的化学方程式为。将该红色液体加热可观察到，反应的化学方程式为。 五将二氧化碳通入澄清的石灰水。

9、练习：白磷燃烧的化学方程式为 在该反应中磷氧气五氧化二磷的质量比为。现有3.1克白磷，最多能和克氧气发生反应，同时生成克五氧化二磷。相对原子质量：P：31 O：16,4P5O2 2P2O5,点燃,124:160:284,4,7.1,阅读课本。

10、复习： 一紫色的石蕊试液遇到酸溶液变色，遇到碱溶液变色；无色的酚酞试液遇到酸溶液变色，遇到碱溶液变色。 二蓝色的石蕊试纸用来检验溶液，现象是。红色的石蕊试纸用来检验溶液，现象是。 三什么叫酸，什么叫碱 四下列物质属于酸的是 ，属于碱的是 。。

11、复习：说出下列元素的元素符号和化合价：氢 氧 氯硫 钠 钙锌 铜 镁钾 铁 铝银 钡,第五单元 常见的酸和碱第一节 生活中的酸和碱一,一如何识别酸和碱,一如何识别酸和碱阅读课本116页第一二自然段。,一如何识别酸和碱阅读课本116页第一二自。

12、第五单元 常见的碱复习,专题一常见的碱1.氢氧化钠： 氢氧化钠是色体，溶于水，溶解时热。固体氢氧化钠应保存，原因是且，因为氢氧化钠因此可做剂。氢氧化钠俗称，具有很强的性，在使用时应特别小心，如不慎沾在皮肤上应。2.氢氧化钙: 氢氧化钙俗称或。

13、第五单元 常见的酸复习,第一节 生活中的酸和碱 知识点一：识别酸和碱的方法 1.识别酸常用的方法有：12342识别碱的方法有：1234,紫色的石蕊试液,酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色,蓝色的石蕊试纸,酸溶液可使蓝色的石蕊试纸变红色,pH试纸。

14、复习： 1紫色的石蕊试液遇到酸变色，遇到碱变色；无色的酚酞试液遇到酸变色，遇到碱变色。pH7，溶液显性， pH7，溶液显性， pH7溶液显性。 2在稀盐酸中存在的粒子有，在氢氧化钠溶液中存在的粒子有。稀盐酸能使紫色的石蕊试液变红色是因为含有。

15、复习： 1浓盐酸具有性，打开盛浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到。这是，因此浓盐酸必须存放。 2浓硫酸具有很强的性，必须密闭存放。因为浓硫酸溶于水会。所以稀释浓硫酸的方法是。 3将光亮的铁钉放入稀盐酸中，观察到的现象是， 反应的化学方程式为；将生锈。

16、第三节 酸和碱的性质一,浓盐酸的物理性质：浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，有很强的挥发性。常用的浓盐酸是溶质质量分数是37，密度为1.19克毫升。打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶盖会看到有白雾产生。工业品浓盐酸因含杂质而显黄色。 浓硫酸的物理性质：。

17、第四节 化学反应中的有关计算 第二课时,解：,设可制得二氧化碳的质量为x,CaCO32HClCaCl2H2OCO2,100,44,20g,x,X8.8g,答：最多可制得二氧化碳8.8g,2 现有20g碳酸钙，和足量的稀盐酸反应，求最多可制得。

18、碱的性质,氢氧化钠的物理性质氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出热量。氢氧化钠易潮解可做干燥剂。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，又名苛性钠火碱烧碱。 氢氧化钙的物理性质氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，水溶液叫石灰水。氢氧化钙有腐蚀性。俗称熟。

19、1电解10.8g水，可生成氢气多少克同时得到氧气多少克,解：,设可生成氢气的质量为x，生成氧气的质量为y,36,4,10.8g,x,X1.2g y9.6g,答：可生成氢气1.2g，同时得到氧气9.6g,x,4,36,10.8g,2H2O 2。

20、1 氢氧化钠是色固体，溶于水，溶解时热量。氢氧化钠在空气中可做。氢氧化钠有强烈的，又名。 2 氢氧化钙是色固体，溶于水，水溶液叫。氢氧化钙有。俗称。氢氧化钙是由俗称和反应制取的，反应过程放出。反应的化学方程式为：。氧化钙也可以做。 3我们学。