1、第七单元 金属 （复习课）,山东教育版,一、本单元知识网络,二、本单元知识点,一）合金,在一种金属中_其他_或_而形成具有_的物质。,常见的几种合金,铁合金（包括生铁和钢，都是铁和碳的合金，生铁比钢的含碳量高）、不锈钢、青铜、黄铜、硬铝。,合金与纯金属的性质有了较大的差异。金属在熔合了其他的金属或非金属后，组成和结构发生了改变，从而引起了性质的变化。,二）金属的物理性质,大多数金属都具有_光泽，密度和硬度_，熔、沸点_，具有良好的_。除_外，金属在常温下都为_体。,熔点最低的金属是_,地壳中含量最多的金属元素是_,铝,汞,熔点最高的金属是_,人体中含量最多的金属元素是_,目前世界年产量最高的金
2、属是_,导电性最好的金属是_,延性最好的金属是_,展性最好的金属是_,钙,银,铁,铂,钨（3380）,金,三）金属的化学性质,1.金属和氧气反应,生成金属氧化物,2.金属和酸反应,生成盐和氢气,1)在金属活动性顺序中，氢前的金属能和酸反应生成盐和氢气，氢后的不能。,2)铁和酸反应时显+2价，生成亚铁盐。,3)酸一般指盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸除外。,3.金属和盐溶液反应,生成另一种盐和另一种金属,1)在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。,2)铁和盐溶液反应，显+2价，生成亚铁盐。,3)盐必须是盐溶液，金属不能和固体的盐反应。,4)钾、钙、钠的金属活动性太强，放入盐
3、溶液时，和溶液中的水反应，不能和盐反应。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au,四）金属活动性顺序,金属活动性由强逐渐减弱,1.比较金属活动性的强弱,2.判断金属能不能与酸发生反应,3.判断金属能不能与盐溶液发生反应,五）金属的锈蚀与防护,二、防止铁制品生锈的原理,三、防止铁生锈的方法,一、导致钢铁锈蚀的因素,四、保护金属资源的措施,水和氧气,破坏生锈的条件, , ,六）炼铁的原理,原理：,装置：,步骤：,点燃右边的酒精灯,通一氧化碳,加热玻璃管,停止加热玻璃管,停止通一氧化碳,熄灭右边的酒精灯,连接仪器,检查装置的气密性,整理仪器,现象：
4、,石灰水变浑浊,玻璃管中的红色固体变成了黑色,七）高炉炼铁,设备,高炉,原料,铁矿石 焦炭 石灰石 空气,八、氧化反应 还原反应,得氧的物质被_，发生_反应，具有_性, 做_剂,氧化,氧化,氧化,氧化,还原,还原,还原,还原,失氧的物质被_，发生_反应，具有_性，做_剂。,九）化学反应的基本类型,化学反应的基本类型包括_、_、_、_。,化合反应,分解反应,复分解反应,置换反应,三、本单元练习,1、钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且（ ） A、密度大 B、熔点高 C、硬度大 D、延展性好,2、“垃圾是放错了位置的资源”应分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等，可以归为一类回收，它们属于
5、（ ）A、金属或合金 B、氧化物 C、盐 D、碱,思考题：相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。,4 为了测定某铁粉中杂质的含量,取该铁粉样品20克,放到盛有200克稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中物质总质量变成219.4克.求 1)铁粉中纯铁的质量分数. 2)稀盐酸的质量分数. 3)反应后的溶液中溶质的质量分数.,87分小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 (1)根据现有的条件，你认为只能测出_合金中铜的质量分数。 (2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：第一次 第二次 第三次连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 1生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04 (3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_g。 (4)求出该合金中铜的质量分数。,
