山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学第7单元课件7-3

1、第九单元 教材答案,P70挑战自我：1.略 2.B 3.1144kJ P75挑战自我：1.D 2.混合物 3.复合材料与它的组成材料相比，具有质量轻强度高耐腐蚀变形性小抗疲劳等优点。 4.车架：铁；轮胎：橡胶；车把：塑料；外胎：纤维与橡胶的。

2、一第一单元重点知识整理： 知识点1：物理变化化学变化 1物理变化指 。2化学变化指 。 3化学变化中常伴随 等现象。 知识点2：科学探究 1 是学习化学重要而有效的学习方式。科学探究的基本环节包括 。 2 是进行科学探究的重要途径， 是实验。

3、第八单元教材答案,P54挑战自我：1.面包面条米饭饼干馒头红薯等富含淀粉；鸡蛋牛奶鸡肉牛肉鱼豆腐等富含蛋白质；油炸食品奶酪植物油动物脂肪等富含油脂；蔬菜水果糙米粗面粉等富含纤维素；新鲜的蔬菜和水果中富含维生素。 2.分别滴加碘水，淀粉遇碘水。

4、第二单元复习,1.水在三态时，分子的排列和运动固态：液态：气态： 2.水分子的导致了水的三态变化，水分子运动加快，分子间的间隔变，水由液态变为；水分子时运动减慢，分子间的间隔变，水由气态又变为。 3.水分子的性质有。 4.水通过实现自身的天。

5、第五单元 常见的酸复习,第一节 生活中的酸和碱 知识点一：识别酸和碱的方法 1.识别酸常用的方法有：12342识别碱的方法有：1234,紫色的石蕊试液,酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色,蓝色的石蕊试纸,酸溶液可使蓝色的石蕊试纸变红色,pH试纸。

6、碱的性质,氢氧化钠的物理性质氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出热量。氢氧化钠易潮解可做干燥剂。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，又名苛性钠火碱烧碱。 氢氧化钙的物理性质氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，水溶液叫石灰水。氢氧化钙有腐蚀性。俗称熟。

7、练习：白磷燃烧的化学方程式为 在该反应中磷氧气五氧化二磷的质量比为。现有3.1克白磷，最多能和克氧气发生反应，同时生成克五氧化二磷。相对原子质量：P：31 O：16,4P5O2 2P2O5,点燃,124:160:284,4,7.1,阅读课本。

8、纯碱的性质,前情回顾,一粗盐提纯的步骤有哪些,二粗盐提纯用到哪些仪器,三粗盐提纯的实验中，溶解时玻璃棒的作用是 ，蒸发时，玻璃棒的作用是 。,溶解 过滤 蒸发,烧杯 玻璃棒 铁架台带铁圈 漏斗 蒸发皿 酒精灯,搅拌，加速溶解,搅拌，防止局部。

9、第三节 钢铁的锈蚀与防护,2012年3月6号,一导致钢铁锈蚀的因素,实验1;把洁净的铁钉放在干燥的试管中，用橡皮塞密封试管口。,实验2：把洁净的铁钉全部浸没在盛满煮沸过的蒸馏水的试管中，用橡皮塞密封试管口。,实验3：把洁净的铁钉一半浸入试管。

10、第一课时,物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢,全部溶解,一饱和溶液,1.在常温下，向装有20ml水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加入5g，搅拌，观察现象。然后再加入10ml水，搅拌，观察现象。,活动与探究,部分溶解,又。

11、第一单元化学改变了世界,复习课,化学之旅,物质的变化和性质,走进化学实验室,第一单元：走进化学世界,物质的变化,课题一物质的变化和性质,物理变化:没有生成其它物质的变化。,化学变化：变化时都生成了其它物质的变化化学反应。,两种变化的本质区别。

12、第三单元复习,1.空气由哪些物质组成，各成分的含量是怎样的,空气是由氮气氧气稀有气体二氧化碳水蒸气和其它杂质组成，其中按体积分数计算，氮气占78氧气占21稀有气体占0.94二氧化碳占0.03水蒸气和其它杂质占0.03。,2.测定空气中氧气含。

13、炼铁的原理,炼铁的原理,合作交流，完成下列问题：,地壳中铁的含量在金属中居第几位自然界中铁元素以何种形式存在,常见的铁矿石及主要成分,赤铁矿Fe2O3,磁铁矿Fe3O4,菱铁矿FeCO3,黄铁矿FeS2,活动天地：一氧化碳还原氧化铁,操作要。

14、,金属的化学性质,金属的化学性质：,1与氧气反应试写出镁铁铜与氧气发生反应的化学方程式。 2与酸溶液反应 试写出铁铝与盐酸硫酸反应的化学方程式。,课前热身：,3你能说出金属活动性顺序吗,实验证明铝粉也能在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铝。试写出铝。

15、前情回顾,一金属的物理性质,二什么叫合金说出几种常见的合金,大多数金属都具有光泽，较大，较高，具有良好的性能。除外，金属在常温下都为体。,在一种金属中加热熔合其他而形成具有的物质,叫做合金。,常见是合金有生铁，不锈钢，青铜，黄铜，铝合金等,。

16、第一节 常见的金属材料 第一课时,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属,非金属,酸,碱,盐,氧化物,O2 H2 C,H2O CO2,HCl H2SO4,NaOH CaOH2,NaCl Na2CO3,Mg Fe,物质的分类,应用广泛的金属。

17、一金属的化学性质,1.金属和氧气反应,生成金属氧化物,2.金属和酸反应,生成盐和氢气,1在金属活动性顺序中，氢前的金属能和酸反应生成盐和氢气，氢后的不能。,2铁和酸反应时显2价，生成亚铁盐。,3酸一般指盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸除外。,3.。

18、第二节 金属的化学性质,一金属和氧气的反应,镁条在空气中燃烧,铁丝在氧气中燃烧,在空气中加热铜丝,剧烈燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，产生白烟，生成一种白色固体。,剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。,铜丝由红色变为黑色。

19、第七单元 金属 复习课,山东教育版,一本单元知识网络,二本单元知识点,一合金,在一种金属中其他或而形成具有的物质。,常见的几种合金,铁合金包括生铁和钢，都是铁和碳的合金，生铁比钢的含碳量高不锈钢青铜黄铜硬铝。,合金与纯金属的性质有了较大的差。

20、第三节 钢铁的锈蚀与防护,资料一：人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿吨计的金属。金属矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如下图所示不包括。