人教版九年级化学上下册全套课件 9.3 溶质质量分数

1、课题3 溶质的质量分数,(A),(B),(C),硫酸铜溶液：,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,4.8%,9.1%,13%,飞机喷洒农药,喷洒药水,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.,一、溶质质量分数,1、定义：,是溶质质量和溶液质量之比 。,2、公式：,溶质质量分数=,3、注意： 溶质的质量：溶质的质量是指已经溶解了的溶质，。

2、课题3 溶质的质量分数,生产生活中的常见溶液(标签),9%(v/v),8%(v/v),52%(v/v),酒类的酒精度,白醋的浓度,10%(m/v),葡萄糖注射液的浓度,0.9%(m/v),生理盐水中NaCl的含量,饮料中各种营养成分的含量 （每100ml溶液中含某成分的质量）,化学试剂中溶质的含量 （每100g溶液中含溶质的质量）,将0.5 g、1.g、1.5g的硫酸铜分别放入三支装有10 ml水的试管中。思考所需的实验步骤和实验仪器。实验进行配制。(教师演示),实验演示：,提出问题： 通过观察，你知道这三支试管中的溶液哪个 浓吗？在生活中你还有什么方法判断溶液的浓稀呢？,讨论：通过观察。

3、课题3 溶质的质量分数,溶液,第二课时,200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,提示：20克NaCl 能完全溶于50克水中吗？,解：设50克水能溶解氯化钠的质量为X,x = 18g 20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,答：所得溶液的溶质的质量分数为26.5%,在20时，要提纯50g含有少量泥沙的粗盐，最好用多少水来溶解粗盐？,提示：把50g粗盐看做是纯净的NaCl,解：20 时， NaCl的溶解度为36g设需要水的质量为x,36g,_,100g,=,50g,_,X,解得x=139g,V水=,139g,_,1g/cm,3,=139c。

4、课题3 溶质的质量分数第一课时,溶液,1.溶液的质量=_+_。 2.用量筒量取一定体积的液体药品，读数时量筒必须要放平，视线要与量筒内_保持水平，再读出液体体积。若俯视液面读数，则读数_，若仰视液面读数，则读数_。 3.用托盘天平称量干燥的固体药品，应放在称量纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品应放在_（如_等）中称量，左盘放_,右盘放_。,温故知新,溶质的质量,溶剂的质量,凹液面的最低处,偏大,偏小,玻璃器皿,小烧杯,药品,砝码,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,1。

5、第1课时 溶质的质量分数,9.3 溶液的浓度,第九单元 溶液,1,课堂讲解,溶质的质量分数、有关溶质的质量分数的简单计算、溶质的质量分数与溶解度的关系、有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算,2,课时流程,课后作业,逐点 导讲练,课堂小结,溶质的质量分数,溶液中溶质质量的多少如何表示呢？,1,知识点,溶质的质量分数,【视频播放】不同组成的硫酸铜溶液,知1导,知1导,问 题,有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？,知1导,归 纳,溶质的质量分数 概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分。

6、复 习,1、什么叫饱和溶液?,2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?,3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?,实验9-5,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,浓溶液和稀溶液,判断依据：,一定量溶液里，所含溶质的多少,思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系,区分依据不同,同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶。

7、溶质的质量分数,对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可区分溶液是浓还是稀。,如何准确地表示溶液的组成呢？,生产生活中的常见溶液(标签),9%(v/v),8%(v/v),52%(v/v),酒类的酒精度,白醋的浓度,10%(m/v),葡萄糖注射液的浓度,0.9%(m/v),生理盐水中NaCl的含量,饮料中各种营养成分的含量 （每100ml溶液中含某成分的质量）,化学试剂中溶质的含量 （每100g溶液中含溶质的质量）,1.概念：,溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。(一般用百分数来表示）,溶质的质量分数,2.计算式：,二、有关溶质质量分数的计算,题型一 ：有关溶质、溶剂和溶。

8、第一课时,溶质的质量分数,学习目标,1、掌握溶质的质量分数的含义，并能根据定义进行有关计算； 2、了解饱和溶液中溶质的质量分数与S之间的关系。,有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜色的深浅来判断溶液的浓稀的程度（浓度）呢？,三种不同组成的硫酸铜溶液,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,通过以上实验我们能否确定有颜色的溶液可以根据颜色的深浅来确定溶液的浓稀程度呢？这样来判断是不是比较准确呢?,可以。

9、九年级化学 下册,第九单元 溶 液,课题3 溶质的质量分数,10.5,11,11.5,很浅,较浅,较深,结论：颜色越深浓度越大,【思考】溶液的浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢？,溶质的质量分数,溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。,不要忘记！,10.5,11,11.5,4.8%,9.1%,13.0%,【注意】溶质的质量分数一般用百分数表示。 溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。 溶质的质量是指已经溶解了的溶质，没有溶解的。

10、1,溶质的质量分数,2,溶液中溶质质量分数及其相关计算,溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，行成均一、稳定的混合物。,相关知识复习,3,溶液的特征： 混合物。因为溶液是一种物质或多种物质分散到一种物质中； 均一性。溶液的各部分浓度相同，性质相同； 稳定性。外界条件不变，溶液久置也不会分层。,4,溶液的组成： 溶液是由溶质和溶剂组成。溶质：被溶解的物质；溶剂：溶解其他物质的物质。 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积,5,思考题 在同样多的两杯水中溶解1汤匙白糖和2汤匙白糖，大家不难。

11、课题3 溶质的质量分数,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,4.8%,9.1%,13%,一、溶质质量分数,1、定义：,是溶质质量和溶液质量之比 。,2、公式：,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶质的质量 =溶液质量 溶质质量分数,题型一 ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算,二、有关溶质质量分数的计算,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量,计算的依据 ：,填表一：,90克,25%,150克,16%,10克,10%,80克。

12、一、溶质的质量分数,判断：这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？,【判断溶液浓稀】,浅 较深 深,10.5 11.0 11.5,10 10 10,0.5 1.0 1.5,对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。,表示溶液组成的方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。,溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用下式计算：,4.8% 9.1% 13.0%,按下表所定的量配制氯化钠溶液？,10% 20%,按下表所定的量配制氯化钠溶液？,想一想：已知溶质和溶剂的量，。