1、第1课时 溶质的质量分数,9.3 溶液的浓度,第九单元 溶液,1,课堂讲解,溶质的质量分数、有关溶质的质量分数的简单计算、溶质的质量分数与溶解度的关系、有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算,2,课时流程,课后作业,逐点 导讲练,课堂小结,溶质的质量分数,溶液中溶质质量的多少如何表示呢？,1,知识点,溶质的质量分数,【视频播放】不同组成的硫酸铜溶液,知1导,知1导,问 题,有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？,知1导,归 纳,溶质的质量分数 概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 公式：溶质的质量分数= 含义：在100份儿质量的溶液里
2、有多少份儿质量的溶质。,【例1】对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是( )A将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液B100 g食盐溶液中溶解有10 g食盐C100 g水中溶解了10 g食盐D将食盐与水按19的质量比配成的溶液,知1讲,C,（来自点拨）,导引：10%的食盐溶液是指每100 g食盐溶液中含氯 化钠10 g，而不是在100 g溶剂中溶解10 g食盐，所以 C错误。,（来自点拨）,知1练,（来自典中点）,1某溶液中溶质的质量分数为20%，则下列质量比关系不正确的是( ) Am(溶质)m(溶剂)14 Bm(溶质)m(溶液)15 Cm(溶剂)m(溶液)45 Dm(溶质)m(溶剂)1
3、5,2,知识点,有关溶质的质量分数的简单计算,知2导,【例2】现有某温度下的硝酸钾溶液35 g，若将其蒸干，得到7 g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为_。 (1)若将上述溶液取出2 mL，则剩余溶液的溶质质量分数为_。 (2)若往上述溶液中加入21 g水，所得溶液的溶质质量分数为_。 (3)若往上述溶液中加入3 g硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为_。 (4)若往上述溶液中加入45 g 12%的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为_。,20%,20%,12.5%,26.3%,15.5%,知2讲,导引：计算溶质质量分数的关键是找出相关溶质、溶液质量， 如题目中已知KNO3质量为7
4、 g、溶液质量为35 g，则可计算出 KNO3的质量分数为： 100%20%。(1)中将溶液倒出一部分，利用溶液的均一性可得出，倒出的和 剩下的溶液的溶质质量分数均为20%。 (2)往原溶液中加21 g水后，溶液质量增加，溶质质量不变，所 得溶液的溶质质量分数为： 100%12.5%。(3)往原溶液中添加3 g KNO3固体且全部溶解，溶质质量增加， 溶液质量也增加，溶质质量分数为： 100%26.3%。,知2讲,(4)混合溶液中的溶质、溶液质量为两部分溶液中溶质、溶液质 量总和，因此该溶液的溶质质量分数为： 100% 15.5%。,（来自点拨）,知1导,总 结,计算溶液中溶质质量分数时，注意
5、当溶质、溶剂质量改 变时溶液质量也会随之改变。,知2练,（来自教材）,1某温度时，蒸干35 g氯化钾溶液，得到7 g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。,2某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%18%，该厂日产酱油15 t。 试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。,3,知识点,溶质的质量分数与溶解度的关系,知3导,溶质质量分数与溶解度的比较 溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。 溶质T 时溶解度36g是指：在T 时，100g水最多溶解该溶质36g。 饱和溶液的溶质质量分数=,【例3】在某温度下，NaCl的溶解度为36 g，求： (1)在此温度下，200 g水
6、最多可溶解_g NaCl。 (2)在此温度下的饱和溶液里，溶质的质量分数为_%(精确到0.1%)。 (3)在该温度下，往50 g水中加入20 g氯化钠，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_。,知3讲,72,26.5,26.5%,知3讲,导引： (1)设此温度下200 g水最多可溶解NaCl的质量为x， 可得 ，解得x72 g。(2)此温度下NaCl的饱和 溶液里溶质的质量分数为 100%26.5%(或 100%26.5%)。(3)根据溶解度可知50 g水中最 多只能溶解18 g氯化钠，加入20 g氯化钠，形成的是饱和溶 液，溶质质量分数为26.5%。,（来自点拨）,知3讲,总 结,1计算饱和
7、溶液的溶质质量分数时，可直接运用公式法 解答，根据公式，即饱和溶液中溶质的质量分数S/(100gS)100%来计算，但注意不要算成 100%， 饱和溶液的溶质质量分数S%。 2一定温度下的某一物质的饱和溶液，溶质质量分数是 恒定不变的。,知3练,（来自教材）,1在20 时，将40 g硝酸钾固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白： (1 )所得溶液是20 时硝酸钾的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）； (2 ) 20 时硝酸钾的溶解度为 ； (3 )所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。,4,知识点,有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算,知4导,问 题（一）,
8、有关溶液的稀释、浓缩的计算依据是什么？,问 题（二）,如何进行有关溶液的稀释、浓缩的计算？,知4导,归 纳,1计算原理：在溶液稀释与浓缩的过程中，溶质的质量 不会发生变化。 2溶液稀释的方法与计算公式 (1)加水稀释：A为浓溶液质量，a%为浓溶液溶质的质量 分数；B为稀释后溶液质量，b%表示稀释后溶质质量分 数；M水表示加入水的质量。 Aa%Bb%或Aa%(AM水)b% (2)加入稀溶液稀释浓溶液：A为浓溶液质量，a%为浓溶 液溶质的质量分数；B为稀溶液质量，b%表示稀溶液溶 质质量分数；c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数。 Aa%Bb%(AB)c%,知4导,归 纳,3溶液浓缩的方法与计算公
9、式 (1)加入溶质：A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数； B为加入溶质的质量，c%表示加入溶质后所得溶液溶质的 质量分数。 Aa%B(AB)c%(2)蒸发溶剂：A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数； B为减少的溶剂的质量，c%为蒸发溶剂后所得溶液溶质的 质量分数。 Aa%(AB)c%,知4导,归 纳,(3)与浓溶液混合：A为原溶液质量，a%为其溶质的质量 分数，B为浓溶液质量，b%表示其溶质质量分数，c%表 示混合后所得溶液溶质的质量分数。 Aa%Bb%(AB)c% 易错提示：(1)计算时要保持单位一致。 (2)两种溶液混合，混合后溶液的质量等于混合前两种溶 液的质量之和，但混合后溶液的
10、体积不一定等于混合前 两种溶液的体积之和。,【例4】河南下图是A、B的溶解度曲线。t2 时分别将100 g A、B的饱和溶液降温至t1 ，析出固体质量A_ (填“”“”或“”)B；把t2 时150 g A的饱和溶液稀释为20%，需加水_g。,知4讲,导引：设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量 不变可得：50 g(150 gx)20%，解得x100 g。,（来自点拨）,100,知4讲,方法规律：本题运用等量关系法解答，溶液的浓缩与稀 释前后溶质的质量不变，利用这一等量关系即可求解。,（来自点拨）,知4练,（来自教材）,1把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量
11、是多少？,2某注射用药液的配制方法如下： (1 )把l.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a; (2)取0.lmL溶液a，加水稀释至l.0mL，得溶液b; (3)取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c; (4)取0.2mL溶液c，加水稀释至l.0mL，得溶液d。 由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做lg/cm3。试求： (1 )最终得到的药液（溶液d)中溶质的质量分数； (2 ) 1.0 g该药品可配制溶液d的体积是多少？,第1课时 溶质质量分数 一、溶质的质量分数 1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2.公式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量100% 二、溶质质量分数的计算 1. 有关溶质的质量分数的简单计算 2. 溶质的质量分数与溶解度的关系 一定温度下的饱和溶液中： 3. 有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算,请完成典中点剩余习题,
