重庆地区 人教版九年级化学溶质的质量分数课件

1、化学备课组,复 习,1、什么叫饱和溶液?,2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?,3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?,实验9-5,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,浓溶液和稀溶液,判断依据：,一定量溶液里，所含溶质的多少,思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系,区分依据不同,同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。

2、第一课时,溶质的质量分数,学习目标,1、掌握溶质的质量分数的含义，并能根据定义进行有关计算； 2、了解饱和溶液中溶质的质量分数与S之间的关系。,有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜色的深浅来判断溶液的浓稀的程度（浓度）呢？,三种不同组成的硫酸铜溶液,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,通过以上实验我们能否确定有颜色的溶液可以根据颜色的深浅来确定溶液的浓稀程度呢？这样来判断是不是比较准确呢?,可以。

3、一、溶质的质量分数,判断：这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？,【判断溶液浓稀】,浅 较深 深,10.5 11.0 11.5,10 10 10,0.5 1.0 1.5,对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。,表示溶液组成的方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。,溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用下式计算：,4.8% 9.1% 13.0%,按下表所定的量配制氯化钠溶液？,10% 20%,按下表所定的量配制氯化钠溶液？,想一想：已知溶质和溶剂的量，。

4、课题3 溶 质 的 质 量 分 数,氢氧化钙,请同学们观察三种硫酸铜溶液的颜色得出三种溶液从稀到浓的结论再讨论三种溶液的组成。,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,溶质的质量 = 溶液质量 溶液的溶质质量分数,溶质质量分数的意义： 表示一定量溶液中含有溶质的多少,溶液的质量溶质的质量溶剂的质量,（2）溶质质量 = 溶液质量 溶质质量分数,（M质） （M液） （P%）,实验96,10g,20g,90g,80g,10%,20%,两份氯化钠溶液从外表能不能判。

5、将25的CuSO4.5H2O溶解到75g水里充分溶解后，求所得到溶液的溶质质量分数？,【解】 设CuSO4质量为XCuSO4.5H2O-CuSO4.,250 160 25 g X,250 160 - = - 25 g X,X=16g,16g X =- 100%100g =16%,答：所得到溶液的 质量分数为16%,4.溶液和方程式的综合计算,1)16gSO3通入184g水中求所得到溶液的溶质质量分数？（9.8%) 2) 100g1%的NaOH溶液通电后，变为2%的NaOH溶液，求生成氢气的质量？(5.6g),第九单元 溶液,1.溶液的质量=_+_。 2.用量筒量取一定体积的液体药品，读数时量筒必须要放平，视线要与量筒内_保持水平，再读出液体体积。若俯视液面读数，。

6、化学备课组,复 习,1、什么叫饱和溶液?,2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?,3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?,实验9-5,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,浓溶液和稀溶液,判断依据：,一定量溶液里，所含溶质的多少,思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系,区分依据不同,同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。

7、第1课时 溶质的质量分数,9.3 溶液的浓度,第九单元 溶液,1,课堂讲解,溶质的质量分数、有关溶质的质量分数的简单计算、溶质的质量分数与溶解度的关系、有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算,2,课时流程,课后作业,逐点 导讲练,课堂小结,溶质的质量分数,溶液中溶质质量的多少如何表示呢？,1,知识点,溶质的质量分数,【视频播放】不同组成的硫酸铜溶液,知1导,知1导,问 题,有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？,知1导,归 纳,溶质的质量分数 概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分。

8、第一课时,实验9-5,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,2g,10.5g,11g,12g,一、溶液组成的表示方法,正确理解“浓”和“稀”溶液,1、概念：溶液中溶质质量与溶液质量之比。,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,2g,10.5g,11g,12g,4.8%,9.1%,16.7%,实验96,10g,20g,90g,80g,10%,20%,10%的NaCl溶液能提供哪些信息？,10%的NaCl溶液能提供哪些信息？。

9、第二课时,在80g溶质质量分数为15%的硝酸钠溶液中，分别加入20克水和20克硝酸钠求用这两种方法制得的溶液中溶质质量分数的数值。,溶质质量分数的计算,稀释 与 增浓,例题1 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,溶液稀释前后溶质的质量,不变！,m加水=m稀溶液m浓溶液,练习1：要得到50g20的硫酸溶液，需98 的浓硫酸多少克？需水多少克？,例2：配制500g质量分数为20的硫酸溶液，需要质量分数为98 的硫。

10、溶质的质量分数,教学设计,教学目标,知识与技能 进一步分辨溶液、溶质、溶剂； 能够说出溶液中溶质的质量分数的含义； 进一步加强天平、量筒的使用技能。 能进行溶质质量分数的简单计算。 过程与方法 经历配制溶液和设计标签的过程，学会配制溶液的简单方法及会用12种溶液中溶质组成的表示方法。 情感态度价值观 体会溶液组成在生活中的应用；经历市场调查、实验、设计标签、讨论等多种学习活动，体会多样化学习方式的价值。,重点 溶液中溶质质量分数的含义、计算及应用，配置简单溶液的方法。 难点 多种溶液组成表示方法所代表的含义，关。

11、课题3 溶质的质量分数,1,第四课时,学习目标：,1、掌握根据化学方程式求溶质的质量。,2、掌握根据质量守恒定律求生成物溶液的质量。,3、明确根据质量守恒定律求生成物溶液质量的注意事项。,四.溶质质量分数与化学方程式的综合计算,练习：现有50g碳酸钠溶液与100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。求：该碳酸钠溶液中溶质的质量分数。,Na23 C12 O16 H1 Cl35.5,Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O,106 73,x=10.6g 100g7.3%,44,y=4.4g,在溶液中进行的化学反应，进行有关计算时应注意以下几点：,不能将溶液的质量代入化学方程式进行计算。应先将溶质的质。

12、复 习,1、什么叫饱和溶液?,2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?,3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?,实验9-5,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,浓溶液和稀溶液,判断依据：,一定量溶液里，所含溶质的多少,思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系,区分依据不同,同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶。

13、溶质的质量分数,对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可区分溶液是浓还是稀。,如何准确地表示溶液的组成呢？,生产生活中的常见溶液(标签),9%(v/v),8%(v/v),52%(v/v),酒类的酒精度,白醋的浓度,10%(m/v),葡萄糖注射液的浓度,0.9%(m/v),生理盐水中NaCl的含量,饮料中各种营养成分的含量 （每100ml溶液中含某成分的质量）,化学试剂中溶质的含量 （每100g溶液中含溶质的质量）,1.概念：,溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。(一般用百分数来表示）,溶质的质量分数,2.计算式：,二、有关溶质质量分数的计算,题型一 ：有关溶质、溶剂和溶。

14、课题 3,溶质的质量分数,1溶液中溶质的质量分数是_与_之比，表达式为_。2溶液稀释前后，_不变，稀释后溶液的质量_的质量_的质量3 配制一定质量分数的溶液使用到的仪器主要有_。,溶质的质量,稀释前溶液,添加溶剂,溶质质量,溶液质量,烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管,有关溶质的质量分数的计算1溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数的有关换算(1)溶质质量溶液质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数(w)(2)溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量溶质的质量分数(w)2溶质的质量、质量分数与溶液质量、体积、密度的有关换算,溶液体积,m(溶液),m(。

15、溶质的质量分数,1 . 溶液的质量 2.把10克硝酸钾完全溶于90克水中，则形成（ ）克溶液？ 3.若100克氯化钾溶液中水的质量为89克,则氯化钾的质量为（ ）克 4.把25克硫酸钠溶于（ ）克水中可形成200克硫酸钠溶液。,复习回顾,100,11,175,溶质质量,溶液质量,动动脑筋,我在两杯相同体积的水中分别加入一勺糖、两勺糖，你知道哪个杯子里的水甜吗 ？ 那要在盛有8克蔗糖的烧杯中加入40毫升的水，在盛有10克蔗糖的烧杯中加入50毫升的水，哪个烧杯中水更甜呢？ 那就需要我们通过计算来证明，你知道需要的公式是什么吗？,溶液组成的定量表示,一、溶质的。

16、课题3 溶质的质量分数,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,4.8%,9.1%,13%,一、溶质质量分数,1、定义：,是溶质质量和溶液质量之比 。,2、公式：,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶质的质量 =溶液质量 溶质质量分数,题型一 ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算,二、有关溶质质量分数的计算,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量,计算的依据 ：,填表一：,90克,25%,150克,16%,10克,10%,80克。

17、课题 3,溶质的质量分数,1溶液中溶质的质量分数是_与_之比，表达式为_。2溶液稀释前后，_不变，稀释后溶液的质量_的质量_的质量3 配制一定质量分数的溶液使用到的仪器主要有_。,溶质的质量,稀释前溶液,添加溶剂,溶质质量,溶液质量,烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管,有关溶质的质量分数的计算1溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数的有关换算(1)溶质质量溶液质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数(w)(2)溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量溶质的质量分数(w)2溶质的质量、质量分数与溶液质量、体积、密度的有关换算,溶液体积,m(溶液),m(。

18、化学备课组,复 习,1、什么叫饱和溶液?,2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?,3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?,实验9-5,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,浓溶液和稀溶液,判断依据：,一定量溶液里，所含溶质的多少,思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系,区分依据不同,同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。