人教版九年级化学下册课件第1课时 溶质质量分数2

1、课题3 溶液的浓度,第1课时 溶质的质量分数,第九单元 溶液,问 题 导 学,新 知 预 习,第九单元 溶液,一 溶质的质量分数,溶液,溶质,溶剂,溶液,(3)影响溶质的质量分数的因素只有溶质的质量和溶液的质量，与溶液的温度、是否饱和、溶质种类、溶剂种类等均无关。 拓展 溶质的质量分数反映的是某溶液中溶质含量的多少，它不是纯数学计算，只有在溶解度的范围内才有意义。,第九单元 溶液,第九单元 溶液,二 溶液的稀释,1含义：指向溶液中增加溶剂，使溶质的质量分数变小。 2特点：稀释前后_的质量不变。 3计算式：若稀释前溶液的质量是A g，溶质的。

2、第 2 课时 溶质质量分数的综合计算课题 溶质质量分数的综合计算 课型 新授课知识与技能 初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。过程与方法1.掌握分析问题，解决问题的方法。2.能找准各量的关系。教学目标情感、态度与价值观1.发展严谨求实的科学精神。2.培养具体问题具体分析的意识。教学重点 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。教学难点 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 教具准备 多媒体课件等。1.溶液的稀释、浓缩、混合的计算（1）溶液在稀释前后，溶质质量保持不变。（2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓。

3、课题3溶质的质量分数,第一课时,学生实验：配制一杯白糖水，分成两杯， 一杯与其他小组交换，分别尝一尝，感觉哪杯较甜？,教师展示：两杯白糖水，如何判断那杯溶解的白糖多？,教师展示：两杯硫酸铜溶液，如何判断哪杯硫酸铜溶液浓些呢？,将0.5 g、1g、2g的硫酸铜分别放入三支装有10 mL水的试管中,学生实验：,提出问题：填表，思考三支试管中的溶液哪个浓些？,1概念：溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比,2计算公式：,课题3溶质的质量分数,溶质的质量分数,填表：三支试管中的溶液的溶质质量分数,填表：【实验96】中2种溶液的溶质质量。

4、第 2 课时 溶质质量分数的综合计算【教学目标】1.知识与技能初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。2.过程与方法(1)掌握分析问题，解决问题的方法。(2)能找准各量的关系。3.情感态度与价值观(1)发展严谨求实的科学精神。(2)培养具体问题具体分析的意识。【教学重点】溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。【教学难点】溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。【教具准备】多媒体课件等。【复习导入】上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道溶质的质量分数= ,在饱和溶液中，溶质的质量分。

5、第九单元 溶 液,课题3 溶质的质量分数(第1课时),按下表所定的量配制氯化钠溶液:,10%,20%,溶质的质量分数,溶质的质量分数是表示溶液组成的一种方法,概念：,溶质的质量分数=溶质质量与溶液质量之比,溶质的质量分数表达式,千万别丢下我啊! 谢谢噢!,三种不同组成的硫酸铜溶液,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,4.8%,9.1%,13%,溶质质量分数的意义,理论意义 现实意义,溶质质量 = 溶液质量 溶质质量分数,（M质） （M液） （P%）,常。

6、第十单元 溶 液,课题3 溶质的质量分数(第2课时),向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？,计算的依据 ：,稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量,浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量,有关溶液稀释或浓缩的计算,稀释前溶质质量=稀释后溶质质量,稀释定律：,（M液P%）前 =（M液P%）后,例2:把50g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成质量分数为20%的稀硫酸,需 要加水多少克？,50g98% =(50g+x)20%,解:设加水的质量为x。,答:需水195g。,x = 195g,例3：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？,解。

7、,人教版 九年级下册,第2课时 溶质质量分数的综合计算,上节课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道了：,新课导入,在生产生活实际中，往往要将溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？,新课推进,1.增加溶质的质量可使溶质的质量分数变大； 2.增加溶剂的质量可使溶质的质量分数减小； 3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。,交流回答,【例题1】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？,课件展示,【分。

8、溶液的浓度,一、溶液的组成：,溶液由 组成,m液 ,溶质和溶剂,m质m剂,请同学们观察三支试管中的硫酸铜溶液，你会想到什么呢？,1,2,3,思考1：20克水中加入8克食盐和15克水中加入7克食盐这两种溶液如何比较浓度？,二、溶质的质量分数（表示溶液的浓度） 1概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质 量比。2公式：,C% =,100%,例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：氯化钠的质量150kg16%24 kg水的质量150kg24 kg126kg 答：需要24 kg氯化钠和126kg水,。

9、课题 3 溶液的浓度本课题分三部分内容。第一部分从配制三种组成不同的 CuSO4 溶液实验入手，导出一种表示溶液组成的方法溶质的质量分数。第二部分在溶质的质量分数基础上，利用质量分数解决一些实际问题：溶液的稀释与配制；溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。第三部分溶解度与溶质质量分数的关系。 第 1 课时 溶质质量分数课题 溶质质量分数 课型 新授课知识与技能1.掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。过程与方法1.掌握分析问题，解决问题的方法。。

10、R九年级下册,第2课时 溶质质量分数的综合计算,上节课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道了：,新课导入,在生产生活实际中，往往要将溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？,新课推进,1.增加溶质的质量可使溶质的质量分数变大； 2.增加溶剂的质量可使溶质的质量分数减小； 3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。,交流回答,【例题1】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？,课件展示,【分析】溶。

11、,第1课时 溶质质量分数,人教版 九年级下册,课题3 溶液的浓度,人在死海里可以漂浮在水面上，是因为水中盐份多，浓度大，下面我们通过一个实验来具体说明为什么会出现这样的奇迹？,新课导入,实验1：鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋，按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断依据是什么？,活动与探究1,新课推进,实验2.请同学们按教材P42实验9-7进行实验，并回答有关问题。,分析小结,对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以粗略地区分溶液是浓还是稀；一般来说颜色越深，。

12、R九年级下册,第1课时 溶质质量分数,课题3 溶液的浓度,人在死海里可以漂浮在水面上，是因为水中盐份多，浓度大，下面我们通过一个实验来具体说明为什么会出现这样的奇迹？,新课导入,实验1：鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋，按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断依据是什么？,活动与探究1,新课推进,实验9-7 在室温下，向三个小烧杯中各加入20ml水，然后分别加入0.1g，0.5g，2g无水硫酸铜，用玻璃杯搅拌，时硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色，那种溶液最浓。