配位化学试题

1、一、价键理论:本质为共价键 这个理论统治了配合物结构这一领域达二十多年，但这个价键理论只能说明配合物在基态时的性质，而不能说明与激发态有关的性质（如配合物的各种颜色和光谱） ，也不能说明同一过渡金属系列中不同配合物的相对稳定性等等。要点：配合物是通过给予体和接受体的反应而生成的, 给予体原子具有孤对电子, 它给出孤对电子进入作为配合物中心原子或离子的空轨道, 为了接受这些电子对, 中心原子的原子轨道首先要进行杂化形成一组新的具有一定方向性和对称性的等价杂化轨道, 再与配体的给予体轨道重叠形成 配键。如果中心原。

2、配位化学的现状及发展专业班级：化学（师范类）一班 姓名：刘楠楠 课程名称：配位化学 摘 要：配位化学已成为当代化学的前沿领域之一。它的发展打破了传统的有机化学和无机化学之间的界线。其新奇的特殊性能在生产实际中得到了重大的应用，花样繁多的价健理论及空间结构引起了结构化学和理论化学家的深切关注。它和物理化学、有机化学、生物化学、固体化学、环境化学相互渗透，使其成为贯通众多学科的交叉点。本文将介绍配位化学在近几年的现状和发展。关键词：配位化学；现状；发展配位化学是在无机化学基础上发展起来的一门交叉学科，50。

3、配位化学通宵版一. 命名4. 画出下列配合物和配合离子的几何结构：(a) Pt(en)22+；(b) 顺-二水二草酸合铁(III) 离子 ；(c) 四碘合汞(II)离子；(d) Mo(en)33+；(e) 五氨一氯合钒(II)离子；(f) 顺-二氨二硫氰酸根合钯(II) 。5. 硫酸亚硝酸根五氨合钴（III）的化学式是_；(NH4)3CrCl2(SCN)4的学名是_;二. 常见单齿配体配位原子 常见单齿配体C CO(羰基) 、CN(氰)N NH3(氨)、NH2 ( 氨基)、NO(亚硝酰基)、NO2 ( 硝基)、NCS (异硫氰酸根)、Py (吡啶) 、N3 (叠氮)S S2 (硫)、 HS- (巯) 、 SO42- (硫酸根) 、 S2O3 (硫代硫酸根 )、SCN (硫氰酸根)O O。

4、配位化学练习题一.是非题1.配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。2.Cu(NH3)32+ 的积累稳定常数 3是反应Cu(NH 3)22+ +NH3Cu(NH3)32+的平衡常数。3.配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。4.配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。5.配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。6.根据稳定常数的大小，即可比较不同配合物的稳定性，即 Kf愈大，该配合物愈稳定。7.外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。8.Fe( )形成配位数为 6 的外轨型配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是 sp3d2。9.中心离子。

5、配位化合物复习题27.8 指出下列各配位离子中金属中心离子的氧化数：(a) Cu(NH3)42+ (b) CuBr42- (c) Cu(CN)2- (d) Cr(NH3)4(CO)3+ (e) PtCl42- (f)Co(NH3)2(NO2)4- (g) Fe(CO)5 (h) ZnCl42- (i) Co(en)32+解 金属中心离子的氧化数与各配位体的价态之和等于配位离子的总电荷数，则：(a) +2 (b) +2 (c) +1 (d) +3 (e) +2 (f) +3 (g) 0 (h)+2 (i) +2氧化数=化合价(主价）27.19 给下列各化合物命名：(a)FeCl 2(H2O)4+ (b)Pt(NH3)2Cl2 (c)CrCl4(H2O)2-解 (a)四水二氯合铁（）离子 (b)二氯二氨合铂（） (c)二水四氯合铬（）离子27.20 给下列各化。

6、名词解释 1 配位化合物 一类具有特征化学结构的化合物 由中心原子或离子 统称中心原子 和围绕它的称为配位体 简称配体 的分子或离子 完全或部分由配位键结合形成 2 价键轨道理论 1 两个原子的成单电子若自旋相反则可两两配对形成共价键 2 共价键的形成是原子轨道的重叠 重叠程度越大 共价键越稳定 3 共价键有方向性和饱和性 3 晶体场理论要点 1 中心离子与配体之间看作纯粹的静电作用 2 中心离子。

7、配位化学课程考试题开卷姓名： 学号：问题一（14 分）Alq3 和 BAlq 是典型的重要电子传输材料，结构式如下图： NOAlNONO NOAlNOOAlq3 BAlq1. 相对于 Alq3, BAlq 具有较好的空穴阻挡性能，请给出它们的 HOMO、LUMO 能级值，并说明 BAlq 为什么具有较佳的空穴阻挡性能？(4 分)Alq3 的 HOMO 能级值为-5.8eV, LUMO 能级值为-3.1eV；BAlq 的 HOMO 能级值为-5.57eV, LUMO 能级值为-2.58eV。因为 BAlq 的 LUMO 能级值比较低，不利于空穴的注入，所以具有较佳的空穴阻挡性能。2. Alq3 作为电子传输层，通常和 LiF/Al 双层阴极一起使用，请尝试说明。

8、现代配位化学的研究领域及配位化学的应用现代配位化学既有理论又有事实,它把最新的量子力学成就作为自己阐述配合物性质的理论基础, 也力图用热力学、动力学的知识去揭示配位反应的方向和历程。已经进入到了现代发展阶段的现代配位化学具有如下三个特点: 从宏观到微观 现代配位化学进入到物质内部层次的研究阶段，也即进入了微观水平的研究阶段。现在不只研究配位化合物的宏观性质，而且更重视物质微观结构的研究即原子、分子内部结构特别是原子、分子中电子的行为和运动规律的研究，从而建立了以现代化学键理论为基础的化学结构理论体系。。

9、配位化学习题集 选修考试 -第 1 页配位化合物（01）1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( D )A.硫酸六氨合钴(II) B.普鲁士蓝 C.硫酸四氨合铜 (II) D.氯化二氨合银(I)2.配位化学的奠基人是( D)A.阿仑尼乌斯 B.路易斯 C.鲍林 D.维尔纳3.下列说法中错误的是( C)A 配合物的形成体通常是过渡金属元素 B 配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较 D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象 4.下列说法中正确的是(D )A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强C CH3-C-OH 配体是双齿。

10、胆红素的配位化学1、前言（目的、意义）胆红素(简称BR)是胆色素的一种，它是人胆汁中的主要色素，呈橙黄色。它是体内铁卟啉化合物的主要代谢产物，有毒性，可对大脑和神经系统引起不可逆的损害，但也有抗氧化剂功能，可以抑制亚油酸和磷脂的氧化。胆红素是临床上判定黄疸的重要依据，也是肝功能的重要指标。3胆红素是生物体内一种重要的物质,它和金属离子的配位对生物体内结石的形成起着至关重要的作用。它的许多生化功能与药理作用与金属离子有关，即胆红素金属离子的相互作用对人体及动物的生理有着直接或间接的影响,如胆红素钙配合物是。

11、1配位化学的发展配位化学是在无机化学基础上发展起来的一门边沿学科。它所研究的主要对象为配位化合物(CoordinationCompounds,简称配合物 )。早期的配位化学集中在研究以金属阳离子受体为中心(作为酸)和以含 N、O、S、P 等给体原子的配体( 作为碱 )而形成的所谓 “Werner 配合物“ 。第二次世界大战期间，无机化学家在围绕耕耘周期表中某些元素化合物的合成中得到发展，在工业上，美国实行原子核裂变曼哈顿(Manhattan)工程基础上所发展的铀和超铀元素溶液配合物的研究。以及在学科上，1951 年 Panson 和 Miler 对二茂铁的合成打破了传统无。

12、浅谈配位化学在各领域的应用 摘要 配位化学已经深入到了工业 农业 生命科学 自然科学等诸多领域如可以应用在磁性 荧光 非线性等 配位化学对经济的发展 人们的生活等有着重要的影响 关键词 配合物 应用 药物 工业 化妆品 1 配合物在生物化学中的作用 1 1配合物在有机体中存在着相当重要的作用 人类每天除了需要摄入大量的空气 水 糖类 蛋白质及脂肪等物质以外 还需要一定的 生命金属 它们是构成酶和蛋。

13、配位键理论研究某些化学反应的发生摘要：自从 1893 年瑞士化学家维尔纳创立配位化学已来, 配位化学理论得到不断发展, 逐渐完善。配位化合物简称配合物, 又称络合物, 是一类非常广泛和重要的化合物.随着科学技术的发展, 它在科学研究和生产实践中显示出越来越重要的意义,配合物不仅在化学领域里得到广泛的应用,并且对生命现象也具有重要的意义.例如, 在植物生长中起光合作用的叶绿素,是一种含镁的配合物;人和动物血液中起着输送氧作用的血红素 ,是一种含有亚铁的配合物; 维生素 B12 是一种含钴的配合物; 配位化合物的制备是配位化学的重要。

14、1配位化学专题1、命名：（1）先无机后有机 trans-CoCl2(en)2Cl（2）先阴离子后中性分子Al(OH)(H 2O)52+ IrCl4(py)2 Co(N3)(NH3)5SO4（3）同类按配位原子英文字顺 Co(NH3)5(H2O)Cl3（4）同类且配位原子相同，从配位原子小到多 CoCl(NH3)(en)2（5）同类且配位原子种类及个数相同，按与配位原子连接的元素符号字顺Pt(NH2)(NO2)(NH3)2（6）含氧酸加“根” Na3Ag(S2O3)2（7）有机配体加“基” KSbCl5(C6H5)（8）有机配体失去质子加“根” 二（8-羟基喹啉根）合镁(II)2、异构现象几何：顺反（主要平面正方与八面体） ，面式与经式 MA3B3旋光：对。

15、配位化学考试题姓名： 学号： 成绩：一、命名下列配合物(5 分 X5=25 分)1) KPt(NH3)Cl5 2） 3）(3NHPtClK3253)(ClOHNo4） 5）)()(223NOHPt 232)(htl二、判断下列说法是否正确?( 5 分 X6=30 分)a、羰基配合物的配体 CO 中配位原子是 O 原子，因为 O 原子的电负性更大。 ( )b、根据晶体场理论可预言，Ti(CN) 63-的颜色比 TiCl63-深。 ( )c、根据晶体场理论，Ni 2+的六配位八面体配合物按磁矩大小可分为高自旋和低自旋两种。 ( )d、晶体场稳定化能为零的配合物是不稳定的。 ( )e、根据晶体场理论，过渡金属水合离子的显色是由于金属离子的电。

16、1第 3 章 配位化学基础过渡元素具第一节 配合物的基本概念历史上有记载的最早发现的第一个配合物就是我们很熟悉的 Fe4Fe(CN)63 (普鲁士蓝) 。它是在 1704 年普鲁士人狄斯巴赫在染料作坊中为寻找蓝色染料，而将兽皮、兽血同碳酸纳在铁锅中强烈地煮沸而得到的。后经研究确定其化学式为 Fe4Fe(CN)63。近代的配合物化学所以能迅速地发展也正是生产实际需要的推动结果。如原子能、半导体、火箭等尖端工业生产中金属的分离楼术、新材料的制取和分析；50 年代开展的配位催比，以及 60 年代蓬勃发展的生物无机化学等都对配位化学的发展起了促进作。

17、咪唑羧酸衍生物为配体的金属有机配位聚合物的合成、结构及性质研究报告人：肖峰（应用化学） ；张根（化学工程）一、实验背景随着科技和社会的不断进步，设计和开发新材料已经成为当前化学领域最为热门的研究课题。金属有机配位聚合物材料作为化学领域一个重要的分支，在其蓬勃发展的短短二十年间，取得了许多喜人的成果，并在吸附、分离、催化、传感、光、电、磁等诸多领域显示出极为广阔的应用前景。设计和合成特定的结构是这类材料研究中的重要环节，而配体的选择对于这一环节则至关重要。通过对有机配体进行取代基修饰能够得到一系列。

18、1第七章 配位化合物（一）选择题1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( )A.硫酸六氨合钴(II) B.普鲁士蓝 C.硫酸四氨合铜(II) D.氯化二氨合银(I)2.配位化学的奠基人是( )A.阿仑尼乌斯 B.路易斯 C.鲍林 D.维尔纳3.下列说法中错误的是( )A 配合物的形成体通常是过渡金属元素 B 配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较 D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象 4.下列说法中正确的是( )A 配位原子的孤电子对越多 ,其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强C CH3-C-OH 配体是双齿配体D 在Cu(en) 22+中,Cu。

19、1第七章 配位化合物（一）选择题1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( )A.硫酸六氨合钴(II) B.普鲁士蓝 C.硫酸四氨合铜(II) D.氯化二氨合银(I)2.配位化学的奠基人是( )A.阿仑尼乌斯 B.路易斯 C.鲍林 D.维尔纳3.下列说法中错误的是( )A 配合物的形成体通常是过渡金属元素 B 配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较 D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象 4.下列说法中正确的是( )A 配位原子的孤电子对越多 ,其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强C CH3-C-OH 配体是双齿配体D 在Cu(en) 22+中,Cu。

20、配位化学试题1. 利用 Pt（ ）配合物中的反位效应，试说明如何以 K2PtCl 为原料制备 ：（1） PtPyNH 3Cl 所有可能的异构体， （2）下列配合物：PtClNH3H3NPy PtClPyH3NH3N PtClNH3C2H4Cl2. 下列各组中，哪种配位体与同一中心离子形成的配合物稳定性高，为什么？Cl-， F-和 AL3+；I -，Br -和 Hg2+；2CH 3NH2，en 和 Cu2+3. 从常数手册上查出 Cu（gly） 2 的 lgk1=9.76，lgk 2=2.47。测定条件是：T=25， NaClO4 =1.0 mol/L，此常数代表什么意义？具有什么性质？如测定的方法是 pH 法，叙述此方法的原理以及测定过程（gly：甘氨酸） 。4. 解。