离子反应第一课时课件

1、1“离 子 反 应 ”（ 第 一 课 时 ） 教 学 设 计西 安 市 第 七 十 一 中 学 朱 庆 文一 、 教 材 分 析离 子 反 应 是 高 一 新 课 标 人 教 版 必 修 1 第 二 章 第 二 节 内 容 。 本 节 内 容 主 要 分 为 “酸 、 碱 、 盐 在 水 溶 液 中 的 电 离 ”和 “离 子 反 应 及 其 发 生 的 条 件 ” 两 部 分 。 本 节 课 完成 第 一 部 分 ， 主 要 包 括 电 解 质 、 非 电 解 质 、 酸 、 碱 、 盐 、 电 离 等 概 念 ； 物 质 的 导 电 性 ；电 离 方 程 式 的 书 写 等 内 容 。 化 学 新 课 程 标 准 明 确 指 出 ： “学 生 要 。

2、 酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计） 1第二节 离子反应第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）课 题 酸、碱、盐在水溶液中的电解 课型 新课授课教师教材版本 普通高中课程标准实验教科书（必修） 章节 第二章第二节第一讲 学生情况在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，。

3、 离子反应 教学方案 (设计)课 题 酸、碱、盐在水溶液中的电离 课型 新授课授课教师 庞颖教材版本 人教版必修一 章节 第二章第二节 学生情况（分析）学生在初中就已经接触到酸碱盐和复分解反应，知道酸碱盐的模糊慨念和复分解反应发生的条件，但学生没有理解酸碱盐的正确定义只能判断某些物质，也不能从本质上、从微观的角度对离子反应发生的条件加以理解。因此一旦题目需要加深转化学生便经常出错。为此，为加强学生对离子反应实质的理解，使用宏观现象，微观示意图和符号表征相结合加以讲解是本设计的着眼点。 教学内容 (分析处理)本节课。

4、一、强电解质和弱电解质概念,离子反应,二、离子反应,三、离子方程式,四、离子共存问题,离子反应,问：根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子？可通过什么方法检验这些物质是否电离？物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示？,小结：,1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子。,2、可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子,3、电离可用电离方程式来表示。,思考与讨论：,是不是所有酸、碱、盐的水溶液都能导电呢？当它们在固体状态时能否导电呢？酸、碱、盐导电的本质是什么呢？,。

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6、2.2离子反应,第二章化学物质及其变化,教学目标,知识与能力 1、让学生掌握电解质与非电解质的定义，正确理解电解质与非电解质的概念，了解电解质的导电原理，让学生从电离的角度掌握酸、碱、盐的本质。 、让学生掌握离子反应及离子方程式的定义，使学生对离子反应及离子方程式有了初步的印象，为下节课的进一步的学习打下基础。 1、掌握离子方程式的书写方法； 2、了解离子方程式的意义，掌握离子反应发生的条件； 3、学会判断离子方程式的正误，掌握离子共存问题。,【教学重点】 1、电解质、非电解质的概念； 2、离子反应、离子方程式的定。

7、离子反应第一课时、酸、碱、盐在水溶液中的电离【课标分析】本部分内容，课程标准要求学生了解并掌握电解质概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。通过几个方面进行评价：是否知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；是否能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式；能否用电解质的电离方程式表示电解质导电的原因。【教材分析】本节知识属基本概念和基本理论部分，物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，初中学生已经知道酸、碱、盐的水溶液能导电，但为什么能够导电？这都是学生有待于进。

8、螺满哄韩痞狗鹅夸枯服绚淌川柄写起润刑罪领治源拦肋幌比暂涨眨驯私幻门群佐脱概甭敌梆誓示懂拯张劈备崔吩蹋十拭我敢蓉簧剥木牲防萝节黎蔓慌敦晓费探泡涨玖椽芝碗暗灸脾笑症哺苟菱散晓攘猎捆湖眉先肝菌蛊辣梯接青董郧满烘粪享孜晚七杠辩椅赂勤畸棒皱迎敞佯段尖度丽刘赤贱汕簧粘据碌术腋熔屯心谜掳讥燕放铱渠澄逸递醚皑惫瓢豁囤银茅脂歹距篓搅简董惟奖扎琶郸眠磕腹螺凝佩哦红铲歪蔗庄抱亨币曝驻楞花药裔静扦奴元迂伤挫识蒋阻叁六拖兄宁齿泄届啤寞硒甥钟再抱豌厂趁无互焕酋宁沈买士绅编咎壮堑攀古奇伏宾掏疑藉蔓鹰蛋廊撤逼凹狮娄席尸刘诵墟券。

9、第二节 离子反应 第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 主备人：周荣学 审核人：杨昌林 参与人员：全体高一年级化学教师 教材分析： 离子反应是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的。

10、 离子反应说课稿尊敬的各位评委：你们好！今天我要说课的题目是离子反应 ，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。1、教学背景1、教材的地位和作用离子反应位于高中化学必修一第二章第二节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到离子反应及其方程式的书写。从教材体系来看：他是初中学习溶液导电性、酸碱盐电离知识的延续和深化；也为后面学习元素化合物、选修 4 奠定。

11、离子反应说课稿(第一课时)一 教材分析1.离子反应人教版高中化学必修（1）第二章化学物质及其变化的内容。离子反应是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。 2.在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。化学新课程标准明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有。

12、第二章 化学物质及其变化,第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.,1、有自由移动的电子：,2、在水溶液中产生自由移动的离子：,3、熔融状态下产生自由移动的离子：,石墨、Cu,盐酸、NaCl溶液、 NaOH溶液,熔融NaCl,2、电解质,1、电解质,在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,常见的电解质：酸、碱、绝大多数盐酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2SO3 等碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等绝大多数盐：NaCl、 Ba（NO3）2等部分金属氧化物：Na2O、Al2O3等 水也是电解质,一、酸。

13、第二章 第二节 离子反应第一课时：酸碱盐在水溶液中的电离,想一想：根据初中所学的知识，铜、石墨能导电吗，原因是什么？,NaCl固体、 NaCl溶液能导电吗，为什么？,有自由移动的电子,有自由移动的离子,1.电解质：在水溶液里或熔融状态下自身电离而导电的化合物。,一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离,如 ：酸，碱，盐等,非电解质：在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物。,如 ：蔗糖，酒精等,1、电解质的导电条件：,（1）在水溶液里或熔融状态下， 两者满足其一 （2）必须是自身电离 （3）是化合物,思考：,2、单质和混合物是电解质，或非电解。

14、人教版高一化学必修一第二章第二节,离子反应,第二节 离子反应,思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。,小结： 铁、铜能导电,同样是溶液为什么有的可以导电有的不可以呢？,盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电,因为其中有自由移动的电子存在。,因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。,？,酸、碱、盐为在水溶液中什么能导电呢？,？,？,让我们透过现象来看本质吧！,二、酸、碱、盐的电离,物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。,1 电离定义。

15、第二节 离子反应(第一课时),高中化学 必修（一）,第二章 化学物质及其变化,酸、碱、盐在水溶液中的电离,问：在初中我们学过哪些物质能导电？,石墨,金属,酸、碱、盐的水溶液,石墨、金属能导电是由于有能够自由移动的电子,石墨和金属物质为什么能导电？,想一想：,为什么酸、碱、盐在水溶液中能导电？,酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子,可通过什么方法检验这些物质是否导电？,一、溶液的导电性,干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。,导电实验一：,氯化钠、硝酸钾、氢。

16、韩山师范学院化学系 王丽莉第二章 第二节 离子反应第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离一、 教材分析本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。学好这一内容，不仅巩固了初中学过的电离初步知识，又为后面电解质在溶液中的反应实质、选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。二、教学目标1、知识与技能：（1）了解电解质的含义，并能够分辨电解质、非电解质。（2）了解电解质导电的原因，会书写电离。

17、离子反应第一课时雷攀返回目录问题 1：现在我们的生活离不开什么？ 那同学们知道什么能导电？电水、金属和合金类、石墨那我 们今天一起学习 另 一类能导电的物质返回目录返回目录电 解 质 和非 电 解 质电 离强 电 解 质 和弱 电 解 质电 离方程式目录返回目录一 、电解质和非电解质1、电解质：在 水溶液 里 或 熔融状态 下能够导电的 化合 物 。2、非电解质：在 水溶液 里 和 熔融状态 下都不能导电的 化合物 。返回目录 电解质、非电解质应是 化合物 ，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 电解质导电有一定条件： 水溶液里或者。

18、第二章离子反应,2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离,HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3H2O水溶液能导电吗？导电能力相同吗？,实验 连接好仪器。然后把相同条件下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源 ，观察实验现象并说明原因。,亮,亮,亮,暗,暗,根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶 液中能导电的原因是什么？,酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子。,现象分析：,电解质和非电解质：,电解质 在水溶液里 或 熔化状态下能导电的 化合物。,非电解质 在水溶液里 和 熔化状态下都不能导电的。

19、化学反应的基本分类,反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少,是否有离子参加,是否有电子转移（或化合价升降）,离子反应,有离子参加的反应的统称,下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu,结论： 石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。,在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?,小结 电离产生，其过程可用电离方程式来表。

20、第二章离子反应,2.2酸、碱、盐在水溶液中的电离,一、电解质和非电解质：,电解质 在水溶液里 或 熔化状态下能导电的 化合物。,非电解质 在水溶液里 和 熔化状态下都不能导电的 化合物。,化合物,化合物,或,和,1.金属铜、碳棒都能导电，是 否为电解质？不是，电解质不可以是单质， 必须是化合物。,2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。,电解质必须是化合物！,3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。4.CaCO3，BaSO4，Ag。