1、第二章 化学物质及其变化,第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.,1、有自由移动的电子：,2、在水溶液中产生自由移动的离子：,3、熔融状态下产生自由移动的离子：,石墨、Cu,盐酸、NaCl溶液、 NaOH溶液,熔融NaCl,2、电解质,1、电解质,在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,常见的电解质：酸、碱、绝大多数盐酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2SO3 等碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等绝大多数盐：NaCl、 Ba（NO3）2等部分金属氧化物：Na2O、Al2O3等 水也是电解
2、质,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,非电解质,2、非电解质：,无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。,例如：蔗糖、酒精、CO2、SO2、NH3、 SiO2等。,1、已知铁丝、盐酸能导电，则Fe、盐酸为电解质吗？电解质和非电解质研究的对象是什么？,思考与讨论：,电解质和非电解质研究的对象：化合物,思考与讨论：,2、NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl均不是电解质吗？电解质导电的条件是什么？,电解质导电的条件：溶于水或熔融状态,思考与讨论：,3、CO2和SO2的水溶液均导电，它们是电解质吗？电解质导电的本质是什么？,电解质导电的本质：电解质自身电离出自由移动的电子,
3、思考与讨论：,4、BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?,BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶 解的极少部分却是完全电离，所以它们 为强电解质。,课堂练习,下列物质哪些是电解质？哪些是非电质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,小结,1. 电解质、非电解质是化合物；,2. 电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态；,3. 电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；,4. 某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质；,5. 酸、碱、盐、水是电解质
4、；蔗糖、酒精等是非电解质。,7.金属、石墨等是单质，不是化合物不属于电解质和非电解质研究的范围。,6. Na2O、Al2O3等部分金属氧化物也是电解质。,笔记,3、强电解质和弱电解质,强电解质:,弱电解质:,强弱电解质的本质区别是： 能否完全电离，即电离程度,在水溶液里全部电离成离子的电解质。,在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。,笔记,金属氧化物:,H2O是极弱电解质。,笔记,常见的强电解质：,强酸：,HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。,强碱：,NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等,绝大多数盐：,NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
5、,Na2O等,常见的弱电解质：,弱酸：,HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等,弱碱：,NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等,物质,混合物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,不是电解质,也不是非电解质,4、物质分类：,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,强电解质,弱电解质,强酸,强碱,盐,金属氧化物,弱酸,弱碱,水,CH3COOH,NH3H2O,乙醇、蔗糖等大部分有机物,笔记,思考与讨论： 强电解质的导电能力一定强于弱电解质？,电解质导电能力的强弱与哪些因素有关？,电解质溶液导电能力强弱取决于： 1、离子浓度大小 2、离子所带
6、的电荷。,笔记,NaCl在水中溶解和电离的过程图,请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电, 而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？,电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,条件：溶于水或熔融,结果：产生自由移动的离子,1、电离,用化学符号来表示在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程.,书写下列物质的电离方程式:,HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl Na2SO4, H + + Cl-, 2H + + SO42-, Na + + OH-, Ca2+ + 2OH-, Na + + Cl-, 2Na+ + SO42-
7、,酸：,电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸,碱：,电离时生成的阴离子全部是OH的化合物叫做碱,盐：,电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐,2、电离方程式,电荷守恒,原子守恒,酸碱盐,酸,电离时生成的阳离子全部是H+的化合物,碱,电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物,盐,电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物,思考与讨论：,5、凡是能电离出H+或OH-的物质一定 是酸或碱吗？,不一定，NaHSO4能电离出H+ NaHSO4是盐，而Cu2(OH)2CO3能电离出OH- Cu2(OH)2CO3是盐,电离时生成的阳离子全部是H +的化合物 电离时生成的阴离子
8、全部是OH-的化合物,酸：,碱：,书写电离方程式要注意什么？,1、正确书写离子符号,3、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,阴阳离子拆开写 但原子团不能拆,2、阴、阳离子的个数由化学式决定，离子所带电荷数由化合价决定。,课堂练习,分别写下列各物质的电离方程式,HNO3 Ba(OH)2K2SO4CuSO4,= H+ + NO3,= Ba2+ + 2OH,= 2K+ + SO4 2-,= Cu2+ + SO42-,思考与讨论：,在溶液中NaHSO4和NaHCO3的电离方程式应如何书写？,NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42,NaHCO3 = Na+ + HCO3,注意： 强酸的酸式根（HS
9、O4)要拆开写， 弱酸的酸式根（HCO3、HSO3等） 不能拆。,课堂练习,1、下列物质属于电解质的是（ ） A 铝线 B 加碘食盐 C 氯化钠 D 氯气 E 蔗糖水溶液,C,2、下列电离方程式中，正确的是( ) A. Ca(OH)2 Ca2+ 2OH B. FeCl3 Fe2+ 3Cl C. H2SO4 H2 SO42 D. Al2(SO4)3 2Al3+ 3SO42,AD,3.下列关于电解质的说法正确的是( ),A.液态HCl和固态NaCl均不导电所以HCl和NaCl均为非电解质 B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D.BaSO
10、4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质,D,4、下列电离方程式中，错误的是 ( ),ANaHSO3=Na+HSO3 BKHSO4=K+H+SO42 CH2SO4=2H+ SO42DKClO3=K+Cl+3O2,5、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾,D,D,6、在下列物质中：,纯净的CH3COOH 液态HCl NaOH溶液 Cu(OH)2固体 AgCl固体 NaCl晶体 乙醇 H2O CO2 Fe (1)能导电的是 (2)属于电解质的是 (3)属于非电解质的是 (4)溶液中主要以离子形式存在的是,、；,、；,、；,、 、。,
