1、第二章 第二节 离子反应第一课时：酸碱盐在水溶液中的电离,想一想：根据初中所学的知识，铜、石墨能导电吗，原因是什么？,NaCl固体、 NaCl溶液能导电吗，为什么？,有自由移动的电子,有自由移动的离子,1.电解质：在水溶液里或熔融状态下自身电离而导电的化合物。,一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离,如 ：酸，碱，盐等,非电解质：在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物。,如 ：蔗糖，酒精等,1、电解质的导电条件：,（1）在水溶液里或熔融状态下， 两者满足其一 （2）必须是自身电离 （3）是化合物,思考：,2、单质和混合物是电解质，或非电解质吗，为什么？,思考：,两者是对化合物进行分类，单质和混合物既
2、不是电解质也不是非电解质。,思考：,3、CO2、NH3属于电解质吗，为什么？,电解质导电离子必须是化合物本身电离产生的，不能是发生化学反应生成的物质导电（CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质）。,思考：,4、AgCl, BaSO4等难溶性盐属于电解质吗，为什么？,二者的本质区别是在溶于水或熔化时能否电离而导电，与化合物的溶解性无关。某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们在熔融状态能导电，所以是电解质。,【思考】1.下列物质中，哪些能导电？哪些 是电解质？哪些是非电解质？铜， 氯化钠固体， 氢氧化钠溶液， 硫酸，熔融的硝酸钾，
3、硫酸钡，蔗糖。,能导电：,电解质：,非电解质：, , ,判断：下列物质能导电的是的是 属于电解质的是属于非电解质 的是-。 1、HCl气体 2、Ca(OH)2 固体 3、 BaSO4 4、O2 5、铝 6、NH3 7、 KOH溶液 8、蔗糖 9、酒精,5 7,1 2 3,6 8 9,？,为什么电解质在水溶液中能导电呢？,？,？,让我们透过现象来看本质吧！,3、电离,电离方程式,NaCl,Na+,Cl-,+,电离：电解质溶于水或受熔化时，离解成自由移动离子的过程。,用离子符号和化学式表示电解质电离的式子。,NaCl的电离,？书写电离方程式要注意什么？,1、正确书写离子符号,2、遵守质量守恒定律和
4、电荷守恒定律,3.电离方程式:表示电解质电离过程的式子,NaCl = Na + + Cl-,练习 写出下列物质的电离方程式：HCl HNO3 H2SO4， NaOH KOH Ba(OH)2 KNO3 Fe2(SO4)3 Na2SO4,H2SO4 = 2 H+ + SO42-,HCl = H+ + Cl-,HNO3 = H+ + NO3-,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。,NaOH = Na+ + OH-,碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-,KOH = K+ + OH-,Na2SO4 = 2Na+ +SO42-,盐：电离时能
5、生成金属离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。,KNO3 = K+ + NO3-,Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42-,NH4Cl = NH4+ + Cl-,课堂小结,化合物,电解质,非电解质,酸、碱、盐、部分氧化物,电离,C2H5OH、蔗糖、CO2等,练 习,1 .下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 A、金属铁 B、干冰 C、酒精 D、BaSO4,2. 下列物质中导电性最差的是 (高考题) A、熔融氢氧化钠 B、石墨棒 C、盐酸 D、固体氢氧化钠,3. （1）金属导电是因为 _,（2）液态氯化氢不导电是因为_,（3）氯化氢的水溶液能导电是因为_,（4）氢氧化钠晶体不导电是因为_,（5） 熔融的氢氧化钠能导电是因为_,金属中存在自由电子,没有自由移动的离子,有自由移动的H+、Cl-,离子不能自由移动,有自由移动的Na+、OH-,
