课件10沉淀滴定法

1、第七章 沉淀滴定法,第一节 概述,一、沉淀滴定法： 以沉淀反应为基础的滴定分析方法。二、沉淀滴定法的条件：（1）沉淀的溶解度必须很小；（2）反应迅速、定量；（3）有适当的指示终点的方法；（4）沉淀的吸附现象不能影响终点的确定。,本章重点难溶性银盐的沉淀滴定分析。,三、银量法：Ag+ + X- = AgX 可测Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+。,四、沉淀滴定法应用较少的主要原因是: 1. 沉淀不完全(Ksp不足够小)； 2. 沉淀的表面积大,对滴定剂的吸附现象严重； 3. 沉淀的组成不恒定； 4. 合适的指示剂少； 5. 达到沉淀平衡的速度慢； 6. 共沉淀现象。

2、第5章 沉淀滴定法,5.1 银量法的基本原理 5.2 莫尔法 5.3 佛尔哈德法 5.4 法扬司法,沉淀滴定法：沉淀反应为基础的容量分析方法,沉淀反应很多，但能用于沉淀滴定的不多， 许多沉淀反应不能满足滴定分析要求,Ag+ + X- = AgX,银量法:,5.1 银量法的基本原理,X- = Cl-, Br-, I-, CN-, SCN-,Ksp= Ag+X- pAg+pX=pKsp,1 滴定曲线,Ag+ + Cl- = AgCl Ksp= Ag+Cl-=1.810-10pAg+pCl=pKsp以PAg的变化作图,0.1000 mol/L AgNO3滴定20.00 ml 同浓度NaCl 溶液,滴定开始前：Cl- = 0.1000 mol/L, pCl = 1.00,sp： Ag+=Cl-pCl = pAg = 1/2 pKsp = 4.89,化学计量。

3、第5章 重量分析及沉淀滴定法 Precipitation titration,5.1 重量分析法概述 5.2 沉淀的溶解度及其影响因素 5.3 沉淀的类型和沉淀的形成过程 5.4 影响沉淀纯度的主要因素 5.5 沉淀条件的选择 5.6 有机沉淀剂 5.7 重量分析中的换算因数 5.8 沉淀滴定法 5.9 滴定分析小结,5.1 重量分析法概述,1. 重量分析法的分类和特点 2.重量分析法对沉淀形式和称量形式的要求,5.1.1重量分析法的分类和特点,1.分类：根据被测成分与试样中共存成分分离的不同途径，通常应用的重量分为沉淀法、气化法和电解法。 (1) 沉淀法 利用沉淀反应使被测成分生成溶解度很。

4、第8章 沉淀滴定法,8.1 银量法的基本原理 8.2 莫尔法 8.3 佛尔哈德法 8.4 法扬司法,沉淀滴定法：沉淀反应为基础的容量分析方法,沉淀反应很多，但能用于沉淀滴定的不多， 许多沉淀反应不能满足滴定分析要求,Ag+ + X- = AgX,银量法:,8.1 银量法的基本原理,X- = Cl-, Br-, I-, CN-, SCN-,Ksp= Ag+X- pAg+pX=pKsp,1 滴定曲线,Ag+ + Cl- = AgCl Ksp= Ag+Cl-=1.810-10pAg+pCl=pKsp,0.1000 mol/L AgNO3滴定20.00 ml 同浓度NaCl 溶液,滴定开始前：Cl- = 0.1000 mol/L, pCl = 1.00,sp： Ag+=Cl-pCl = pAg = 1/2 pKsp = 4.89,化学计量点后：根据过量。

5、第 五 章 沉 淀 滴 定 法,第一节 概述,一、沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定分析方法 二、沉淀滴定法的条件： （1）沉淀的溶解度必须很小（约小于10-6g/mL） （2）反应迅速、定量 （3）有适当的指示终点的方法 （4）沉淀的吸附现象不能影响终点的确定,本章重点难溶性银盐的沉淀滴定分析,第二节 银量法,1、莫尔法（Mahr）以K2CrO4为指示剂直接银量法。 2、佛尔哈德法（Volhard）以铁铵矾作指示剂 3、法扬司法（Fajans）以吸附指示剂为指示剂直接银量法。,指示终点的方法,（Ksp=1.5610-10）,（一）铬酸钾指示剂法（Mohr法，莫尔法）,原理。

6、第七章 沉淀滴定法,概述,沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析法。沉淀反应虽然很多，但并不是都能用于滴定分析。,能用于滴定分析的沉淀反应必须符合下列条件：,1、沉淀的溶解度必须很小。 2、沉淀反应必须迅速、定量的完成。 3、生成的沉淀无明显的吸附现象，并且无副 反应发生。 4、必须有适当的方法来指示化学计量点。,具备上述条件的沉淀反应，目前主要是一类生成难溶性银盐的沉淀反应,例如：,利用生成银盐沉淀的滴定法，称为银量法，是以硝酸银和硫氰酸铵为滴定液，可用于测定含有Cl-、 Br-、 I-、CN-、 SCN-及Ag+等离子的化合物。

7、第七章 沉淀滴定法,以沉淀反应为基础的滴定分析方法。第一节 概 述用于沉淀滴定的沉淀反应必须具备以下条件：1 沉淀的溶解度必须很小；2 反应迅速，并能按一定的化学计量关系定量进行；3 有适当的方法指示终点。,能用于沉淀滴定法的主要是银量法。银量法：滴定产物为难溶银盐沉淀的沉淀滴定法。,pKsp(AgCl)=9.5 ( I=0.1 ),6.1 滴定曲线,AgNO3 (0.10 molL-1),NaCl (0.10 molL-1),滴定曲线,6.2,4.75,3.3,5.2,4.75,4.3,0.1molL-1,1molL-1,浓度增大10倍,突跃增加2个pAg单位,各类滴定曲线小结,滴定曲线,Ksp减小10n, 突跃增加n个pAg单位.,(1molL。

8、2011.05,分析化学（2011),CYJ 1,第8章 沉淀滴定法 (p188),8.1 银量法的基本原理 8.2 莫尔法 8.3 佛尔哈德法 8.4 法扬司法,2011.05,分析化学（2011),CYJ 2,沉淀滴定法：沉淀反应为基础的容量分析方法,沉淀反应很多，但能用于沉淀滴定的不多， 许多沉淀反应不能满足滴定分析要求,Ag+ + X- = AgX,银量法:,8.1 银量法的基本原理 (p188),X- = Cl-, Br-, I-, CN-, SCN-,Ksp= Ag+X- pAg+pX=pKsp,2011.05,分析化学（2011),CYJ 3,1 滴定曲线,Ag+ + Cl- = AgCl Ksp= Ag+Cl-=1.810-10pAg+pCl=pKsp,0.1000 mol/L AgNO3滴定20.00 ml 同浓度NaCl 溶液,20。

9、第七章 沉淀滴定法,7.1 银量法的基本原理 7.2 莫尔法 7.3 佛尔哈德法 7.4 法扬司法,沉淀滴定法：沉淀反应为基础的容量分析方法,沉淀反应很多，但能用于沉淀滴定的不多。 许多沉淀反应不能满足下列滴定分析要求：,1. 沉淀的组成恒定、溶解度必须很小。,7.1 沉淀法的基本原理,2. 反应速度快，不易形成过饱和溶液。,3. 有合适的指示剂指示终点。,故沉淀反应虽然很多，但能用于沉淀滴定的不多。,Ag+ + Cl- = AgCl,应用最广的是生成银盐:,X- = Cl-, Br -, I-, CN-, SCN-,Ksp= Ag+X- pAg+pX=pKsp,Ag+ + SCN- = AgSCN,银量法,1 滴定曲线,Ag+ + Cl。

10、第6章 沉淀滴定法,1.掌握银量法滴定终点的确定 2.熟悉沉淀滴定法的应用与计算,基本要求,沉淀滴定法：沉淀反应为基础的容量分析方法,沉淀反应很多，但能用于沉淀滴定的不多， 许多沉淀反应不能满足滴定分析要求,Ag+ + X- = AgX,银量法:,X- = Cl-, Br-, I-, CN-, SCN-,Ksp= Ag+X- pAg+pX=pKsp,6.1 沉淀滴定法概述,指示剂：K2CrO4 莫尔法铁铵矾(NH4Fe(SO4)2) 佛尔哈德法吸附指示剂 法扬司法,6.2 银量法,一、莫尔法（Mohrs Method）：1856 1、定义：用K2CrO4作指示剂的银量法。 滴定剂：AgNO3标液；被测物：Cl-,Br-,CN- 2、原理： 滴定反应： 。

11、Analytical Chemistry,第八章,沉淀滴定法和滴定分析小结,Precipitation Titration and Conclusions for Titrations,8.1 沉淀滴定法,8.1.1 滴定曲线,8.1.2 沉淀滴定终点指示剂和沉淀滴定 分析方法,8.2 滴定分析小结,概述 沉淀反应是一类广泛存在的反应，基于沉淀溶解平衡可以建立溶液中的滴定分析。但是由于沉淀的生成是一个比较复杂的过程，往往因为沉淀的溶解度大，生成沉淀的反应速度慢，或者没有适当的指示剂等，能够真正用于沉淀滴定分析的沉淀反应并不是很多。本章主要介绍应用比较多的银量法，包括滴定的基本原理，滴定的条件控制等。

12、第七章 沉淀滴定法,以沉淀反应为基础的滴定分析方法。第一节 概 述用于沉淀滴定的沉淀反应必须具备以下条件：1 沉淀的溶解度必须很小；2 反应迅速，并能按一定的化学计量关系定量进行；3 有适当的方法指示终点。,能用于沉淀滴定法的主要是银量法。银量法：滴定产物为难溶银盐沉淀的沉淀滴定法。,pKsp(AgCl)=9.5 ( I=0.1 ),6.1 滴定曲线,AgNO3 (0.10 molL-1),NaCl (0.10 molL-1),滴定曲线,6.2,4.75,3.3,5.2,4.75,4.3,0.1molL-1,1molL-1,浓度增大10倍,突跃增加2个pAg单位,各类滴定曲线小结,滴定曲线,(1molL-1),第三节 银量法确定终点的方法。

13、第八章 沉淀滴定法 Precipitation Titration,分析化学,基本内容及重点要求,掌握沉淀滴定法的反应必须满足的条件 掌握银量法滴定终点的确定 摩尔法 佛尔哈德法 法扬司法 了解银量法的应用,本章提纲,8-1 概述 8-2 确定终点的方法 8-3 沉淀滴定法应用实例,8-1 概述,沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。沉淀滴定法的反应必须满足下列几点要求：(1)生成沉淀的溶解度很小；(2)反应速度快，不易形成过饱和溶液；(3)有确定化学计量点的简单方法；(4)沉淀的吸附现象应不妨碍化学计量点的测定。,银量法: 利用生成难溶性银盐反应来进行。

14、1,第8章 沉淀滴定法和滴定分析小结8.1 沉淀滴定法8.2 滴定分析小结,2,8.1 沉淀滴定法,用作滴定分析的沉淀反应很少！,银量法,Ag+ + X- AgX,沉淀滴定要求沉淀反应应具备什么条件？,沉淀滴定法产生的年代？顶峰时期？,？,3,Mohr法： K2CrO4 作指示剂,Volhard法： NH4Fe(SO4)2 作指示剂,Fajans法： 吸附指示剂,+,+,银量法,4,以0.1000mol.L-1AgNO3滴定20.00mL0.1000mol.L-1NaCl为例，计算pAga或pCla,设加入19.98mLAgNO3（sp前0.1处）a=99.9%,8.1.1 滴定曲线,（1）滴定前（NaCl）：pCl=1.00,（2）sp前（AgCl，Cl-）,5,（3）sp时,（4）sp后（AgCl。

15、沉淀溶解平衡及沉淀滴定法,第七章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法,沉淀溶解平衡和沉淀滴定法,沉淀溶解平衡与沉淀滴定法,第7章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法,沉淀溶解平衡,配合物与沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡实验报告,沉淀溶解平衡常数,沉淀溶解平衡ppt。

16、第10章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法,学习要求：1.掌握沉淀溶解平衡建立的条件，溶度积的意义。2.掌握溶度积规则，了解介质酸度、同离子效应对沉淀溶解反应的影响。3.了解重要的沉淀、溶解方法。4.掌握沉淀滴定法的重要应用。,10.1 沉淀溶解平衡,一、溶度积常数 1、溶度积常数（K sp）表达式 难容电解质（大约小于0.01克/100克水，实际是强电解质）其饱和溶液在水中存在溶解和沉淀平衡，例如BaSO4的沉淀溶解平衡反应：BaSO4（s） Ba2+ （aq） + SO42-（aq） 该平衡的平衡常数表达式为：K spBa2+ SO42-,K sp称为溶度积常数，它和其它平衡常数。

17、第8章沉淀滴定法 8 1银量法的基本原理8 2莫尔法8 3佛尔哈德法8 4法扬司法 沉淀滴定法 沉淀反应为基础的容量分析方法 沉淀反应很多 但能用于沉淀滴定的不多 许多沉淀反应不能满足滴定分析要求 Ag X AgX 银量法 8 1银量法的基。

18、2018/10/11,1,第七章 沉淀滴定法,2018/10/11,2,学习目标,1、学习沉淀滴定法的基本理论并了解银量法的三种常用的基本方法：莫尔法、佛尔哈德法及法扬司法； 2、掌握莫尔法的测定原理、指示剂、滴定剂、滴定的酸度条件、指示剂的用量、测定对象。,2018/10/11,3,以沉淀反应为基础的一种 滴定分析方法,沉淀滴定法,2018/10/11,4,沉淀滴定法的反应必须满足下列几点要求,(1) 沉淀的组成恒定，溶解度小，在沉淀过程中也不易发生共沉淀现象；(2)反应速度快，不易形成过饱和溶液；(3)有确定化学计量点(滴定终点)的简单方法；(4)沉淀的吸附现象应不妨。

19、第五章 化学分析 第五节 沉淀滴定法,上海市医药学校 Office:药物分析课题组,学习目标和工作任务,学习目标理解沉淀滴定法的原理掌握终点的指示方法及滴定条件熟悉硝酸银滴定液的配制与标定的操作规程应用沉淀滴定法测定物质的含量 工作任务根据中国药典（2010年版）二部附录规定的方法和要求配制滴定液与标定滴定液的浓度,沉淀滴定法,定义：利用沉淀反应进行滴定以测定物质含量的滴定分析方法 沉淀反应必须具备下列4个条件： (1)沉淀的溶解度要小。（溶解度小于10-3g/L） (2)反应必须迅速、定量进行。反应速度要快。沉淀组成一定，反应物之。