化学计量在实验中的应用第二课时

1、2018/5/9,1,第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,第3课时,化学 必修1,2018/5/9,2,初中阶段，同学们学习过用质量分数表示溶液的浓度。在化学试验中，为了操作方便，一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。,在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系式由化学方程式中的化学计量数所决定的，如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。,我们使用物质的量浓度这个物理量来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。,三、物质的量在化学实验中的应用,2018/5。

2、 1 / 9第二节化学计量在实验中的应用本节分析化学反应很多都是在溶液中进行的，在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应通常用物质的量浓度来计算比较方便。在农业上需要配制一定浓度的农药，也必须了解溶液浓度的知识。在高中化学实验中，有些反映反映五的浓度大了或者小了都不行。在高中化学的计算中更是离不开物质的量、物质的量浓度。本节教材抓住一般反应都在溶液中进行的特点，设计以介绍“配制一定物质的量浓度的溶液”作为主要教学目标，将物质的量等基本概念作为化学计量。这样一方面突出重点知识，另一方面也可。

3、高一化学必修 1 第二节 化学计量在实验中的应用第 1 课时班级 姓名 学号 教学目标1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算4、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件5、在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力6、通过学习，激发对新问题的探究兴趣，体验概念发展的必要性和重要性重点难。

4、2 化学计量在实验中的应用,一、物质的量的单位摩尔,物质的量与粒子数的计算,1、1molO2含有_个O2，_mol O，_ 个O 2、3molH2SO4中有_个H2SO4，可电离出_mol H+ _ 个H+ 3、2mol NH4+中含有_mol H， _ 个N 4、6.021023个O存在于_ mol H2O中，6.021023个O存在于_ mol CO2中.,6.021023,2,1.2041024,1.8061024,6,3.6121024,8,1.2041024,1,0.5,1、物质的量是表示（ ） A物质的质量 B粒子的相对质量 C摩尔（mol） D含有一定数目微观 粒子的集合体,D,2、下列说法中，不正确的是（ ） A. 物质的量就是物质的数量或质量 B. 0.012 kg12C约含有6.02。

5、1 mol任何物质的粒子个数都相等，约为6.021023个。zxxk,1 mol任何物质的体积是否也相等呢?,二、气体摩尔体积,根据计算结果，分析物质存在状态跟体积的关系。Z.xxk,1. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。 2.在相同状态下，1 mol气体的体积基本相同。 3.同样是1 mol的物质，气体和固体的体积相差很大。Zx.xk,结论：,思考： 1.物质体积大小取决于哪些微观因素? 2.为什么相同外界条件下， 1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同? Zxx.k,1.物质体积的大小取决于物质: (1)粒子数的多少 (2)粒子本身的。

6、第二节化学计量在实验中的应用,第一课时 物质的量,物质的量,一个水分子(H2O)的质量是2.99010-23g 一个氢气分子(H2)质量是3.3210-24g 一个氧气分子(O2)的质量是5.31610-23g,2H2 + O2 = 2H2O,微观： 2个 1个 2个,宏观： 4g ？g,问：4g氢气完全反应需要几克的氧气？,物质的量,6.021023个水分子(H2O)的质量是18g 6.021023个氢气分子(H2)质量是2g 6.021023个氧气分子(O2)的质量是32g,2H2 + O2 = 2H2O,微观： 2个 1个 2个,宏观： 4g ？g,问：4g氢气完全反应需要几克的氧气？,物质的量的定义,物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合。

7、第二节化学计量在实验中的应用,第一章 从实验学化学,第四课时 物质的量浓度,武威第十五中学 生化教研组,复习巩固,质量,物质的量,微粒数,M,M,NA,NA,（m）,（n）,（N）,Vm,Vm,气体体积,（V）,在标准状况下Vm约为22.4L/mol,三、物质的量浓度1、物质的量浓度,含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位： mol / L 物质的量浓度=,或,思考与练习：,下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？（1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液（3）1L 0.3mol/L的Na2SO4。

8、汝阳一高高一化学备课组,一定物质的量浓度溶液的配制,1.物质的量浓度定义，单位，表达式,上节复习回顾：,（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为： cB。（2）单位： mol / L或 molL-1 （3）公式：,或表示为：,A.将10g CaCO3 粉末加水配成100mL溶液，物质的量浓度为1mol/LB.将 100mL 5mol/L HCl 溶液在蒸发皿中蒸发至 50mL 溶液，HCl物质的量浓度变为 10mol/L.向 100mL 饱和澄清石灰水中加入10g CaO ,搅拌、静置并恢复到原来的温度，溶液中 Ca(OH)2 物质的量变小了D. 2mo。

9、第 3 课时教学设计三维目标知识与技能1.理解气体摩尔体积的概念，掌握有关气体摩尔体积的计算。2.理解阿伏加德罗定律，掌握阿伏加德罗定律的应用。3.理解气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的关系。过程与方法1.通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析问题的能力。2.通过有关计算，使学生理解气体的分子数与物质的量的关系。情感、态度与价值观1.经过分析推出气体摩尔体积，使学生感到获取新知识的乐趣。2.通过计算使学生理解阿伏加德罗定律的实质。教学重点1.气体摩尔体积2.阿伏加德罗定律教学难点阿伏加德罗定律的应用教学过程复习提问1.0.25 。

10、费县第二中学高一化学,英荣学,2 化学计量 在实验中的应用,第 2 课时,下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 。,A. 6 g H2 B. 0 . 5 mol CO2 C. 1 . 2010 24 个HCl 分子 D. 147 g H2SO4 E. 92 g C2H5OH（乙醇）,A,A,E,D,复习回顾：计算,复习回顾：判断正误,气体摩尔体积,在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。,学习任务 1.了解决定物质体积大小的因素。 2.了解气体摩尔体积的含义。 3. 掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。 4. 理解阿伏加德罗定。

11、第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,第二课时,2、NA个氧原子的质量为16g。 ( ),复习：判断,1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（ ）,3、 SO42-的摩尔质量是96 （ ）,4、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( ),不对,不对,对,对,2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( ),不对,1、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论中错误的是 A、它们的分子数之比为 1 ：1 B、它们所含氧原子数目之比为 2 ：3 C、它们的质量之比为 1 ：1 D、它们所含原子数目之比为 3 ：4,复习：计算,2、等质量的SO2和SO3中硫原子的。

12、人教版高中化学必修1,第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,第二课时 摩尔质量,计 算 填 表,12,56,98,18,23,17,12,56,98,18,23,17,6.021023,6.021023,6.021023,6.021023,6.021023,6.021023,思考：,1.由以上计算结果可得出什么规律？,2.由以上规律可得出什么结论？,1mol任何粒子的质量，以克为单位时，在数值上等于这种粒子的相对原子或分子质量。,任何物质都是由微观粒子组成的，因此也可以说: 1mol任何粒子或物质的质量，均是以克为单位时，在数值上等于这种粒子的相对原子或分子质量。,(1)1molCu质量是 克 (2) 1molCO2质。

13、 1 / 9第一课时 物质的量的单位摩尔一、三维目标1、知识与技能知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏加德罗常数的含义；初步学会物质的量、物质的微粒数之间的转换关系；通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。2、过程与方法通过理解和练习初步学会物质的量、微粒数之间的简单计算； 通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用。初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。3、情感态度与价值观通过对。

14、化学计量在实验中的应用,第二课时,3、NA个氧原子的质量为16g。 ( ),判断,1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（ ）,4、 SO42-的摩尔质量是96 （ ）,5、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( ),不对,不对,对,对,2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( ),不对,N,n,m之间的相互转化,N,n,m,NA,M,NA,M,联系微观和宏观物质的桥梁,在实验室或 在生产中，对于物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与体积之间有什么关系？1mol物质占据的体积有多大？,设问相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？填写下列表格。

15、第二节化学计量在化学实验中的应用（第二课时）三维目标（一）知识与能力1、理解气体摩尔体积的概念；2、理解阿伏加德罗定律；3、掌握标准状况下气体体积与气体物质的量的关系。（二）过程与方法：从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的意识，调动研究的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面。（三）情感态度与价值观：通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。教学重点：。

16、第二节 化学计量在实验中的应用,复习,物质的量,概念,物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。,阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，通常用6.021023mol-1表示,摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol。,n N NA m M之间的关系：,n,N, NA, NA,m, M, M,【引入】,（1） 1mol不同的粒子都含有相同数目的粒子数; （2） 1mol不同粒子或物质的质量一般是不相同的； 【问题】：那么1mol不同的物质的所占的体积是相同还是不同呢？,0.2g,1.6g,0.1mol,0.05mol,21,36,1.8g,4,0.2g,32,1.6g,（。

17、1.2 化学计量在实验中的应用,气体摩尔体积,课前小测,练习: 1、H2SO4的相对分子质量为（ ）其摩尔质量 为（ ） 2、1.5mol NaOH的质量为（ ） 3、11.7gNaCl的物质的量是（ ）含有（ ）个Na+共含有离子（ ）个 4、3.01 1022个OH- 的物质的量为（ ）质量为 （ ）,98,98g/mol,0.2mol,1.2041023,2.4081023,0.05mol,0.85g,60g,N,n,m,小结,想一想,气体体积,气体物质的量,气体的质量,？,？,？,7.1cm3,10cm3,18.0cm3,53.6cm3,固 体,液体,一摩尔体积不相同,22.4L,22.4L,气 体,一摩尔体积大致相同,讨论,1、物质体积大小主要取决于那些因素,粒子的数目,。

18、化学计量在实验中的应用（二）,三门峡市外国语高中 高一化学组,二、摩尔质量,1、定义：,3、单位:,单位物质的量的物质所具有的质量。,g/mol kg/mol,4、数值：,以g/mol为单位时等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。,2、公式：,M=m/n,例1、500gH2O和500g蔗糖（C12H22O11）中哪个所含分子数多？,例2、24.5g H2SO4的物质的量是多少？分子数是多少？原子数是多少？质子数是多少？氧原子的质量是多少克？,例3、1.5mol Na2CO3的质量是多少？其中CO32-的质量是多少？,练习：,1、下列叙述正确的是（ ）A 1mol H3PO4的质量是98gB H3PO4的摩尔质。

19、谷城一中高一化学必修 1第二节化学计量在实验中的应用导学案编制人吴海峰 第二节化学计量在实验中的应用第二课时 【学习目标】 1、了解气体摩尔体积的含义, 理解阿伏加德罗定律及其重要推论 2、学会有关气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算， 【重点难点】气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的应用与计算 【知识衔接】 1微观粒子和可称量的物质通过物质的量联系起来，他们之间的转化关系为： 粒子数（ N）。