1、第 3 课时教学设计三维目标知识与技能1.理解气体摩尔体积的概念，掌握有关气体摩尔体积的计算。2.理解阿伏加德罗定律，掌握阿伏加德罗定律的应用。3.理解气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的关系。过程与方法1.通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析问题的能力。2.通过有关计算，使学生理解气体的分子数与物质的量的关系。情感、态度与价值观1.经过分析推出气体摩尔体积，使学生感到获取新知识的乐趣。2.通过计算使学生理解阿伏加德罗定律的实质。教学重点1.气体摩尔体积2.阿伏加德罗定律教学难点阿伏加德罗定律的应用教学过程复习提问1.0.25 mol CO2 与_g H 2O 含的分子数相等。2.1.8 g H2O
2、 含有的氢原子数与_g CH 4 中含有的氢原子数相等。学生回答略。师：不同物质若含有的分子数相同，则两种物质的物质的量一定相同。但若求不同物质中同一元素的原子数，除考虑物质的量外，还得考虑不同物质的分子中含该原子的个数。我们可得到这样的结论，只要物质的量相同，组成物质的微粒数一定相同。那么，当物质的微粒数相同，物质所具有的体积相同吗？问题计算 1 mol Fe、Al、H 2O 在 20 时的体积。已知：20 Fe、Al、H 2O 的密度分别为 7.8 gcm-3 2.7 gcm-3 1 gcm-3生：V(Fe) =7.2 cm338.756)(cmgFeV(Al)= =10 cm337.2c
3、gV(H2O)= =18 cm3318m师：三种物质的微粒数相同，但体积不同，体积不同的原因是什么？生：组成三种物质的微粒数相同，都是 1 mol；但三种微粒 Fe、Al 与 H2O 的大小不同，所以三种物质的体积不同。师：由计算知，对于液体、固体物质，其体积大小由组成物质的微粒多少和微粒体积的大小决定。板书二、气体摩尔体积推进新课对气体物质，当温度、压强相同时，气体的分子数相同，体积是否也不同呢？师：在标准状况下(0 、101 kPa)氢气、氧气、二氧化碳的密度分别为 0.089 9 gL-1、1.429 gL -1、1.977 gL -1。1 mol 这三种气体在标准状况下的体积各为多少？
4、生：V(H2)= =22.4 L12089.6)(gHmV(O2)= =22.4 L14.3V(CO2)= =22.3 L197.0g师：在相同条件下(同温、同压 )物质的量相同的气体，具有相同的体积。在标准状况下(0 、101 kPa)1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L。板书1.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。符号为 Vm。Vm= (V 为标准状况下气体的体积，n 为气体的物质的量)单位：L/mol 或(Lmol -1) m3/mol 或(m 3mol-1)2.原因师：为什么标准状况下相同物质的量的任何气体，具有相同的体积？生：气体分子间的距离很大，是分子
5、直径的 10 倍，所以气体的体积是由分子间的平均距离决定的，与分子的大小无关。在同温同压下，任何气体分子间的平均距离相同，所以当物质的量相同时，其体积相同。师：对于气体只要温度、压强相同，气体分子间的平均距离就相同，所以相同物质的量的任何气体一定具有相同的体积。板书3.阿伏加德罗定律同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。师：气体具有相同分子数，物质的量是否相同呢？生：分子数相同，物质的量相同。师：同温、同压下，体积相同的任何气体物质的量相同，分子数相同。温度在 0 ，压强为 101 kPa 时 1 mol 气体的体积为 22.4 L。板书4.计算公式：n= mV例题剖析(例 1)在
6、标准状况下，2.2 g CO 2 的体积是多少？师：由公式 V=nVm，只要求出 CO2 的物质的量 n，体积可求出。Vm=22.4 Lmol-1，M(CO 2)=44 gmol-1。多媒体展示解：V(CO 2)=nVm= 22.4 Lmol-1=1.12 L14.olg答：体积为 1.12 L。练习在标准状况下，测得 1.92 g 某气体的体积为 672 mL。计算此气体的相对分子质量。多媒体展示生：M= ，n= 。nmV解：n= =0.03 mol14.2670olLmM= =64 gmol-1lgn3.91该气体的相对分子质量为 64。答：相对分子质量为 64。(例 2)相同状况下，10
7、 mL X2 气体与 5 mL Y2 恰好完全反应，生成 10 mL A 气体，则 A 气体的分子式为_。师：根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律，10 分子 X2 共含有 20 个 X，5 分子 Y2 共含有 10 个 Y，生成 10 分子 A 气体，A 的分子式为 X2Y。学与问如何理解同温、同压下，气体的体积比等于物质的量比等于分子数比？生：因为温度同压下气体的摩尔体积相同，所以同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比。多媒体展示课堂检测题：1.判断下列叙述正确的是( )A.标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为 22.4 LB.1 mol 气体的体积约为 22.4 LC.1 mol
8、氢气和 1 mol 氧气体积相同D.标准状况下，1 mol 氧气和氮气混合气体 (任意比)的体积约为 22.4 L答案:D2.下列叙述不正确的是( )A.10 mL 氧气和 10 mL 二氧化碳含有相同的分子数B.0.5 mol 水和 0.5 mol 一氧化碳含有相同的分子数C.同温、同压下 10 mL 氮气和 10 mL 一氧化氮含有相同的原子数D.1 mol 铁和 1 mol 铜常温下含的原子数相同但体积不同答案:A板书设计二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号 Vm单位：Lmol -1 或 m3mol-1计算：V m= n2.阿伏加德罗定律同温、同压下，
9、相同体积的任何气体都含有相同分子数。活动与探究1.物质的量、摩尔质量、质量、气体体积、粒子数之间关系如何？2.气体体积与物质的量、摩尔体积的关系？随堂练习一、选择题1.下列说法中，正确的是（ ）A.1 mol O2 的质量是 32 g，它所占的体积是 22.4 Lmol-1B.22.4 L O2 中一定含有 6.021023 个氧分子C.标准状况下，20 mL NH 3 跟 60 mL O2 所含的分子个数比为 13D.18 g H2O 在标准状况下所占的体积约为 22.4 L 答案:C2.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（ ）A.粒子的大小不同 B.粒子的质量不同C.粒
10、子间距离不同 D.粒子间作用力不同答案:A3.下列有关气体体积的叙述，正确的是( )A.一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B.一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积约为 22.4 L答案:B4.在同温、同压下 1 mol Ar 和 1 mol F2 具有相同的（ ）A.质子数 B.质量 C.原子数 D.中子答案:A5.在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相
11、同的（ ）A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数答案:A6.质量相等的两份气体样品，一份是 CO，另一份是 CO2，这两份气体样品中，CO 与 CO2所含氧原子的原子个数之比是（ ）A.12 B.14 C.1114 D.1128答案:C二、填空题7.某气体的摩尔质量是 M gmol-1，分子数为 x，在标准状况下所占的体积是 V L，质量是m g。某元素原子的摩尔质量是 A gmol-1，原子个数是 Y，阿伏加德罗常数为 NA。试说明下列各式表示的意义。（1） _； （2） _;ANAN(3) _; (4) _;ANANY(5) _; (6) _。VmMm答案:(1) 该气体一个分子的质量（2）该气体的物质的量（3）该元素一个原子的质量（4）该元素原子的物质的量（5）标准状况下该气体的密度（6）该气体的物质的量
