高中元素周期律复习课件

1、元素周期律与元素周期表,原子核外电子排布的变化,原子半径变化,元素的粒子半径比较(三个方面) a.电子层数相同，原子序数不同，原子序数越大，原子半径越 。b.最外层电子数相同，则电子层数越多，粒子半径越 ，如r(F)r(Fe2+)r(Fe3+),r(Cl)r(Cl-),小,大,小,小,巩固试题： 1、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（ ）A. Al,Mg,Na B. N,O,F C. Ar,Cl,S D. C l,P,Si 2、下列微粒的半径比大于1的是（ ）A Na+/Na B Cl/Cl C N/C D K+/S2,A,B,练一练,请大家根据以上结论，判断下列粒子的半径大小。 (1)F Cl (2)Cl S P (3)Na+ Mg2+ Al3+ (4)。

2、元素周期表和周期律的应用,（3）实质：元素性质周期性变化是由于_周期性变化的必然结果。,（2）内容：元素性质的周期性变化主要体现在_、_、_等方面。,（1）定义：_随着原子_的规律叫做元素周期律。,元素的性质,原子序数,原子核外电子排布的周期性变化,元素,原子,元素主要化合价的,半径的周期性变化,周期性变化,的递增而呈现周期性的变化,的原子核外电子排布的周期性变化,复习,元素周期表中元素性质递变规律,大小,小大,电子层数相同、最外层电子增多,逐渐减小 逐渐增大,逐渐增大 逐渐减小,金属性减、非金属性增,金属性增、非金属性减,最高。

3、,两个关系式 核电荷数核内质子数原子核外电子数原子序数质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,复习从认识小不点开始,物质结构元素周期律复习,知识体系,一、元素：,二、原子的构成:,具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,原子核,核外电子,质子,中子,原子序数核电荷数质子数核外电子数,元素种类,原子(核素)种类,元素的化学性质,质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,表示核电荷数(质子数)为，质量数为的一个X原子,基本概念,a代表质量数； b代表核电荷数(质子数) ； c代表离子的电荷数； d代表化合价； e 代表原子个数,a、b、c、d。

4、第五章物质结构 元素周期律复习,1、原子组成表示式：,A质量数；Z质子数； 中子数=AZ,2、重要关系式：,、最外层电子数主族序数元素的最高正价8|负价|,、电子层数元素周期序数,、核电荷数质子数原子序数核外电子数（原子）,、质量数 质子数 + 中子数,3、核外电子排布规律：,每一层所容纳的电子数最多为：2n2,核外电子层从内向外依次用：K、L、M、N表示,最外层电子数最多不超过8，若最外层为K层，电子数最多不超过2,次外层电子数最多不超过18,4、粒子半径大小比较规律：（三句话）,核电荷数相同,核外电子数越多,半径则越大( 如: ClCl , Na Na。

5、一、原子结构,1、原子的构成,2、原子核外电子排布,二、元素周期律和元素周期表,1、元素周期律,2、元素周期表,（1）周期表的结构,（2）原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系,三、化学键,物质结构 元素周期律复习课,相对质量为约为1,带1个单位正电荷,质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数,相对质量为约为1,不显电性,质量仅为质子质量的1/1836,带1个单位负电荷,元素的化学性质主要决定于原子的价电子数（最外层电子数）,质量关系：A=Z+N,重要的等量关系：,电量关系：,一、原子结构,同位素：凡具有相同质子数和不同中子数的同一元素。

6、高中化学2 必修,元素周期律,2.电子按能量高低在核外分层排布。,1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作不规则的高速运动,一、原子核外电子的排布,核外电子排布图,近远,低高,内层,排满,123 4 56 7,KLMNOPQ,2n2,8,18,2,8,32,18,0,1,思维拓展: 核外电子的分层排布规律有： (1)原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层; (2)原子核外每个电子层最多容纳2n2个电子; (3)原子最外层电子数不超过8个电子(K层为最外层不能超过2个电子); (4)原子次外层电子数。

7、第五章第二单元(第一轮复习),元素周期表 元素周期律,掌握元素周期律的实质 掌握元素周期表(长式)的结构(周期、族) 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。,考纲要求,1、在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同分层排布，其主要规律是： 核外电子总是尽先排布在能量较_的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_的电子层 原子核外各电子。

8、化学,第二节 元素周期律,学习方法及要求,、勤学、会学：课前预习、课后复习。 、善思：积极参与、勤于思考。 、好问：有疑必问。 、整理：教学案、错题集。 、上课：精神饱满、记笔记。 、作业：按时、认真。7、科代表作用：及时、协助、反馈。,【复习】元素同期表,一、 元素同期表的结构： 1.元素周期表一共 行， 纵列。从横的方面看，分为 个短周期， 个长周期，共 为 个周期。从纵的方面看，分为 个主族， 个副族，一个 族和 族。 用口诀表示 。,七 18,三 三,七,七,七,0 VIII,三短三长一不全，七主七副0和VIII,二、 原子结构和构成粒子。

9、元素周期律,青岛市胶南第三中学制作人：董淑亭e-mail:dongshutingtom.com,蹦洒猪分伴厉哄稼笆婿忆比爬框壤励尾伍呐章藻整辖薯鼎婆毕妇奖扣谰粥元素周期律课件元素周期律课件,元素周期律,泅莫窒晴兢赴哼粟疹头愉掳物随证昭吊疡辟妥晦肋七骡黔扶堤阵铝浆旭暇元素周期律课件元素周期律课件,湃疽镁唱艇秋导硝詹向开茁椒袒寐牡间钵獭畏拆丛楔附巢器骤仙窿饭庆饶元素周期律课件元素周期律课件,探究目标 1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？ 2、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素。

10、元素周期律复习,位置、结构与性质,原子结构,质子（Z） 元素种类 原子核 中子（N） 原子种类 原子核外电子 化学性质,A = Z + N 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,练习,目前人们发现了113种元素，是否可以说发现了113种原子？ 下列说法正确的是A BC D 已知某粒子 ，则元素R的原子序数是AZ BA-Z CZ-n DZ+n,练习,已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为A. B. C. D.,元素周期表结构,16 族： 7主族 （A） 7副族 （B）VIII 族0 族 7 周期：短周期 1 2 3长周期 4 5 6 7,元素周期表结构,短周期元素,。

11、第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律,核外电子排布的变化规律,原子序数与最外层电子数直方图,结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 周期性 变化。,原子半径的变化规律,半径横小竖大,原子半径的变化规律,结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。,元素化合价的变化规律,正价渐高，负价绝对值渐低,注意 1.O、F无最高正价 金属没有负价。 2.最高正价=最外层电子数 3.非金属元素最高正价+最低负价=8,结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化。,随着原子序数的递增元素原子的核外电子。

12、第二节 元素周期律,原子核外电子排布,核外电子分层排布,电子按能量高低在核外分层排布。,排 布 规 律,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。,K L MN O P,2 8 183250 2n2,1 2 3 4 5 6,每个电子层最多只能排布2n2个电子。,K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。 其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。 次外层最多不超过18个电子。,课堂练习,1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；_（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_（3）C元素的次外层电子数是最外层。

13、元素周期表和元素周期律,授课人：彭黎,考考你： 矿泉水中锶离子的化合价是多少？ 你是如何判断的？,探究思路：,位置反映结构 结构决定性质,位置,结构,性质,1.请在下面的虚线框中按照元素在周期表中的位置填写1-20号元素，并用实线画出元素周期表的轮廓。,一、元素周期表,短周期,长周期,2,10,18,54,36,118,86,0,一、元素周期表,Sr,锶在周期表中的位置：第 周期 族。 【小组讨论1】 1.能否根据锶在周期表中的位置计算出锶的原子序数？2.若已知锶的原子序数为38，如何确定锶在周期表中的位置？,五,A,短周期,长周期,2,10,18,54,36,118,86,0,一。

14、物质结构 元素周期律,改编自http:/www.e-huaxue.com/,原子,分子,原子核,电子,质子(Z),中子(N),离子,一、明确微粒间的关系,电量关系,质量关系,质量数,原子量,例1 (00)136C NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子 A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子,核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子,D,巩固练习,例2(97)X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是 A.a-c=m-n B.a-b=。

15、第一章 物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律,1. 电子层,含多个电子的原子中，电子是分层排布的。能量较低的电子运动在离核较近的区域，能量较高的电子运动在离核较远的区域。,内层 能量由低到高 外层,表示运动着的电子离核远近及能量高低,一. 原子核外电子的排布,2.核外电子分层排布的一般规律,2个,8个,18个,32个,2n2,核外电子总是先排布在能量最低电子层里，然后依次排布在能量升高的电子层上,不能孤立应用,(1)原子或离子结构示意图,Cl,3.核外电子排布的表示方法,(2)电子式：示意原子最外层电子数,4.原子结构与元素化学性质的关系,(1)。

16、新课标人教版课件系列高中化学必修修宇第披芥有今涟殆半涤沛苏誊诸跟流颐遁惯显帚媚痕缚幕撮袒疮地增把元素周期律课件元素周期律课件第二节元素周期律第一章 物质结构 元素周期律 批睬拽巴塘自骑壕花儡鉴堰缸骸妮误潘酚拣僧激脐维毯灶伙妹肛雌非孝枝元素周期律课件元素周期律课件学习目标知识与能力1、理解解核外电子是分层排布的 ,不同电子层中的电子具有不同的能量。2、掌握核外电子排布的初步规律 ,并能据此规律画出常见原子的结构示意图。重点：核外电子的排布规律 , 画常见原子的结构示意图。难点：核外电子的分层排布。乾鲍射兹梁蓟。

17、现在使用的元素周期表：,原子结构的复习,原子,原子核,核外电子,质子,中子,表示质子数为Z、质量数为A的原子,质量数=质子数+中子数,A = Z + N,03、铀元素是重要的核工业原料，其中 U是核反应堆的燃料，下列关于 U和 U的说法正 确的是 （ ） A U和 U的原子核外电子数不同 B U和 U的中子数分别为235和238 C U和 U的质量数不同，属于同种元素 D U和 U的质子数相同，属于同种核素,原子序数=质子数 = 电子数=核电荷数,阴离子Rn-： 电子数=质子数+ n,阳离子Rn+： 电子数=质子数- n,原子：,11、元素X、Y的核电荷数分别为a、b，它们的离子Xm+、Yn-的。

18、元素周期律复习 齐心工作室 学习目标 1 了解原子序数和核外电子排布规律的初步知识 2 了解元素周期表的结构 3 理解元素周期律的实质 4 理解原子结构与元素性质的递变关系 5 能够综合以上知识解决一些简单的化学问题 练习题 1 某三价金属阳离子 具有28个电子 其质量数为70 那么它的核内中子数是 A 28B 31C 39D 42 2 某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍 其质子数是最外层电子数。