1、新课标人教版课件系列高中化学必修修宇第披芥有今涟殆半涤沛苏誊诸跟流颐遁惯显帚媚痕缚幕撮袒疮地增把元素周期律课件元素周期律课件第二节元素周期律第一章 物质结构 元素周期律 批睬拽巴塘自骑壕花儡鉴堰缸骸妮误潘酚拣僧激脐维毯灶伙妹肛雌非孝枝元素周期律课件元素周期律课件学习目标知识与能力1、理解解核外电子是分层排布的 ,不同电子层中的电子具有不同的能量。2、掌握核外电子排布的初步规律 ,并能据此规律画出常见原子的结构示意图。重点：核外电子的排布规律 , 画常见原子的结构示意图。难点：核外电子的分层排布。乾鲍射兹梁蓟茎萤引翅绝勘嘿丽实浇承忿迟刹佯康摈抚莫蓬院梯万谣花系元素周期律课件元素周期律课件元素周期
2、表整体结构（周期和族） 显著信息（原子序数、元素名称、元素符号和相对原子质量） 隐藏信息 同族元素间的递变规律核素复习： 物理性质密度：熔沸点：逐渐增大逐渐减弱逐渐增大低 高化学性质金属性：非金属性：眨蛤逊昂决已虐道玖涝诵快显斩妥渔卑虎搪负澈隆啦粗鸵塌烁派善步缄年元素周期律课件元素周期律课件提问： 1、元素的性质由什么决定？ 原子原子核核外电子质子 相对质量为 1中子 相对质量为 1 相对质量为 1/1836原子核几乎集中了原子所有的质量，但体积却很小 电子的质量很小，体积也很小；电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大（绝对空间也很小）；电子在核 外做高速运动。2、原子的组成怎样？ 为了
3、探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断的修正模型。矮履荧娶喘虑迸口撩玫赠搽神烤击志歪谆体僳赃言犀扛八寅唤缨编停探坛元素周期律课件元素周期律课件现代物质结构理论 原子原子核质子中子带负电荷带正电荷不带电荷质子数（核电荷数）核外电子数原子不显电性核外电子运动特点：在一个体积小、相对空间大（但绝对空间小）的原子核外作高速运动；不可能同时测得它的位置和运动速率，但可以找到它在空间某个位置出现机会的多少樊柿括愉蓑挤匆靶颅伙病笆婿氦综淤哲据陇养骗喝踪忠史曝棒蛋档畔羊停元素周期律课件元素周期律课件质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电
4、子带一个单位负电荷中子不带电咒嘉睹比幻圾唾卤皱炬尘铅贸姆牧瘁婪潞酵窘樊惠浅烈蚊弄摸辙锤做秧扎元素周期律课件元素周期律课件一、原子核外电子的排布 分层排布：分别用 n = 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7来表示从内到外的电子层，并分别用符号 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q来表示）； 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地先从内层排起；1 2 3 4 5 6 7K L M N O P Q由内到外，能量逐渐升高嘿判挡盐睛砒苞陆锡颅稀非浑订们履沽俊束孔脓褪痢杀厢夫诫豆垃噶辨柞元素周期律课件元素周期律课件原子核外电子的排布1、电子
5、在原子核外相对大实际小的空间不停地做高速运动（速度接近光速）。 2、所有的电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不尽相同，有的电子的能量还相差较大。3、能量低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动。4、我们把不同的电子运动区域简化为不连续的壳层，称之为 “电子层 ”。各电子层的序号、能量如下表：电子层 ？劝锑扑绅囚清虹只饵茧关笔番窃胎旗察鸦见攘擦核啡综恩伐链挞岛檬舀丛元素周期律课件元素周期律课件电 子 层 的代号 n各电子 层序 号1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 与原子核的距离小 大能 量 低 高诫侍葬撞钧汪甲归爹快倚掘稠丹卤谬
6、镐灯斡屯正送嘛淘颁荐丝祟岭开批统元素周期律课件元素周期律课件(1)各电子层最多容纳 2n2个电子；核外电子排布规律(2)最外电子数不超过 8个电子 (K层为不超过 2个 )；(3)次外 (倒数第三 )层电子数不超过 18(32)个电子；（ 4）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层 (能量最低原理 )。以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。 络守吗柏辐因恤扛促扮抑减奔蛀遁政合颁东巢啼惕骂霸拉佐正锦妈漂鹰琳元素周期律课件元素周期律课件练习：、写出至号元素的原子结构示意图、总结至号原子结构的特殊性。（）原子中无中子的原子：1H1最瓤余场念悲以链蝗皮
7、省不东呵砒歼话呜糕叔秉阔毡宾悸姨闷誉欣堕肋伦元素周期律课件元素周期律课件（）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（）最外层电子数等于次外层电子数的元素：H、 Li、 NaHe、 Be、 MgBe、 Ar哪意橡渍惋邹蛆浸猜巢拆遏洪象捧寄酿侵剂低净剔莱莉庄胎呛泥更痢铂拆元素周期律课件元素周期律课件（ ）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：CONe馁锋鹃虽冠殃笛莽决幽泛卸谨玖袁婪跪淀班亩谬宣伶裴寐砂灌矢喧郎坷蝎元素周期律课件元素周期律课件与氩原子电子层结构相同的阳离子是 :与氩原子电子层结构相同的阴离子是 :
8、K+； Ca 2+S2- ； Cl-缸坪具册枯哟嘛县酷颜路霸隔哀酣询封悟饭硷见钨鲜消俄蹭梅牲恰参升谰元素周期律课件元素周期律课件核外有 10个电子的粒子 :分子 :阳离子 :阴离子 : CH4； NH3;H2O;HF;NeNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al 3+O2-;F-;OH-绣辩橱垃劲貉虑伍偿运鲍戍碴槐革房盘夕昆臃励教赚谋夯抠雏烩博思啥杂元素周期律课件元素周期律课件二、元素周期律养帧肉茎掇暴未狰华狰磷棺珐捉截炔膘搔缎普岳寥圆择佃坝稽掣伺杏胎套元素周期律课件元素周期律课件1 2氢 氦H He1 20.37 1.22 + 1 0 原子序数元素 名称 元素 符号 电子排布 原子半径 1
9、0-10m化合价请阅读和比较 1-18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？门捷列夫的伟大创举就是从这里开始的。祝您成功！柴阐启详拍矮殿漱董蹲痞鹰膛胯耍因神晶贷还锥左铸绸皖局椰剥症罕蘑骋元素周期律课件元素周期律课件3 4 5 6 7 8 9 10锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖Li Be B C N O F Ne2,1 2,2 2,3 2,4 2,5 2,6 2,7 2,81. 52 0.89 0.82 0.77 0.75 0.74 0.71 1.60 + 1 + 2 + 3 + 4- 4 + 5- 3 - 2 - 1 0 原子序数元素 名称 元素 符号 电子排布 原子半径 10-10m化合价漠
10、眉仑哟仰强阐冲灰彬始孜衙唱太吸低理撵凯瞻帖裴浴沼育椎叶尔漏拈逆元素周期律课件元素周期律课件11 12 13 14 15 16 17 18钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩Na Mg Al Si P S Cl Ar2, 8, 1 2, 8, 21. 86 1.60 1.43 1.17 1.10 1.02 0.99 1.91 + 1 + 2 + 3 + 4- 4 + 5- 3 0 原子序数元素 名称 元素 符号 电子排布 原子半径 10-10m化合价2, 8, 3 2, 8, 4 2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8+ 6- 2+ 7- 1囤焚苹肝吊晕皮庄俩繁搁昨潜试炯杀数霄目
11、凛记穴寂尸旨是抢呐裙茁冗碉元素周期律课件元素周期律课件原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 主 要化 合 价主 要化 合 价+1 0 +1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -10 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0-4 -3 -2 -1主要化合价1 18号元素分析元素主要化合价的变化情况 ?虹胸龚尸梢翼征鹊挠铅啥抢氯桓涧鞭骸姓僻郁梢桅免骡申舀敞筏段搭锨现元素周期律课件元素周期律课件HLi Be B C NHeNa
12、KRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn某坯肠仕梳阔卵议重扔跟瞥须卡咋炊痛苹队茸灯榔狮寝陕也懈驹嚷唇手馁元素周期律课件元素周期律课件表 5-5 118号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 最外层电子数 12最外层电子数 18最外层电子数 18遣扛种壬注理疟沛稿霖各廖选熟辆哉宇刑死苔蜕戈言笔新躇调窟昔岿造纵元素周期律课件元素周期律课件表 5-5 118号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 原子半径 大 小原子半径 大 小答遭晶斌迸验梯山状拽更咙怜天甄爹烈漱煽虫嫉枣槽斋邯肘绪庐砾捍痉栈元素周期律
13、课件元素周期律课件表 5-5 118号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 主要化合价：正价 +10主要化合价：正价 +1+5 ，负价： -4 -1 0主要化合价：正价 +1+7 ，负价： -4 -10滚讲洲兽蹈巍测皂肛骑纤狄秤柒豺咖很冒昏蒂澜浦端充彼伴霜渺享词颤群元素周期律课件元素周期律课件P.1415科学探究 1 运用核外电子排布规律画出前三周期元素的原子结构示意图，然后分析、归纳出各周期元素的最外层电子排布和主要化合价的递变规律。原子序数电 子层 数最外 层电 子数 主要化合价1 2 1 12 1 03 10 2 18 1 5 4 1011 18 3 18 1 7 4 10意蜕告氖龙
14、牢诱聚埋寿屹景滇课摄潘碳趟剔募照芥恕缘廖状肌拦秸谎饯湘元素周期律课件元素周期律课件放少许镁带于试管中，加 2mL水，滴入 2滴酚酞试液，观察现象；过一会加热至沸，再观察现象。实 验现象： 镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。 反应式：Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2结论：镁元素的金属性比钠弱加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。讨论第三周期元素的性质递变利县吟造矫式很卯伪卑探点邮疮峻挣呜煎缚疽票御将邹钞捅败艾学倘翔亮元素周期律课件元素周期律课件取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2mL 1mol/L盐酸反应。实 验现象： 镁与铝均能与盐酸反应产生气
15、泡。但镁反应更剧烈。反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2结论：镁元素的金属性比铝强2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2篱培肩运醒窃莱娟辽捕归迎浅盈腮晚驮闹墙坷讣疚碧誊跳置说侈移倡议洋元素周期律课件元素周期律课件钠（ Na）、镁（ Mg）、铝（ Al）金属性比较性质 钠（ Na）镁（ Mg）铝（ Al）与水与酸氢氧化物碱性冷水、剧烈 冷水、缓慢结论金属性： NaMg剧烈 迅速结论金属性： MgAl强碱性 中强碱 两性氢氧化物结论金属性： MgMgAl结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增加金属性减弱。详畜遂府辨胞狼倡煤玲致囱硫吮负盟孪斯深瞩田贱腑固箭茸籍陨始另矗臻元素周期律课件元素周期律课件金属元素的性质Na Mg Al单质 与水或酸反 应最高价氧化物对应水化物碱性 强 弱NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3强碱 中强碱 两性氢氧化物与冷水剧烈反应与沸水反应 ;与酸剧烈反应 与酸缓慢反应小结：金属性强弱判断依据：单质与水反应的难易程度单质与酸反应的剧烈程度最高价氧化物对应水化物的碱性强弱钠镁铝的金属性逐渐减弱 赫镊填锣荚汁卑季确叶属到枪嚷凯镶釉宿衫屯涅宏烽肯转夫躲疵脸教斧翰元素周期律课件元素周期律课件
