1、第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律,核外电子排布的变化规律,原子序数与最外层电子数直方图,结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 周期性 变化。,原子半径的变化规律,半径横小竖大,原子半径的变化规律,结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。,元素化合价的变化规律,正价渐高，负价绝对值渐低,注意 1.O、F无最高正价 金属没有负价。 2.最高正价=最外层电子数 3.非金属元素最高正价+最低负价=8,结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化。,随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化
2、,元素的化学性质呈现周期性变化,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化,注意： 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,元素周期律,在目前发现的元素中，除了氢元素以外，半径最小的是何种元素。比较钠原子钠离子；硫原子和硫离子半径大小。 比较O2- F- Mg2+ Al3+ 的半径大小。,氟元素,比较微粒大小的依据（三看） 一看电子层数： 电子层数越多半径越大 NaNa+，KNa二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。 OF, S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。
3、 Cl-Cl;,3、判断微粒半径大小,随着原子序数的递增,核外电子排布呈周期性变化,元素性质呈周期性变化,元素周期律,最外层电子数 18,（K层电子数 12）,原子半径 大小,化合价：+1+7 4 1,（稀有气体元素为零）,决定了,归纳出,引起了,微粒半径的比较： （1）核电荷数不同，电子层数越多，半径越大。如ClF。 （2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。如NaMg，Na+Mg2+。 （3）同种元素的原子半径阳离子半径。NaNa+。 （4）同种元素的原子半径阴离子。如ClCl。,一、元素周期 表的编排原则：,1、按原子序数递增顺序从左到右排列；,3、把最外层电子数相同的元素按电子层数递
4、增的顺序从上到下排列成纵行。,2、将电子层数相同的元素排成一个横行；,请仔细观察元素周期表并阅读课本P14，填写下列空格：,1、具有相同的 数而又按照原子 序数递 （增或减）排列的一系列元素 称为一个周期。,2、元素周期表里共有 个周期，其中有个 短周期， 个长周期；第一到第六周期各有 种元素,电子层,增,七,3,3,2，8，8，18，18，32,二、周期,3、每一周期有什么特点？,周期序数和原子 数相同 除第一周期外，每一周期的元素都是从 开始，逐渐过渡到卤族元素，最后以 结束。,电子层,碱金属元素,稀有气体元素,归纳：,一 二 三 四 五 六 七,2 8 8 18 18 32 不完全,短周
5、期,长周期,不完全周期,请仔细观察元素周期表并阅读课本P14，填写下列空格：,1、周期表有 纵行，每一纵行称为一族。,2、主族元素的族序数后标 ，如副族元素的族序数后标 ，如 3、在元素周期表里，有 个主族， 个副族， 个族， 个零族。 4、主族元素的族序数等于原子的 数,18,A A,B B,7,三、族,7,最外层电子,1,族,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有气体元素,零族：,共七个主族,B , B , B , B ,B , B , B,共七个副族,第八、九、十纵行，位于 B 与B中间,归纳:,七周期分三短三长一不全,十六族含七主七副捌和零,元素周期表
6、,学好,化学,课堂练习：,1、同周期元素，其原子结构相同之处是：A、最外层电子数 B、核电荷数C、电子层数 D、核外电子数,2、周期表填空： 原子序数为17的元素的符号是 ，位于 周期， 族。,3、下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序数，请填出其下一周期元素的原子序数：,下列元素的原子半径依次减小的是（ ）A. Na、Mg、Al B. N、O、FC. P、Si、Al D. C、Si、P,AB,比较下列微粒半径大小,Na Na+ Cl Cl_,试比较 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ 的半径大小,核电荷数 8 9 11 12 13,电子层数 2 2 2 2 2,电子总数 10 10 10 10 10,电子排布相同的离子，离子 半径随着核电荷数的递增而减小。,请您总结：,
