1、元素周期律与元素周期表,原子核外电子排布的变化,原子半径变化,元素的粒子半径比较(三个方面) a.电子层数相同，原子序数不同，原子序数越大，原子半径越 。b.最外层电子数相同，则电子层数越多，粒子半径越 ，如r(F)r(Fe2+)r(Fe3+),r(Cl)r(Cl-),小,大,小,小,巩固试题： 1、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（ ）A. Al,Mg,Na B. N,O,F C. Ar,Cl,S D. C l,P,Si 2、下列微粒的半径比大于1的是（ ）A Na+/Na B Cl/Cl C N/C D K+/S2,A,B,练一练,请大家根据以上结论，判断下列粒子的半径大小。 (1
2、)F Cl (2)Cl S P (3)Na+ Mg2+ Al3+ (4)Cl S2(5)Na Si N F(6)Al3+ Mg2+ Na+ F- O2-（7）已知X-和Y2+有相同的电子层结构，则原子序数X Y，原子半径X Y，离子半径X- Y2+。,常见元素化合价的一般规律,120号元素中，除了O、F外，元素的最高正价等于最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：最高正价+ /最低负价/ = 8,金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；,氧、氟无正价,在非金属元素的氢化物中，非金属显最低负价。,元素金属性强弱判断依据:,1.根据金属单质与水或
3、酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。 2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。 3.置换反应。,元素非金属性强弱判断依据:,1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。 2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。 3.置换反应。,一元素周期表的编排,编排原则：, 按原子序数递增的顺序从左到右排列, 将电子层数相同的元素排列成一个横行., 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行.,编排依据：,元
4、素周期律,由118号元素的原子结构分析,1.每一横行有什么相同点？,2.每一纵行有什么相同点？,每一横行的电子层数相同,每一纵行的最外层电子数相同（除稀有气体元素外）,二.元素周期表的结构,周期序数 = 电子层数,1.横行（ 个）,具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。,周期（7个）,7,周期,第1周期：,第2周期：,第3周期：,第4周期：,第5周期：,第6周期：,第7周期：,2种元素,8种元素,8种元素,18种元素,18种元素,32种元素,26种元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,位于第七周期.,镧57La 镥71Lu 共15 种元素
5、称镧系元素,位于第六周期.,注意:,除第1、7周期外,每个周期都是从碱金属元 素开始,逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素结束.,超铀元素:,92号元素铀以后的元素,它们的电子层结构和性质十分相似,它们的电子层结构和性质十分相似,具有相同电子层数的元素按原子序数递增的顺序，从左向右排列成一横行，此行即为周期。,周期：包括7个周期,族：,将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵列，此列即为族。,一、元素周期表的结构,族,族的分类,（共十八纵行分为）,周期,第1周期：,第2周期：,第3周期：,第4周期：,第5周期：,第6周期：,第7周期：,2种元素,8种元素,8种元素,18种元素
6、,18种元素,32种元素,26种元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,位于第七周期.,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,位于第六周期.,注意:,除第1、7周期外,每个周期都是从碱金属元 素开始,逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素结束.,超铀元素:,92号元素铀以后的元素,它们的电子层结构和性质十分相似,它们的电子层结构和性质十分相似,具有相同电子层数的元素按原子序数递增的顺序，从左向右排列成一横行，此行即为周期。,周期：包括7个周期,族：,将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵列，此列即为族。,一、元素周期表的结构,族,族的分类,（共十
7、八纵行分为）,周期序数 = 电子层数,周期数和原子核外电子层数有什么关系？,主族序数和最外层电子数有什么关系？,主族序数 = 最外层电子数=价电子数,思考：,复习回顾：,原子半径 得失电子能力 金属性非金属性 氢化物稳定性 最高价氧 酸性化物水化物 碱性,逐 渐 减 小,得电子能力增强、失电子能力减弱,非金属性增强、 金属性减弱,逐 渐 增 强,逐 渐 增 强,逐 渐 增 强,逐 渐 减 弱,同主族,原子半径得失电子能力金属性非金属性氢化物稳定性最高价氧 酸性化物水化物 碱性,逐 渐 增 大,得电子能力减弱、失电子能力增强,非金属性减弱、 金属性增强,逐 渐 减 弱,逐 渐 减 弱,逐 渐 增
8、 强,小结：,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,二、元素的性质与元素在周期表中的位置的关系,2、元素化合价与元素在周期表中位置关系,价电子元素原子的最外层电子（或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。） 1、主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。 非金属： |最高正价| +|负化合价|=8 2、副族和第V族化合价较复杂,三、同位素,1、核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素。 例如：氢元素有三种核素11H 氕 ； 21H 氘 （D）； 31H 氚 （T） 氧元素有三种核素 ：168O ；178O ; 188O,2、同位素 具有
9、相同质子和不同中子数的原子互称同位素 例如：氕是氘、氚同位素； 168O 是 188O的同位素,元素、核素、同位素关系,同位素在周期表中的位置相同,练习：,1、下列叙述中正确的是： A、氢有三种同位素 B、所有元素的原子核均由质子和中子构成 C、11H2和21H2是同位素 D、 168O 和 188O都是氧元素的核素 2、在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C几种核素中：和 互为同位素；和 质量数相等，但不能互为同位素；和 中子数相等，质子数不相等，不是同一种元素,D、 168O 和 188O都是氧元素的核素,63Li,73Li,147N,146C,2311Na,
10、2412Mg,练习：,金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。,Cs,F,Cl,Cs,练习：,处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有3个电子，则A最外层有 个电子。,左,小,2,四、元素周期律和元素周期表的意义,1.学习和研究化学的重要工具。 2.为发展物质结构理论提供客观依据。 3.指导工农业生产：在F、Cl、S、P等区域研究，有助于制造出新品种农药。在金属与非金属分界处找半导体材料。在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。,
