1、元素周期表和周期律的应用,（3）实质：元素性质周期性变化是由于_周期性变化的必然结果。,（2）内容：元素性质的周期性变化主要体现在_、_、_等方面。,（1）定义：_随着原子_的规律叫做元素周期律。,元素的性质,原子序数,原子核外电子排布的周期性变化,元素,原子,元素主要化合价的,半径的周期性变化,周期性变化,的递增而呈现周期性的变化,的原子核外电子排布的周期性变化,复习,元素周期表中元素性质递变规律,大小,小大,电子层数相同、最外层电子增多,逐渐减小 逐渐增大,逐渐增大 逐渐减小,金属性减、非金属性增,金属性增、非金属性减,最高正价+1+7,最高正价=族系数,碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强,碱性逐
2、渐增强 酸性逐渐减弱,形成：难易 稳定性：弱强,形成：易难 稳定性：强弱,电子层增多最外层电子数相同,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,元素周期表及元素周期律 的三大意义, 学习和研究化学的规律和工具, 研究发现新物质, 论证了量变引起质变的规律性,预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。,你能理解“位(位置)构(结构)性(性质)”三者之间的关系吗？,思考与交流,原子序数= 核电荷数,周期数= 电子层数,
3、主族序数=最外层电子数,同位素化学性质相同,相似性递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱),同周期,同主族,递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强),电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,(主族)最外层电子数 = 最高正价数,8 最外层电子数= 最低负价数,原子结构,表中位置,元素性质,原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。,练习：,1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与B
4、，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。试回答：它们各是什么元素？,H、C、O、F、Na,2、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数， D 最外层电子数，E 电子层数 ，填写下列各空：, 原子(核素)种类由_决定, 元素种类由_决定, 元素有无同位素由 _决定, 元素在周期表中的位置由_决定, 元素的原子半径由_决定, 元素主要化合价由_决定, 元素的化学性质主要由_决定, 价电子通常是指_,A B,A,B,D E,A E,D,D,D,3、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）ALi、B、Be原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正
5、化合价依次升高CB、C、N、O、F 原子半径依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金属性依次增强,4、某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （ ）AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4,AC,B,5、周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为12。写出这些化合物的化学式是_。,6.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是 ( ) A.X的主要化合价是-2、+4、+6 B.X可以形成稳定的气态氢化物 C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性 比HBrO4的酸性强 D.X原子的还原性比碘原子强,AD
6、,7、X、Y两元素处于同一主族相邻周期，则X、Y两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值A2 B8 C10 D188、第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的元素，试推测此元素在周期表中的位置 ( )A第八周期A族 B第六周期A族 C第七周期B族 D第七周期A族,9、下列性质的递变中，正确的是 ( ) A、O、S、Na的原子半径依次增大 B、LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C、HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱,AB,10、下列变化的比较, 不正确的是:（ ） A. 酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. 原子半径大小: Na S O C. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I- 11、下列各组中，属于同位素的是：（ ） AH2、D2、T2 B 金刚石和足球烯C60 C。H2O和D2O D 16O和18O,D,D,
