高考 _氧化还原反应共35张PPT

1、第三课时 氧化还原反应的一般规律,第三节 氧化还原反应,五、氧化还原反应的一般规律,1、元素的化合价与氧化性、还原性的关系,思考： Na 、Cl-的化合价能否降低？Na+、H+的化合价能否升高？ Cl2、Fe2+的化合价呢？,最低价态,化合价升高,还原性,最高价态,化合价降低,氧化性,中间价态,可升也可降,二者皆有,“高氧低还中兼有”,化合价升高 被氧化,化合价降低 被还原,1、在Fe2、Fe3、S、I、H中只有氧化性的是 ，只有还原性的是_,既有氧化性又有还原性的是 。,Fe 2+,S,H +,I -,Fe 3+,2某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），。

2、第一课时 氧化还原反应基本概念,第三节 氧化还原反应,请写出利用四种基本反应类型制得CO2的化学方程式:,化合反应：,分解反应：,置换反应：,复分解反应：,旧知回顾,得到氧，被氧化,失去氧，被还原,思考 交流,一、氧化还原反应,1、从得氧、失氧分析,得到氧，被氧化,失去氧，被还原,氧化还原反应： 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。,标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？,思考 交流1,化合价升高,化合价升高,化合价升高,化合价降低,化合价降低,化合价降低,2、从化合价升降分析,氧化还。

3、第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平,化学 人教版,第二章 化学物质及其变化,氧化还原反应的计算及方程式的配平,氧化还原反应方程式的配平方法,知识梳理,电子转移,等于,知识梳理,O2,FeS2,Fe2O3、SO2,Fe2O3、SO2,Fe、S,O,11,4,4、11、2、8,知识梳理,知识梳理,递进题组,1,2,3,4,题组一,题组二,题组三,题组四,题组一正向配平类,4,1,1,1,2,3,8,3,2,4,5,1,3,3,3,3,2,16,10,2,5,8,1,2,3,4,题组一,题组二,题组三,题组四,递进题组,题组二逆向配平类,3,6,2,1,3,2,9,3,3,5,1,2,3,4,题组一,题组二,题组三,题组四,递进题组,题组三缺项配平类,1,2,3,4。

4、专题四 氧化还原反应,第一编 基本概念与理论,考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念,三年选考 五次真题,考点二 氧化性、还原性强弱与先后规律(加试),考点三 氧化还原反应的守恒规律及应用(加试),考点四 信息型氧化还原反应方程式的书写(加试),基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念,考点一,1.基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系,概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。,实例：在Fe2O33CO 2Fe3CO2的反应中 是氧化剂，_ 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性； 是氧化产物， 是。

5、复习课,氧化还原反应,一、氧化还原反应的概念 1 填表,外在特征： 内在本质：,氧化还原反应,氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系,置换反应,复分解反应,几个概念间的关系:,氧化,氧化,氧化,氧化,还原,还原,还原,还原,得,降低,失,升高,升(化合价升高)失(失去电子)氧(被氧化)还(还原剂具有还原性) 降(化合价降低)得(得电子)还(被还原)氧(氧化剂具有氧化原性) 口诀：升 ， 失 ，氧 , 还 ； 降 ， 得 ， 还 , 氧 。,小结：,4、氧化性、还原性强弱的判断 （1）在同一氧化还原反应中， 氧化性：氧化剂 氧化产物； 还原性：还原剂 还原产物。 。

6、氧化还原反应,一中梦想实现的地方,1、感受分类法在化学反应中的应用 2、理解氧化还原反应的本质和特征 3、了解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系4、体会化学中对立统一的哲学思想,学习目标,根据美国化学学会化学文摘部门专门电子计算机登记资料,截至1977年11月止,化学物质的总数为4,039,907种,并正按每年约增加6,000种的平均速率在增长。,化学反应的数量早已超过千亿！,课题概述,1. CaO + H2O =Ca(OH) 2 2. H2+ CuO = H2O+ Cu 3. Na2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaCl4. 2Na + Cl2 = 2NaCl 5. 2NaHCO3= Na2CO3 + H2O + CO2 6. H2+Cl2 = 2HCl7. 3。

7、卤代烃与活泼金属的反应,烷基卤化镁 格氏试剂 （Grignard试剂）,单电子转移机理（了解）,烷基锂,有机金属化合物金属与碳直接成键,常用醚：乙醚 四氢呋喃（THF）,（溶解于醚）,烯烃的催化氢化（还原反应）,实验室常用催化剂:,Pt, Pd （用活性炭、CaCO3、BaSO4等负载） Raney Ni,H2 压力： Pt, Pd ：常压及低压 Raney Ni ：中压（45MPa),温度：常温（100oC）,烯烃的氧化还原反应,催化氢化机理,催化剂作用：降低反应的活化能，对逆向反应同样有效（催化剂的可逆性）。,过渡金属 催化剂,氢气吸附在催化剂表面,催化剂再生,烯烃与催化剂络合,催。

8、,感受生活,2,感受生活,感受生活,感受生活,化工生产,化工生产,第三节 氧化还原反应,得到氧，被氧化（氧化反应）,失去氧，被还原（还原反应）,Cu,H,H,O,氧化剂,还原剂,【温故知新】,氧化反应：物质得到氧的反应,还原反应：物质失去氧的反应,失去氧，被还原，发生还原反应,得到氧，被氧化，发生氧化反应,从得氧失氧角度分析氧化还原反应,一、氧化还原反应,基本概念：,氧化反应和还原反应总是同时进行的,一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。,失去氧，被还原，发生还原反应，化合价降低,得到氧，被氧化，发生氧化。

9、氧化还原反应,一、化学反应的类型,1.基本反应类型,(以生成CO2的化学方程式为例 ),分类依据:,依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来区分,A+B+.=AB,AB=A+B+.,A+BC=AC+B,AB+CD=AD+CB,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Fe2O33CO = 2Fe3CO2,高温,讨论,反应属于何种基本反应类型?,2.氧化反应和还原反应,物质得到氧的反应,物质失去氧的反应,氧化还原反应,Fe2O33CO = 2Fe3CO2,高温,讨论,反应属于何种基本反应类型?,二、氧化还原反应,得失氧的角度分析:,化合价升降的角度分析:,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，如 ，,物质所含元素。

10、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,1、写出下列反应的化学方程式,【复习】,(1)、铜与氧气的反应 (2)、CO2通入紫色的石蕊试液 (3)、氯酸钾受热分解 (4)、碳酸钙高温下分解 (5)、Fe与CuSO4溶液的反应 (6)、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应,分析参加反应的各种元素的化合价在反应前后是否发生了变化？ 以上反应属于哪种基本反应类型？,【交流研讨】,【化学反应的分类】,1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分：,（1）化合反应,（2）分解反应,（3）置换反应,（4）复分解反应,2、根据反应过程中元素化合价有无变化：,。

11、第三节 氧化还原反应,第1课时 氧化还原反应,得到氧，被氧化,失去氧，被还原,氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应,从得失氧的角度认识氧化还原反应：,氧化反应和还原反应同时发生！,氧化还原反应：一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应。,标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有何规律？,【思考与交流】,氧化反应，化合价升高,还原反应，化合价降低,H2 + CuO = H2O + Cu,+2,0,0,+1,氧化反应，化合价升高,还原反应，化合价降低,CO+ CuO=Cu+CO2,+2 +2 0 +4,氧化反应，化合价升高,。

12、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,第2课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,做一做,Cu + Cl2 = CuCl2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2Cl2 + H2O= HCl + HClO,下列化学反应中，哪些属 于氧化还原反应？为什么？, ,哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价 降低了？指出含有这些元素的具体物质。,二、氧化剂和还原剂,交流探究,氧化剂和还原剂,所含元素的 化合价降低 的反应物,所含元素的 化合价升高 的反应物,二、氧化剂和还原剂,Cu + Cl2 = CuCl2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2。

13、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,复习引入:,思考1：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。 思考2：这四种基本反应类型分类的依据是什么？,思考3:,让我想一想？,一、氧化还原反应,思考与交流1:,1.请举几个氧化反应和还原反应的实例，指出这类化学反应的分类标准是什么?,分类标准:得氧失氧,氧化反应：,还原反应：,一、氧化还原反应,分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？,分析反应:,结论1:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时。

14、第三节 氧化剂与还原剂,氧化还原反应,第一课时,苹果为什么会变色？,袋装薯片的包装为什么会鼓起来？,钢铁为什么会生锈？,这些都发生了氧化还原反应,第三节 氧化剂与还原剂,第1课时 氧化还原反应,1、掌握氧化还原反应的基本概念和根据化合价的变化判断氧化还原反应。 2、理解氧化还原反应的实质是电子转移。 3、理解、掌握四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。,【想一想】,氧化还原反应,四大反应类型,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,AB=A+B,A+BC=B+AC,AB+CD=AD+CB,A+B=AB,CaO+H2O=Ca(OH)2,Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu,NaOH+HCl=NaCl+H2。

15、第2章 元素与物质世界,一、CuO（+2）FeSO4（+2） CuSO4 （+2） CaCO3 （+2） CO2 （ +4 ）CO （+2） NaCl （-1） AgNO3（+1） BaCl2 （+2） HClO （+1）KClO3 （+5）KMnO4 （+7） Na2S （-2 ） Fe2O3 （+3） SO42- （+6） CO32- （+4） NO3- （+5） NH4+ （ -3 ）,【课前预习】答案,氧化反应,还原反应,氧化还原反应,知识强化,非氧化还原反应,解析：A、B、C中均无变价元素。 答案：D,下列反应分别属于哪种类型的反应？是否属于氧化还原反应 CaCO3=CaO+CO2 C+O2=CO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl; Fe2O3+3CO。

16、df,第05讲 氧化还原反应,知识梳理 基础练习 能力提升,一.氧化还原反应的实质及特征,实质：,特征：,知道化合价的升降与电子转移的关系吗？,有电子转移（包括电子得失和偏移）,有化合价变化,（这是判断是否氧化还原反应依据！）,知识梳理,化合价升高 失去电子 化合价降低 得到电子,返回,二、四组概念：,氧化反应： 还原反应：,物质失去电子（化合价_）的反应。 物质得到电子（化合价_）的反应。,氧化剂： 还原剂：,得到电子的反应物，发生_反应 失去电子的反应物，发生 _反应,氧化产物： 还原产物：,化合价升高的元素所在的生成物。 化合价。

17、氧化还原反应方程式的配平及计算,1氧化还原反应方程式的配平。 2依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒解决氧化还原反应中的一些计算问题。,高考考纲展示,一、氧化还原反应方程式的配平 1配平依据 (1)电子守恒，即 相等。 (2)质量守恒，即反应前后 分别相等。 (3)电荷守恒，即反应前后 相等(该反应既是氧化还原反应，又是离子反应)。,得失电子数,各元素原子的个数,离子所带电荷总数,知识自主梳理,2配平步骤 (1)一标：正确标出反应前后 的化合价。 (2)二等：通过最小公倍数法，使 相等。 (3)三定：确定 的化学计量数。 (4)四平：根据 用观察法。

18、专题四 氧化还原反应,考点一 氧化还原反应的基本概念,知识清单,一 氧化还原反应 1.氧化还原反应的本质及判断依据 (1)氧化还原反应的本质:有电子 转移 (包括电子得失和电子对偏移)。 (2)判断依据:有元素化合价的升高或 降低 。 2.氧化还原反应的有关概念 (1)氧化反应: 失去 电子(化合价升高)的反应。 (2)还原反应: 得到 电子(化合价降低)的反应。 (3)氧化剂(被 还原 ): 得到 电子的物质(所含元素化合价降 低的物质)。,(4)还原剂(被 氧化 ): 失去 电子的物质(所含元素化合价升 高的物质)。 (5)氧化产物:还原剂失电子后的对应产物(包含化合价。

19、河北正定中学二轮复习专题三,氧化还原反应,一、氧化还原相关的知识储备,1.氧化还原反应的特征:,在反应前后元素的化合价有变化，且升高价数一定等于降低价数。,2.氧化还原反应的实质：,在反应过程中发生电子转移，氧化剂得电子，还原剂失电子，且得失电子总数相等。,3.化合价： 金属Fe、Cr、Mn 非金属O、F、N、Cl、S 族序数、价电子数与化合价的关系 有机物中C化合价,4.氧化还原反应的有关概念及关系: 还原剂 反应物 性质 实质 特征 反应 产物 氧化剂 ,5.氧化还原反应的表示方法双线桥/单线桥,考点一：基本概念考查,1.有单质参加或生成的化。