1、氧化还原反应,一、化学反应的类型,1.基本反应类型,(以生成CO2的化学方程式为例 ),分类依据:,依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来区分,A+B+.=AB,AB=A+B+.,A+BC=AC+B,AB+CD=AD+CB,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Fe2O33CO = 2Fe3CO2,高温,讨论,反应属于何种基本反应类型?,2.氧化反应和还原反应,物质得到氧的反应,物质失去氧的反应,氧化还原反应,Fe2O33CO = 2Fe3CO2,高温,讨论,反应属于何种基本反应类型?,二、氧化还原反应,得失氧的角度分析:,化合价升降的角度分析:,物质所含元素化合价升高
2、的反应是氧化反应，如 ，,物质所含元素化合价降低的反应是还原反应，如 。,1.氧化还原反应的特征：,反应前后元素化合价发生了变化。,【例】下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2 B.Cu2(OH)2CO3=2CuOCO2H2OC.3NO2 + H2O=2HNO3 + NO D.MgO2HCl=MgCl2H2O,C,NaCl的形成过程,得失电子的角度分析:,失去电子的反应是氧化反应,得到电子的反应是还原反应,有电子得失的反应就是氧化还原反应,得失电子的角度分析:,失去电子(或电子对偏离)的反应是氧化反应,得到电子(或电子对偏向)的反应是还原反应,有
3、电子得失(或电子对偏移)的反应就是氧化还原反应,2.氧化还原反应的实质：,电子的转移(得失或转移),凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应就是氧化还原反应,3.氧化还原反应的定义：,氧化还原反应概念的演变,物质得到氧的反应,物质失去氧的反应,得失氧的反应,物质所含元素化合价升高的反应,物质所含元素化合价降低的反应,有元素化合价升降的反应,有电子转移的化学反应,失电子（或电子对偏离）的反应,得电子（或电子对偏向）的反应,4.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系,思考,化合反应是否一定属于氧化还原反应?,分解反应是否一定属于氧化还原反应?,不一定,有单质参加的化合反应一定属于氧化还原反应,不一定,有
4、单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应,置换反应是否一定属于氧化还原反应?为什么?,复分解反应是否一定属于氧化还原反应?为什么?,一定,一定不,氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律,三、几组重要的概念,1.氧化剂和还原剂,2.氧化性和还原性,3.氧化产物和还原产物,价升高失电子被氧化还原剂氧化产物,价降低得电子被还原氧化剂还原产物,小结：,高失氧还氧,低得还氧还,【例】判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出元素化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物。,0 +3 +1 0,还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物,3H2 + Fe2O3=3H2O + 2Fe,2KCl
5、O3= 2KCl + 3O2,+5 -2 -1 0,既是还原剂又是氧化剂 还原产物 氧化产物,在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比是( )A.21 B.83 C.12 D.38,CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈1价，其化学方程式为:CaH22H2O=Ca(OH)22H2，其中水是（ ） A.还原剂 B.氧化剂 C.既是还原剂又是氧化剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂,B,A,四、氧化还原反应的表示方法,“双线桥”法,例,小结,五、常见的氧化剂和还原剂,活泼金属单质：Zn、Fe、Mg、Al及H2、C、CO等。,常见氧化剂：,常见还原剂：,O2、Cl2、浓硫酸、HN
6、O3、KMnO4等。,1.下列变化中,需加入氧化剂方能实现的( ) AMnO4-Mn2+ BNaClHCl C. SO32- SO42- DCu2+Cu,C,【习题反馈】,2.下列叙述正确的是（ ） A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D失电子难的原子获得电子的能力一定强,C,3.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )A.Cl2 + H2O=HCl+HClO B.2F2+ H2O =4HF+ O2C. Na2O+ H2O=2NaOH D.2Na+2H2O=2NaOH+H2,A,
