1、第2章 元素与物质世界,一、CuO（+2）FeSO4（+2） CuSO4 （+2） CaCO3 （+2） CO2 （ +4 ）CO （+2） NaCl （-1） AgNO3（+1） BaCl2 （+2） HClO （+1）KClO3 （+5）KMnO4 （+7） Na2S （-2 ） Fe2O3 （+3） SO42- （+6） CO32- （+4） NO3- （+5） NH4+ （ -3 ）,【课前预习】答案,氧化反应,还原反应,氧化还原反应,知识强化,非氧化还原反应,解析：A、B、C中均无变价元素。 答案：D,下列反应分别属于哪种类型的反应？是否属于氧化还原反应 CaCO3=CaO+CO2
2、C+O2=CO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl; Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,概念辨析,在氧化还原反应中元素化合价为什么会发生变化？,1.把铁钉和碳棒分别与检流计相连。 2.把铁钉和碳棒共同放入硫酸铜溶液中。,有电流通过,电子的定向移动,*电流是怎么产生的？,*谁提供电子？,*电流表指针为什么会偏转?,Fe失去电子生成Fe2+，,活动探究:,*谁得到电子？,Cu 2+得到电子生成Cu单质。,问题讨论,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,0 +2
3、0 +2,电子转移,电子,电子,失去电子，化合价升高,0 0 +1 -1,钠在氯气中燃烧,得到电子，化合价降低,失去电子,得到电子,？,失电子,Na元素化合价升高,被氧化,得电子,Cl元素化合价降低,被还原,氧化反应,还原反应,失电子,化合价升高,被氧化,得电子,化合价降低,被还原,（本质）,（ 特征）,氧化反应,还原反应,失升 氧；得降 还,氧化还原反应,氧化还原反应广泛存在,各种电池,燃烧,金属生锈,冶炼金属,有氧运动,抗氧化剂,外观表现：元素化合价变化,氧化还原反应,实质：电子转移,概括整合,失e- 化合价升高 发生氧化反应 得e- 化合价降低 发生还原反应,（判断依据）,失升 氧；得降 还,
