1、河北正定中学二轮复习专题三,氧化还原反应,一、氧化还原相关的知识储备,1.氧化还原反应的特征:,在反应前后元素的化合价有变化，且升高价数一定等于降低价数。,2.氧化还原反应的实质：,在反应过程中发生电子转移，氧化剂得电子，还原剂失电子，且得失电子总数相等。,3.化合价： 金属Fe、Cr、Mn 非金属O、F、N、Cl、S 族序数、价电子数与化合价的关系 有机物中C化合价,4.氧化还原反应的有关概念及关系: 还原剂 反应物 性质 实质 特征 反应 产物 氧化剂 ,5.氧化还原反应的表示方法双线桥/单线桥,考点一：基本概念考查,1.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。 例：2O2=2O3
2、 2.肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原。 例：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O/5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O 3. 没有单质参加的化合反应不是氧化还原反应。 例：Na2O2+SO2=Na2SO4 例：H2O2+SO2=H2SO4 4. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 5.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。 例：辨析下列微粒解决4、5两个问题。 Na+、Fe2+、NH4+、ClO-、ClO4- 、 S2-、SO32-、Cl-、F-、SO42-、CO32- 6.复分解反应均不是氧化还原反应 。 例：酸碱中和、盐与盐的离子交换等复分解反应 HCl与Na
3、OH、BaCl2+Na2SO4、CaC2+H2O等等,7.下列反应是否为氧化还原反应，若是则其中的氧化剂与还原剂物质的量之比为,Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 5HClO2= 4ClO2+HCl+2H2O SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+2H2S=3S+2H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O MnO2+4HCl（浓）=加热= MnCl2+Cl2+2H2O Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2O 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 8NH3+3Cl26NH
4、4Cl+N2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 6HI+KIO3= KI+3I2+3H2O K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O IBr + H2O = HBr + HIO,不是,氧:还=1:4,氧:还=1:1,氧:还=1:2,氧:还=2:1,氧:还=1:2,氧:还=1:1,氧:还=2:3,氧:还=3:2,氧:还=2:1,氧:还=1:5,氧:还=1:6,不是,3(NH4)2SO4= 4NH3 + 3SO2 + N2 + 6H2O,5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,8.下列反应中的氧化剂与还原剂、氧化产物和还原产物分别是,转移电子数为？,1
5、1P + 15CuSO4 + 24 H2O = 6 H3PO4 + 5 Cu3P + 15H2SO4,3(NH4)2PtCl6 = 2N2+ 3Pt +16HCl+ 2NH4Cl,2Cu(IO3)2+24KI +12H2SO42CuI+13I2+12K2SO4+2H2O,6e-,15e-,30e-,12e-,22e-,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,2e-,Na2O2：e- =1:1,9.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（ ） A. SO2S BMnO2Mn2+ CFeFeCl2 DSO2SO32-,10下列变化必须加入还原剂才能实现的是Cl2Cl- B. CuSO4
6、Cu C. CCO2 D. KClO3O2,C,B,考点二：氧化性、还原性强弱的判断,1.金属/非金属活动性顺序（氧化性还原性）,2.中学常见物质的氧化性和还原性顺序：,氧化性：MnO4Cl2(O2)Br2Fe3+I2SO2S 还原性：ClBrFe2+ISO32S2,.据化学方程式判断：自发进行的氧化还原反应,例：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O,1.已知下列反应： 2BrO3-+I2=2IO3-+Br2 2ClO3-+I2=2IO3-+Cl2 2BrO3-+Cl2=2ClO3-+Br2判断ClO3-、BrO3-、IO3-氧化能力由强到弱的顺序是 。,2.已知氧化
7、性 BrO3 ClO3 Cl2 IO3 I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。 （1）可观察到的现象是： ； 。 （2）写出有关的离子方程式： ； 。 （3）将饱和氯水逐滴滴入KBr溶液，能否有BrO3生成,考点二：氧化性、还原性强弱的判断,3单质X和Y相互反应生成X2+和Y2-。现有下列叙述： X被氧化、 X是氧化剂、 X具有氧化性、 Y2-是还原产物、Y2-具有还原性、X2+具有氧化性、Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是 ( )A. B. C. D. ,4.在常温下发生下列反应16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B-； 2B-+
8、Z2=B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ） A 溶液中可发生2A2+B2=2A3+2B- B Z2在 反应中为氧化剂 C 氧化性强弱顺序是XO4- Z2 B2 A3+ : D X2+是XO4-的还原产物,B,考点二：氧化性、还原性强弱的判断,B,（1）活泼非金属单质：F2 、 Cl2、 Br2 、I2 、S 、 O2、O3 （2）高价氧化物：MnO2、PbO2、 CO2（高温） （3）高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4 （4）高价态盐：KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、碱性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性） （5
9、）过氧化物：H2O2、Na2O2、 CaO2、 BaO2、 K2O2 （6）其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2、 （7）弱氧化剂：能电离出H+、银氨溶液、新制的 Cu(OH)2,、重要的氧化剂,考点三：掌握中学常见的氧化剂和还原剂,（1）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表 （2）非金属单质：H2、C、Si （3）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO （4）变价元素中元素低价态的酸、阴离子H2S、 S2、H S、HBr、Br、HI、I、浓HCl、Cl、H2SO3 、HSO3 SO32 （5）变价元素中元素低价态时的盐、碱Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3
10、、Fe(OH)2 （6）其它：S、Sn2+、NH3,、重要的还原剂,考点三：掌握中学常见的氧化剂和还原剂,考点四：元素变价规律,1.产物中有反应物中的化合价直接过来,3.同元素没中间价不反应： SO2用浓硫酸干燥；Fe2+与Fe3+,2.化合价不交叉：H2S + H2SO4,4.例：碱性条件下次氯酸钾氧化氢氧化亚铁的离子反应： ClO- + 2Fe(OH) 2 + H2O = 2Fe(OH) 3 +Cl- 书写反应的产物时要考虑在该溶液中的稳定存在形式。 如O2-在溶液中不存在一样。 如稀硝酸反应时产物为NO而不是NO2,由于NO2与水反应,2Cu(IO3)2+24KI +12H2SO42Cu
11、I+13I2+12K2SO4+2H2O,6HCl+KClO3= KCl+3Cl2+3H2O,2.某金属硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素在反应过程中的变化是（ ）A 升高 B 降低 C 不变 D无法确定,考点五：电子守恒规律,1.KMnO4是常用的氧化剂，酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4.该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5，则在生成物中Mn元素的化合价是( ) 、+6 B.+4 C.+2 D. 0,2.24mL 浓度为 0.05molL1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 m
12、olL1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为（ ） （A）+2 （B）+3 （C）+4 （D）+5,B,A,4.在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。 CrO5的结构如： ，上述反应的离子方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.对以上实验事实分析正确的是（ ）A Cr2O72-被氧化为CrO5 B CrO5化合物中Cr为+10价 C 该反应不属于氧化还原反应 D 该反应中转移电子数为8e-,例对于司
13、机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：,（1）配平； （2）被检测的气体成分是 ； （3）其中氧化剂是 ，氧化产物是 ； （4）若生成1molCr3+离子，转移电子数为 。,考点六：氧化还原配平,升高的总价 = 降低的总价、得电子总数=失电子总数、原子守恒,1.U(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有4和6。硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下分解：UO2(NO3)2UXOYNO2O2。 在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是 （ ） A+4 B+6 C+4和+6 D0,B,2某反应
14、中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H2AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。 (2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学 。 (3)根据上述反应可推知 。a氧化性： b氧化性 ： c还原性： d还原性：,答案： 5，2，14，5，5，2MnO4，7H2O,3.将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式：,NaBiO3 + Mn2+ + H+ Na+ + Bi3+ + + 。,4.KClO3
15、与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化方程式可表述为： 例： KClO3+ HCl (浓) KCl+ ClO2+ Cl2+ 。,答案： 2、4、2、2、1、2H2O； ；0.2；2 .63。,（1）浓盐酸在的反应中显示出来的性质是 。只有氧化性 还原性和酸性 只有还原性 氧化性和酸性。 （2）产生0.1molCl2，则转移 mol电子。 （3） ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。,5.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。 （2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式） （3）完成并配平步骤的化学方程式,标出电子转移的方向和数目： Na2Cr2O7KIHClCrCl3NaClKClI2,Cr(OH)3,1 6 14 2 2 6 3 7H2O,答案 A,
