1、氧化还原反应方程式的配平及计算,1氧化还原反应方程式的配平。 2依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒解决氧化还原反应中的一些计算问题。,高考考纲展示,一、氧化还原反应方程式的配平 1配平依据 (1)电子守恒，即 相等。 (2)质量守恒，即反应前后 分别相等。 (3)电荷守恒，即反应前后 相等(该反应既是氧化还原反应，又是离子反应)。,得失电子数,各元素原子的个数,离子所带电荷总数,知识自主梳理,2配平步骤 (1)一标：正确标出反应前后 的化合价。 (2)二等：通过最小公倍数法，使 相等。 (3)三定：确定 的化学计量数。 (4)四平：根据 用观察法配平其他物质的化学计量数。 (5)五查：检查是否符
2、合 守恒和 相等。若为离子反应，还要符合 守恒。,价态变化元素,化合价升降总数,氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物,原子守恒,原子,得失电子,电荷,二、氧化还原反应的有关计算 1计算依据得到的电子总数 失去的电子总数。 2计算公式 氧化剂的物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值 。,氧化剂,还原剂,还原剂的物质的量,变价元素原子的个数,化合价的变化值,1.配平下列化学方程式并填空： (1)Cl2NaOHNaClNaClO3H2O (2)KClO3HCl(浓)KClClO2Cl2_ 答案：(1)3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O (2)2KClO34HCl(浓)=2KCl2Cl
3、O2Cl22H2O,2Cu2S与一定浓度的HNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ( ) A17 B19 C15 D29,答案：A,1几类氧化还原反应配平的技巧 (1)缺项类： 可能缺的项：一般是反应介质；通常是酸、碱或水，它们参与反应，但其中元素化合价不变。 确定方法：先配出氧化还原化学计量数，后根据离子电荷守恒和原子个数守恒确定。 (2)多变类：有两种以上元素价态改变； 存在一种物质中，其中两种元素的价态均同时升高或降低。,方法规律归纳,2氧化还原计算的基本方法电子守恒
4、法 对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒，列出守恒关系式求解。其解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数),命题探究 高考中涉及氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量之比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式。但应注意不要漏掉物质或粒子的组成比。,(3)根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。,题组一 两种变价元素之间得失电子守恒,B,D,题组二 多种变价元素之间得失电子守恒,C,2.2,1.5,题组三 多步反应得失电子守恒,C,C,【高考还可以这样考】,As2O3Zn2,As2O36Zn12H=2AsH36Zn23H2O,ZnAsH3,1,1.98 g,0.36NA,0.12 mol,
