常见的酸和碱第三课时

1、第十单元 酸和碱课题 1 常见的酸和碱（第三课时）教学目标认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。重点和难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。难点：碱的化学性质。实验准备药品：NaOH 固体、20%NaOH 溶液、CaO 固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。教学设计教师活动 学生活动 点评引入新课演示：1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。2.。

2、课题 1 常见的酸和碱（第三课时）教案教学目标认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。认识氢氧化钠和氢氧化钙的 化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。重点和难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。难点 ：碱的化学性质。实验准备药品：NaOH 固体、20%NaOH 溶液、CaO 固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞 试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴 板。教学设计教师活动 学生活动 点评引入新课演示：1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。2.清水变“。

3、第二节 常见的酸和碱第三课时课前预习1 （1）你已经知道哪些物质显碱性？（2）石灰水中分别滴入紫色石蕊、无色酚酞变什么颜色？写出石灰水与二氧化碳反应的化学方程式。课堂练习2氢氧化钠是 色 溶于水的固体，水溶液有 感，氢氧化钠有强 性，溶解时 ，俗称 。取一些氢氧化钠固体放在表面皿中，一会就观察到 。氢氧化钙是 色， 溶于水的粉末，氢氧化钙俗称 、 ，它的溶液俗称 ，也有 性。3氢氧化钠、石灰水分别与硫酸铜溶液反应的现象是 ，方程式 、 。4 ，叫复分解反应。5下列反应属于复分解反应的是 （ ）ACO 2+Ca（OH） 2=CaCO3+H 2O BH。

4、长丰县实验高中 20162017 学年第一学期九年级化学学科集 体 备 课 教 案备课教师： 闫其前 汤本武 项目 内容课题 第十单元 酸和碱 课题 1 常见的酸和碱（第三课时）修改与创新教学目标认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。 认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。教学重、难点重点:氢氧化钠和氢氧化钙的性质难点：碱的化学性质来源:学优高考网 gkstk教学准备实验准备 药品：NaOH 固体、20%NaOH 溶液、CaO 固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。。

5、课题 1 常见的酸和碱（第三课时）教学目标认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。重点和难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。难点：碱的化学性质。实验准备药品：NaOH 固体、20%NaOH 溶液、CaO 固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。教学设计教师活动 学生活动 点评引入新课演示：1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。2.清水变“牛奶”：。

6、10.1 氢氧化钠的性质教学目标： 知识通过实验的观察与分析，使学生初步掌握氢氧化钠的化学性质，了解氢氧化钠的物理性质及其用途。能力：培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学议程式的技能。思想教育：结合本市的烧碱生产和应用对学生进行国情、市情和爱国主义思想教育。进行从感性到理性认识事物的科学方法的教育。重点难点: 氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。教学方法: 实验探讨法教学用品:仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚。

7、长丰县实验高中 20162017 学年第一学期九年级化学学科集 体 备 课 教 案备课教师： 闫其前 汤本武 武士乐来源:学优高考网项目 内容课题 第十单元 酸和碱 课题 1 常见的酸和碱（第三课时）修改与创新教学目标认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。 认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。教学重、难点重点:氢氧化钠和氢氧化钙的性质来源:学优高考网 gkstk难点：碱的化学性质教学准备实验准备 药品：NaOH 固体、20%NaOH 溶液、CaO 固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净。

8、长丰县实验高中 20162017 学年第一学期九年级化学学科集 体 备 课 教 案备课教师： 闫其前 汤本武 项目 内容课题 第十单元 酸和碱 课题 1 常见的酸和碱（第三课时）修改与创新教学目标认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。 认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。教学重、难点重点:氢氧化钠和氢氧化钙的性质难点：碱的化学性质来源:学优高考网 gkstk教学准备实验准备 药品：NaOH 固体、20%NaOH 溶液、CaO 固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。。

9、课题1 常见的酸和碱,(第三课时),义务教育课程标准实验教科书九年级化学上册,你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？,你已经知道什么?,二、常见的碱,氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH。

10、10.1 常见的酸和碱 第三课时 教案 （人教版九年级下）第三课时引入通过上节课的活动与探究，我们知道酸碱各自具有相似的化学性质，它们为什么会具有相似的化学性质呢?探究实验采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。学生活动交流探究结果探究结果蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。设问这些溶液为什么能导电?联想金属能导电的原因是什么?学生回答金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子。

11、课题 1 常见的酸和碱（第三课时）教学目标认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。重点和难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。难点：碱的化学性质。实验准备药品： NaOH 固体、 20%NaOH 溶液、CaO 固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。教学设计教师活动 学生活动 点评引入新课演示：1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。2.清水变“牛奶”。

12、7.3 酸和碱的反应（第三课时课后练习）一、选择题：1 金、银、铜曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（ ）A金、银、铜都属于不活泼金属B单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来C黄铜貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别D三种金属活泼性大小顺序为：金银铜2 下列金属最容易在酸溶液中变为金属离子的是 （ ）AMg BZn CCa DFe3 下列盐不能由金属和盐酸直接反应制得的是 （ ）AFeCl 2 BMgCl 2 CAlCl 3 DCuCl 24 将镍丝插入硫酸锰MnSO 4。

13、常见的碱 碱的通性,一、氢氧化钠（NaOH）,1、物理性质,一、氢氧化钠（NaOH）,1、物理性质,白色固体； 能吸收空气中的水分而潮解； 极易溶于水，溶解时放出大量的热； 水溶液有涩味，有滑腻感； 具有强烈的腐蚀性。,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。,2、化学性质,跟酸碱指示剂的反应跟非金属氧化物的反应跟酸的反应跟某些盐的反应,2、化学性质,跟酸碱指示剂的反应跟非金属氧化物的反应跟酸的反应跟某些盐的反应,2、化学性质,跟酸碱指示剂的反应跟非金属氧化物的反应跟酸的反应跟某些盐的反应,2。

14、1第十单元 酸和碱课题一 常见的酸和碱第 3 课时 常见的碱【学习目标】1.了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式，归纳碱相似化学性质及其原因。3.认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。【课前延伸】1.二氧化碳的水溶液、食醋、 、 、 溶液显 性，能使紫色石蕊变成 色，这是由于它们中都含有一类特殊的化合物 。而石灰水、氨水这些溶液显 性，能使紫色石蕊变成 色、无色酚酞变 色，这是由于它们中都含有另一类特殊的化合物 。注意：。

15、1课题 1 常见的酸和碱 （第三课时）教学设计蔡店中学 卢玉华一、教学目标1、知识与技能：（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。（3）探究 CO2和 NaOH 的反应。2、过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。3、情感态度与价值观：(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。二、教学的重点和难。

16、第三课时 常见的碱,课题1 常见的酸和碱,知识回顾：,1、浓硫酸具有( )性，又称（ ）性，故使用时要注意安全。若不小心将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗后，涂上3%5%的( )溶液。2、稀释浓硫酸时，将（ ）沿器壁缓慢倒入（ ）中，并不断搅拌。3、将生锈的铁钉放入过量稀盐酸中一段时间，请用化学方程式解释铁钉发生的变化。,强腐蚀,脱水性,碳酸氢钠,浓硫酸,水,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,一、氢氧化钠,实验,现象,分析,观察氢氧化钠的颜色、状态,将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会,将氢氧化钠放入盛有少量水的的试管里，并用。

17、1课题一（第三课时） 常见的碱教学目标 1.知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质，了解它们的用途。2.认识酸和碱的腐蚀性，能熟练取用碱及其溶液。3.知道氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，增强学生比较、分析、归纳的能力。练习：请同学写出下列物质的化学式名称 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化铝化学式1、 氢氧化钠 NaOH展示样品：用镊子夹取三小块氢氧化钠进行实验 10-6实 验 现 象 分 析观察氢氧化钠的颜色、状态。 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。 将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。 讨论：1、什。

18、第三课时 常见的碱,课题1 常见的酸和碱,知识回顾：,1、浓硫酸具有( )性，又称（ ）性，故使用时要注意安全。若不小心将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗后，涂上3%5%的( )溶液。 2、稀释浓硫酸时，将（ ）沿器壁缓慢倒入（ ）中，并不断搅拌。 3、将生锈的铁钉放入过量稀盐酸中一段时间，请用化学方程式解释铁钉发生的变化。,强腐蚀,脱水性,碳酸氢钠,浓硫酸,水,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,一、氢氧化钠,实验,现象,分析,将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会,将氢氧化钠放入盛有少量水的的试管里，并用手触摸试管外壁,白色块状。

19、课题1 常见的酸和碱,第三课时 常见的碱,居巢区黄麓中心学校：谢玉荣,知识结晶,NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,氢氧化钠的物理性质和用途,白色块状固体,表面潮湿溶解,手感觉温度升高,吸收空气中水分,溶解放热,易潮解作干燥剂,潮解：在空气中吸收水分表面溶解的现象,氢氧化钠 NaOH的用途,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,氢氧化钙 Ca(OH)2 ,在检验二氧化碳时用到的石。

20、第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱,第三课时,二、常见的碱,（1）氢氧化钠（NaOH）,白色片状固体,表面潮湿,试管外壁温度较高（发烫）,氢氧化钠吸收空气中的水分,溶解时放热,1、几种常见的碱,氢氧化钠是白色的片状或块状固体。 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分， 表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。 氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂 (如： H2、O2等）。 氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出。