1、第三课时 常见的碱,课题1 常见的酸和碱,知识回顾：,1、浓硫酸具有( )性，又称（ ）性，故使用时要注意安全。若不小心将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗后，涂上3%5%的( )溶液。 2、稀释浓硫酸时，将（ ）沿器壁缓慢倒入（ ）中，并不断搅拌。 3、将生锈的铁钉放入过量稀盐酸中一段时间，请用化学方程式解释铁钉发生的变化。,强腐蚀,脱水性,碳酸氢钠,浓硫酸,水,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,一、氢氧化钠,实验,现象,分析,将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会,将氢氧化钠放入盛有少量水的的试管里，并用手触摸试管外壁,白色块状固体,表面潮湿并逐渐溶解
2、,容易吸收水分,发热,氢氧化钠溶于水放出热量,氢氧化钠（NaOH）,1、俗名：苛性钠、火碱或烧碱,2、颜色和状态：白色块状固体,3、溶解性：易溶于水，放出热量,4、易吸水而潮解（需密闭保存）， 可以用作做干燥剂,5、有强腐蚀性,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,氢氧化钠,6、氢氧化钠用途：,是重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中可以用来除油污（如洗洁精，厨房清洁剂等）,二、氢氧化钙：Ca(OH)2,1、俗名：熟石灰或消石灰，石灰浆的主要成分,2、颜色和状态：白色粉末状固体,3、溶解性：微溶于水，形成的水溶液俗称石灰水,4、有腐蚀性,氢氧
3、化钙能与空气中二氧化碳反应，应密封保存,三、其他碱,氨水（ NH3H2O ）：无色液体，有刺激性气味，氨气（NH3） 溶于水形成,氢氧化钾: KOH,氢氧化铜: Cu(OH)2,1.能使指示剂变色,2.碱+非金属氧化物=盐+水,3.碱+酸=盐+水（中和反应）,使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色,NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,四、碱的通性,CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+H2O,CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O,SO2 + 2NaOH = Na2SO3+ H2O,SO3 + 2NaOH = Na2SO4
4、+ H2O,酸类物质物质有一些相似的化学性质，碱类物质也有一些相似的化学性质，为什么呢？,书P56【实验10-8】,酸：在水溶液中解离出来的阳离子全是H+的一类化合物酸 H+酸根离子,碱：在水溶液中解离出来的阴离子全部为OH-的一类化合物碱 金属离子+ OH-,酸在水溶液中都能电离出氢离子，在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以它们都有一些相似的化学性质；同样的，在不同的碱液中都含有相同的氢氧根离子，所以它们都有一些相似的化学性质。,结论：,学了本节课你应知道：,1、氢氧化钠和氢氧化钙的性质。,2、碱的通性：,a.能使指示剂变色,b.碱+非金属氧化物=盐+水,c.碱+酸=盐+水（中和反应）,1、填空,氢氧化钠又名苛性钠，这是因为它有强烈的_。氢氧化钠必须密封保存，是因为它能吸收空气中的_，并能跟空气中的_起反应。,腐蚀性,水分,二氧化碳,2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O,敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？,动动脑,答案：会增大。 因为氢氧化钠易吸水且与CO2反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O80 44 106 18所以氢氧化钠要密封保存，否则会变质。,作业布置：,全品P76,
