1、第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱,第三课时,二、常见的碱,（1）氢氧化钠（NaOH）,白色片状固体,表面潮湿,试管外壁温度较高（发烫）,氢氧化钠吸收空气中的水分,溶解时放热,1、几种常见的碱,氢氧化钠是白色的片状或块状固体。 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分， 表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。 氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂 (如： H2、O2等）。 氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量 的热。,（1）氢氧化钠（NaOH）,氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、 火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲 洗，再涂上硼酸溶液。,注意：,氢氧化钠的用途：,氢氧化钠是一种
2、重要的化工原料，广 泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染 等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活 中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含 有氢氧化钠。,（2）氢氧化钙 Ca(OH)2 ,CaO + H2O = Ca(OH)2,氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O） Fe(OH)3(红褐色沉淀) 、Cu(OH)2(蓝色沉淀)等。,该反应放出大量的热,又称熟石灰、消石灰,熟石灰的用途： 1、用熟石灰、黏土和沙子混合，用作建筑材料（砌砖、抹墙等）； 2、改良酸性土壤，降低土壤酸性； 3、配制农药波尔多液Ca(OH)2和CuSO4加水混合而成。,（1）
3、碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的 酚酞溶液变红色。,2、碱的化学性质,红色,红色,红色,红色,蓝色,蓝色,无色,无色,（2）碱能与某些非金属氧化物反应,碱 （可溶） + 某些非金属氧化物 盐 + 水,2、碱的化学性质,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O（检验CO2）,氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以必须密封保存。,常用的气体干燥剂： （1）浓硫酸（酸性）： 不可干燥NH3。 （2）NaOH固体或CaO或碱石灰（NaOH固体和CaO的混合物）（碱性）： 不可干燥CO2、SO2、HCl等。 （3）CaCl2固体（中性）：
4、 可以干燥大多数气体。,常见气体： CO2、SO2、HCl等“酸性”气体； NH3等“碱性”气体； H2、O2、N2等“中性”气体。,【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？,（3）碱能跟酸发生的反应:,酸 + 碱 盐 + 水,KOH + HCl = KCl +H2O,2、碱的化学性质,（4）盐(某些盐)跟碱发生的反应:,盐(可) + 碱(可) 新盐 + 新碱,2NaOH +CuCl 2 = Cu(OH) 2+2NaCl,2KOH +FeCl 3 = Fe(OH) 3+3KCl,蓝色沉淀,红褐色沉淀,2、碱的化学性质,自制的叶脉书签,【题1】若将潮湿的空气依
5、次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_、和_，最后剩余的气体主要是_。,CO2,水蒸气,【课堂练习】,O2,N2,【题2】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ ） A、CO2 B、HCl C、SO2 D、O2,【课堂练习】,D,【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。,【题3】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ ） A、 H2SO4 B、FeSO4 C、FeSO4和CuSO4 D、H2SO4和FeSO4,【课堂练习】,B,再见,
