4.2化学反应中的质量关系 教案2化学沪科版九年级上册

1、斯塔尔认为物质燃烧后，剩余的灰渣质量减轻了。
,罗蒙洛索夫在密闭容器中加热金属锡。
反应前后分别称量密闭容器和容器内的物质，发现反应前后质量不变。
学1科1网,（1）波义尔在敞口容器中加热金属锡后，结果 发现反应后质量增加了。
,（2）斯塔尔认为物质燃烧后，剩余的灰渣质 量减轻了。
,（3）罗蒙洛索夫在密闭容器中加热金属锡后， 结果发现反应前后质量不变。
,(1)在敞口容器中加热金属锡,生成氧化锡，反应前后分别称量敞口容器和容器内的物质，发现反应后质量增加。
,(3)在密闭容器中加热金属锡。
生成氧化锡，反应前后分别称量密闭容器和容器内的物质，发现反应前后质量不变。
,两个实验,相同点,不同点 zx1xk,实验步骤：,称量,混合,称量,反应前物质的总质量,反应后物质的总质量,学 生 分 组 实 验 汇 报,澄清石灰水,二氧化碳,氢氧化钠溶液,硫酸铜溶液,稀盐酸,碳酸钠,拉瓦锡,1.下列变化能用质量守恒定律解释的是（ ） A.5g水受热变成5g水蒸气 B.5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 C.木炭在空气中燃烧后质量减少 D.100mL水中加。

2、质量守恒定律。
5物质发生化学反应前后质量守恒，是因为反应前后 没有改变， 没有增减， 也没有变化指点迷津例 1：小丁在化验室里检验一种新材料的组成时，发现新材料在纯氧中燃烧只生成 CO2 和H2O，于是他就认为新材料是由 C、H 、O 三种元素组织的，他的判断正确吗？正确的判断应该是什么？思路分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子质量没有改变，因此反应物、生成物所含元素种类应该相同。
由题意可知，生成物中含 C、H 、O 三种元素。
在该物质中肯定含有 C、H 两种元素，而氧元素可能全部来自氧气，也可能部分来自新材料，即该化合物可能含有氧元素。
答案：他的判断不正确，正确的判断应该是：一定含 C、H 元素，可能含 O 元素。
例 2、下列说法能用质量守恒定律解释的是 （ ）A镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了B蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛质量C水的质量和受热变成水蒸汽的质量相等D高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比反应物质量轻思路分析：应用质量守恒定律。

3、是依据反应物和生成物的 进行的。
3根据化学方程式计算的具体步骤和方法例：要制得 64g 氧气，需加热完全分解多少 g 高锰酸钾？解：设需加热分解高锰酸钾的质量为 x（1）设2KnO 4 K2MnO4+MnO2O 2（2） 写316 32 （3）比_ _g= （4）列316x 3264x=732g （5）解答：需加热分解 732g 高锰酸钾 （6）答指点迷津工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁。
反应的化学方程式是 MgCl2 = MgCl 2问电解10t 氯化镁最多能生产多少吨镁？同时能得到多少吨氯气？点燃通电思路分析: 本题是有关反应物生成物质量的计算。
已知条件是氯化镁的质量，隐含条件是氯化镁、镁、氯气之间的质量关系解：能生产镁的质量是 x,同时能得到氯气 y （ 设未知量）MgCl2 = MgCl 2 （ 写方程式）95 24 71（找相关物质质量比）10t x y（写已知量 未知量）= = （列比例式）9510 24x 71yx=2.53t 。

4、定律。
2质量守恒的原因是化学反应前后，原子的 、 和 均没有改变，所以物质的总质量不变。
【教学过程】一 定量认识物质的化学变化1、提出问题物质发生化学变化前后，总质量是否改变？是增加、减小、还是不变？2、提出猜想物质发生化学变化前后，其总质量 ，猜想的依据是 。
3、实验探究 收集证据实验探究一：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应（1）氢氧化钠溶液颜色： 硫酸铜溶液颜色： 。
（1）反应观察到的现象 。
（2）反应的文字表达式 。
（3）结论： 。
实验探究二：碳酸钙和盐酸反应（1）反应中观察到的现象有 ； ； 。
（2）锥形瓶中的石灰水的作用是 ；（3）反应的文字表达式 。
（4）结论： 。
4、结论。

5、氧化碳与澄清石灰水的反应 2、用分子原子的观点说明化学变化的实质： 。
【教学过程】【趣味实验】点燃一块纸片，放入蒸发皿中，纸片烧完以后，观察蒸发皿里留下什么？在另一蒸发皿里点燃约 1mL 酒精，火焰熄灭后，观察蒸发皿里留下什么？ 【提出问题】物质发生化学变化前后反应物总质量与产物总质量间究竟存在什么关系呢？【猜想假设】 【实验探究】方案一大理石与稀盐酸方案二大理石和稀盐酸反应方案三氢氧化钠与硫酸铜溶液的反应实验仪器药品大理石、稀盐酸、小试管、烧杯、天平大理石、稀盐酸、澄清石灰水、锥形瓶、小试管、带胶头滴管的橡皮塞、天平硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、锥形瓶、带胶头滴管的橡皮塞、天平实验步骤称量反应前总体系的质量，混合反应后观察并记录现象，并称量反应后总体系的质量实验现象 观察天平是否平衡结论【归纳】质量守恒定律内容： 。
来源:Zxxk.Com【实验探究 】蜡烛燃烧前后质量的测定【问题】（1）质。

6、守恒定律（law of conservation of mass）。
2在化学变化中，组成物质的元素种类不变、原子数目不变、各原子质量不变。
因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
3用化学方程式可以表示化学变化。
书写化学方程式遵循的原则是：（1）以客观事实为依据；（2）符合质量守恒定律。
4依据化学方程式进行化学反应简单计算的方法。
教学重点：1质量守恒定律的理解、应用和成立原因；2化学反应方程式的书写及配平；3有关化学方程式的计算教学难点：1化学方程式的配平 2化学方程式的计算探究活动：质量守恒定律的发现及成立原因。
教学过程：一、质量守恒定律1探究学习：质量守恒原理的证明发现问题：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？提出假设：化学变化前后质量的总质量不变。
设计实验：（1）参照课本 P96 图 4-13 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应。
现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生蓝色沉淀，天。

7、law of conservation of mass）。
2在化学变化中，组成物质的元素种类不变、原子数目不变、各原子质量不变。
因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
3用化学方程式可以表示化学变化。
书写化学方程式遵循的原则是：（1）以客观事实为依据；（2）符合质量守恒定律。
4依据化学方程式进行化学反应简单计算的方法。
教学重点：1质量守恒定律的理解、应用和成立原因；2化学反应方程式的书写及配平；3有关化学方程式的计算教学难点：1化学方程式的配平 2化学方程式的计算探究活动：质量守恒定律的发现及成立原因。
教学过程：一、质量守恒定律1探究学习：质量守恒原理的证明发现问题：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？提出假设：化学变化前后质量的总质量不变。
设计实验：（1）参照课本 P96图 4-13 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应。
现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生蓝色沉淀，天平保持平衡。

8、酒精燃烧最后留下什么？铜片在火焰上加热呢？,火柴燃烧最后剩下灰烬 酒精充分燃烧最后连灰烬都没有留下化学变化中物质质量变小了吗？,表面变黑，质量变大。
化学变化中物质质量变大了吗,你猜得着吗？,物质发生化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？,对物质变化要进行定量研究,提出问题：物质发生变化前后，总质量是否发生改变？现在就让我们一起来按下面的步骤对这一问题进行探究吧！,1. 猜想与假设：（物质发生化学变化后，其总质量会怎样？） 假设的根据是： 2. 设计实验方案验证 3. 进行实验探究活动 4. 得出结论,带着这4点我们来进行实验探究,在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，小试管中放入氢 氧化钠溶液；称量烧杯内物质的总质量；倾斜烧杯，使二者反应，观察现象：称量烧杯内物质的总质量。
,演示实验1：氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量 的测定氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量测定.mpg,M1 M2,产生的现象为：,产生蓝色沉淀；溶液的蓝色逐渐变浅；且天平仍然保持平衡,结论：,反应前后，参加反应的物质总质量相等,CuSO4 。

9、各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律（law of conservation of mass）。
2在化学变化中，组成物质的元素种类不变、原子数目不变、各原子质量不变。
因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
3用化学方程式可以表示化学变化。
书写化学方程式遵循的原则是：（1）以客观事实为依据；（2）符合质量守恒定律。
4依据化学方程式进行化学反应简单计算的方法。
教学重点：1质量守恒定律的理解、应用和成立原因；2化学反应方程式的书写及配平；3有关化学方程式的计算教学难点：1化学方程式的配平 2化学方程式的计算探究活动：质量守恒定律的发现及成立原因。
教学过程：一、质量守恒定律1探究学习：质量守恒原理的证明发现问题：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？提出假设：化学变化前后质量的总质量不变。
设计实验：（1）参照课本 P96图 4-13 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应。
现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠。

10、价值观：通过比较，感受化学方程式的简约之美；结合化学方程式书写原则的教学，培养学生实事求是的科学态度和研究求学的品质。
通过课堂活动培养学生科学探究精神和合作学习意识。
教学重点 化学方程式的意义 正确书写化学方程式教学难点 化学方程式的配平方法教学程序师生活动 设计意图一化学方程式的意义师请同学们写出木炭在氧气中反应的文字表达式和化学方程式学生纷纷动笔,二位同学上黑板 教师这二种形式有什么不同？请比较它们所代表的含义有什么异同，化学反应方程式有什么优点？学生讨论化学反应方程式的优点和意义：（简单，便于书写，能清楚地表述反应，是国际化的语言）教师要进一步引导学生答出：反应物、反应条件、生成物、各物质之间的质量关系。
师 模仿教材上碳燃烧的化学方程式所代表的意义，分组讨论镁条燃烧的化学方程式表示的意义。
教师总结：化学方程式意义：a 表示反应物、生成物学生阅读、分组讨论、书写镁条燃烧化学方程式的意义a.表示了反应物为镁和氧气；生成物为氧化镁b.反应所需的条件是点燃c.反应中各物质之间的质量比是b 表示反应条件 c 表示反应物生成物间的质量比 d.表示参加反应。

11、2、阅读 P98 合理猜想：化学变化前后质量的总质量不变。
合理设计实验验证，并得出结论。
3、设计实验（前题）：在与外界隔绝的条件下进行即创造一个若有气体产生不让出（gas） ，若反应消耗气体不让进（gas）的环境，即密闭容器中进行学生活动：讨论，老师参与，若选有气体参加，并生成固体的燃烧，则要防止外界空气补充进入，若选有气体放出的反应，则再吸收起来。
老师活动：将学生设计的实验用图象表示出来，对于用气球收集气体的做法，要引导讨论可能产生误差的原因，即气球受到向上的浮力。
4、进行实验验证：白磷在密闭容器中燃烧硫酸铜和氢氧化钠反应石灰石和稀盐酸，并用石灰水吸收二氧化碳。
5、得出结论；P96 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律（law of conservation of mass）6、解释现象：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？二、分析化学反应前后（由学生分析后完成下表）一定变 一定不变的 可能改变的微观宏。

12、过哪些化学反应？请把文字表达式写出来,和其他同学交流。
_4 叫化学方程式。
书写化学方程式所遵循的原则是 _ 书 写化学方程式的步骤写 配 注 5化学反应的条件常有 、 、 ，用文字或符号在上面注明。
如果生成物中有气体放出或沉淀生成，就在气体或沉淀物化学式的右边分别用“_ _ ”或“ ”标明。
6求下列物质的相对分子质量(H-1 Cu-64 O-16 K-39 Mn-55 Cl-35.5)H2 CuO K2MnO4 3O2 7书写化学方程式，并说出来给大家听（1）煤球炉上方蓝色火焰的产生_（2）生石灰上滴水发生的化学反应_。

13、和过程，能提出问题，进行初步探究活动；2、 学会运用实验、观察等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对所获信息进行加工；3、 能运用化学知识解决一些简单的化学问题；4、 能主动与他人进行交流与讨论，表达自己的观点，逐步形成良好的学习方法和学习习惯。
教学目标情感态度价值观1、 培养学生辩证唯物主义观点2、 初步建立科学的物质观3、 发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神重点 质量守恒定律的探究活动和对质量守恒定律的微观解释及应用难点 引导学生开展“质量守恒定律”的探究性学习活动教具托盘天平(砝码)，锥形瓶，小试管， 酒精灯，火柴，白磷，NaOH 溶液，CuSO 4溶液、酒精灯、大烧杯、试管、白磷、板书设计2 定量认识化学变化（1）质量守恒定律1、内容：参加反应的各物质的质量总和=反应后的各物质的质量总和2、原因：元素种类原子数目 不变原子质量教 学 过 程创设情境引言：火柴燃烧剩下灰烬、酒精燃烧连痕迹都不曾留下，难道物质消失了？提问，根据所学知识和生活经验假设：化学变化前后物质的总质量是否发生改变。

14、研究化学变化，理解“质量守恒定律”这一初中化学的重要定律，为学习化学方程式的书写和计算作好理论铺垫，也为学生后期研究一系列的化学问题奠定基础。
二、教学目标1 知识与技能：认识质量守恒定律，能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。
2 过程与方法：通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，通过学生之间的讨论交流，了解质量守恒定律的内涵，分析定量实验的结果，会用微粒的观点分析化学反应的本质，对质量守恒定律的实质作出解释。
3 情感态度与价值观：通过实验探究及介绍质量守恒定律的发现这一史实，培养学生严谨求实的科学态度；通过从微粒的角度解释质量守恒定律，培养学生分析及推理的能力。
三、重点、难点1重点：质量守恒定律的理解和应用2难点：引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律四、学情分析从学生的心理特点上看，初中学生对化学的学习还处于启蒙阶段，这就需要注意激发学生的学习兴趣，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中培养学生的成科学态度，获得科学的方法，逐步形成终身学习的意识和能力。
从能力水平上看，学生已经初步学会一些实验的基本操作技能并可以进行简单的化学实。

15、如何？ 示学： 一、质量守恒定律化学反应的 等于反应后生成的 叫做质量守恒定律注意 ：质量守恒定律是一切化学反应必然遵守的一个定律。
物理变化不属于此定律研究的范畴。
质量守恒定律的内容仅是指“质量” ，不能推广到其他物理量。
强调 “参加”化学反应的各物质质量总和，这里“参加化学反应的”不是各物质质量的简单相加，是指真正参与了反应的那一部分质量，反应中可能有一部分没有参加反应(反应剩余物)。
实验一实验二宏观微观五不变两个一定变两个可能变讨论： 某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后的质量减小了，铁钉生锈后的质量增加了。
请你帮他分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？小结； 验证质量守恒定律时，要注意化学反应中空气中气体的参与或生成气体的逃逸，使反应后固体质量增加或减小，这并不违背质量守恒定律。
二、用微粒的观点来解释质量守恒定律（1）在一切化学反应中，反应前后 的 、 、 均没有发生改变，因而物质的总质量在化学反应前后不发生改变。
（2）质量守恒定律可理解为“五个不变” ， “两个一定改变” ， “两个可能改。

16、各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律（law of conservation of mass）。
2在化学变化中，组成物质的元素种类不变、原子数目不变、各原子质量不变。
因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
3用化学方程式可以表示化学变化。
书写化学方程式遵循的原则是：（1）以客观事实为依据；（2）符合质量守恒定律。
4依据化学方程式进行化学反应简单计算的方法。
教学重点：1质量守恒定律的理解、应用和成立原因；2化学反应方程式的书写及配平；3有关化学方程式的计算教学难点：1化学方程式的配平 2化学方程式的计算探究活动：质量守恒定律的发现及成立原因。
教学过程：一、质量守恒定律1探究学习：质量守恒原理的证明发现问题：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？提出假设：化学变化前后质量的总质量不变。
设计实验：（1）参照课本 P96图 4-13 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应。
现象：在蓝 色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化。

17、应用教学难点质量守恒定律的探究活动和对质量守恒定律的微观解释及应用教学过程引言联系第三章的分子、原子。
由分子构成的物质在发生化学反应时，分子分成原子，原子再重新组合展开，导入化学 反应不仅在质的方面有一定的规律 ，而且在量的方面也存在一定规律。
提问：我们判断是否发生化学变化的依据是什么?新授物质发生化学反应时，一定有新物质的生成，同时还伴随着能量的释放和吸收。
那么，在化学反应中物质的质量又有什么变化呢？如火柴燃烧只剩下灰烬，酒精燃烧连灰烬都没有。
那么在化学变化中质量到底怎么变化呢？活动探究 （学生活动，探究）步骤：1、提出假设：物质发生化学变化后，其总质量 ，假设的依据是 。
2、设计方案验证你的假设：实验：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应现象：出现蓝色沉淀，天平保持平衡 来源:Zxxk.Com实验：碳酸钙与盐酸反应3、进行实验探究活动实验：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应现象：出现蓝色沉淀，天平保持平衡反应：氢氧化钠 + 硫酸铜 氢氧化铜 + 硫酸钠 NaOH CuSO4 Cu(OH)2 。

18、围。
三情感态度与价值观1增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学变化中“变”与“不变”的辩证统一观点【教学重点】根据实验现象，分析得出质量守恒定律。
【教学难点】理解“参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和”的含义【教学过程】教师活动 学生活动一引入复习提问：化学变化的基本特征是什么？ 二提出问题：物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？你认为有几种可能？板书到底哪一种说法正确呢？今天我们通过实验自己来进行研究，得出结论。
三进行实验研究：下列四个式子反映了不同的化学变化，请我们同学用此原理，设计实验，来研究变化前后的质量问题：1、铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁 2、盐酸+碳酸钙 氯化钙+水+二氧化碳3、白磷+氧气 五氧化二磷（增加） 点 燃友情提醒一：讨论实验方案，主要是考虑：1实验目的2.选择那些实验仪器和装置3主要的操作步骤指导学生完成实验、并有意识地引导创造不同的结果，产生矛盾四实验过程汇报、结果分析思考并回答问题学生回答：1、不变；2、增加；3、减少学生：分组讨论实。

19、科研究中的意义，激发学习的欲望。
重点难点 规范解题格式，设答的量纲与物理、数学学科的区别教学过程师 生 活 动 设 计 意 图一引入（师）展示“神舟五号”升空场面， “神舟五号”用长征系列火箭发射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭点火时会发生什么反应？写出化学反应方程式。
（生）2H 2+O2 点燃 2H2O + Q （老师说明反应目的是为了提供能量）（师）已知，火箭升空至少要携带 100kg 的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。
假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？分组讨论，解决方法。
友情提醒：从化学反应方程式中各物质之间的质量关系中寻找解决办法。
汇报讨论结果、计算方法。
二规范根据化学方程式进行计算的格式（师）如何完整地表达你的解题过程呢？例题：某实验室中需要 1.6g 氧气进行实验。
若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？解：设消耗水的质量为 x，得到氢气的质量为 y2H2O 2H2+O 2通 电 = = =36 4 32x y 1.6g用具体的情景。

20、质的分析，理解质量守恒定律。
【实验用品】硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、石灰石、稀盐酸、铁粉、蜡烛、锥形瓶、胶头滴管、注射器、托盘天平、镊子、石棉网、火柴、酒精灯。
来源:学+科+网【教学设计过程】：来源:学科网【导入新课】举出现实生活中常见的一些自然现象：给煤炉换炭，取出的煤渣与加入的煤饼相比，煤渣的质量明显变轻了；一瓶液化气很重，使用一段时间后，质量明显变轻了；铁生锈，质量变重了；火柴燃烧只剩下灰烬；酒精燃烧连灰烬都没有留下。
这是为什么呢？在前面的学习中，我们是从“质”的方面研究 物质的变化的，那么化学变化时“量”之间有什么关系呢？这节课我们就从来定量的角度认识和研究化学变化,探寻质量方面的规律。
【活动与探 究】采用科学探究的方法对质量守恒定律进行探究。
提出问题：物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小，还是不变？（在一开始就创设问题情境，激发学生探究的兴趣.）猜想与假设：学生在呈现的问题情境中思考,根据已有的化学知识提出假设。
收集证据：了解科学家波义耳和拉瓦锡在化学反应中的质量关系方面的 研究，观察他们实验环境的不同，从而发现他们得出了不同的实验结论。
（在通过介。