1、第二节 定量认识化学变化（第 1 课时）【教学目标】一、知识与技能1能正确说出并理解质量守恒定律的内容。2会对有关实验进行操作并能对现象、结果进行分析和初步归纳二过程和方法1通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的研究，培养学生进行科学探究的思维能力和实验能力。2通过合作设计实验方案、合作实验操作以及合作讨论分析实验结果，培养学生合作学习的意识和习惯，形成参与、倾听、分享的良好的学习氛围。三情感态度与价值观1增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。2通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学变化中“变”与“不变”的辩证统一观点【教学重点】根据实验现象，分析得出质量守恒
2、定律。【教学难点】理解“参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和”的含义【教学过程】教师活动 学生活动一引入复习提问：化学变化的基本特征是什么？ 二提出问题：物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？你认为有几种可能？板书到底哪一种说法正确呢？今天我们通过实验自己来进行研究，得出结论。三进行实验研究：下列四个式子反映了不同的化学变化，请我们同学用此原理，设计实验，来研究变化前后的质量问题：1、铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁 2、盐酸+碳酸钙 氯化钙+水+二氧化碳3、白磷+氧气 五氧化二磷（增加） 点 燃友情提醒一：讨论实验方案，主要是考虑：1实验目的2.选择那些实验仪器和装置3主要的操
3、作步骤指导学生完成实验、并有意识地引导创造不同的结果，产生矛盾四实验过程汇报、结果分析思考并回答问题学生回答：1、不变；2、增加；3、减少学生：分组讨论实验方案进行实验并对实验过程作简要记录生分组实验实验结束后小组内讨论，每人都必须发表自己的观点各小组最后总结本小组的实验结论，然后由代表，汇报本小组的最终结论。板书学生的实验结论友情提醒二：汇报时希望这样表述：我们组的实验是如何操作的，实验结果的分析情况，本组的结论，有没有异议，有没有另外的实验改进方法。阅书：质量守恒定律五展现质量守恒定律发现过程中的图片，请学生简要分析成败原因，教师表扬鼓励学生自己研究的成果。反思探究活动按怎样的顺序（步骤）
4、六课堂反馈:1 蜡烛燃烧前后质量的测定(讨论)进一步强化定律.某学生在做蜡烛燃烧实验时，用吸附剂将产生的水和二氧化碳进行彻底吸收(如图所示)，结果发现质量增重了，你能帮他解释？2 某同学在定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后质量减少了；铝箔燃烧后质量却增加了。你能帮助他分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？请同学们结合“物质构成的奥秘”，阅读教材 P91 页，从微观中寻找出其中的原因。分组讨论、小结：1质量守恒定律成立的原因（1）根据化学反应的本质，原子的重组，即参加反应的各原子的种类、数目不变，质量也基本不变（2）在宏观上，元素的种类和质
5、量也不变2质量守恒定律的适用范围（1）必须在化学反应中，如：100g 酒精和 100g水混合形成 200g 酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释（2）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等观察分析各小组的实验结果，得出：参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，即：质量守恒定律。同时，得出研究该定律，必须在封闭体系中进行实验的结论（尤其是有气体参与的反应和有气体生成的反应） 。齐读教材：质量守恒定律积极思考并回答：提出假设设计实验方案进行实验探究观察与描述现象分析比较得出结论思考，回答。 （定律得到强化）学生阅读、讨论、总结蜡 烛吸附剂课外:镁条燃烧经测定得到的生成物的质量减轻了,这是什么原因呢?【板书】第二节 定量认识化学变化“ = ” “ ” “ ”实验：1、铁+硫酸铜 结论：（上面表达式用简图表示，根据学生的回答） 2、盐酸+碳酸钙 结论： 3、白磷+氧气 结论： 总结规律：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和【资料链接】1、中国科 普网：http:/ 人民教育出版社：http:/ （质量守恒定律的发现史）
