2.1 酸及其性质 9

1、食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果 酸,Z.x.x.k,第一节 酸及其性质,讨论:你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.食醋里含有什么酸？ 4.酸雨里含有什么酸？,一、酸的性质,2.电瓶里含硫酸(H2SO4)； 3.食醋含醋酸(CH3COOH) 4.酸雨含亚硫酸(H2SO3)，也可能含硝酸(HNO3)。,1.胃液里含盐酸（HCl)；,浓盐酸和浓硫酸,你能看懂哪些内容?,盐酸试剂瓶标签,观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观。

2、酸及其性质,酸可以减慢细菌生长和繁殖，甚至把它们杀灭。,因此我们可以把食物浸在醋中来腌制、保存。,如图，是几种酸菜，你知道它们为什么浸在醋中来腌制、保存呢？,你知道哪些常见的的酸呢？,2.汽车电瓶里含有 ，溶质化学式为 ；,1.食醋里含有 ，也叫 ，化学式为 ；,硫酸,H2SO4,CH3COOH,醋酸,乙酸,3.胃部分泌的胃液中含有 ， 化学式为 。,盐酸,可以杀死食物中的细菌，并有助胃液中的酶发挥消化作用。,4.汽水里都含有 ，它的化学式为 ；,碳酸,H2CO3,HCl,柠檬酸,5.这些水果都有酸味是因为其中含有 。,还有酸，如硝酸（HNO3）等都是比较常见。

3、酸及其性质,食醋中的醋酸,水果中的柠檬酸,电瓶中的硫酸,汽水中的碳酸,一些常见的含酸的物质,酸及其性质,教材分析,学情分析,教学方法,教学过程,地位和作用,课标分析,教学目标,重点和难点,教材分析,地位和作用,是学生对一类 物质化学性质 的概括,对复习“碱的化学性质”、 “盐的化学性质”具有重 要的指导作用,学会分析和 解决问题 的方法,培养学生的比较、 归纳能力,课标分析,修订后的课程标准对“常见酸碱主要性质和用途”的要求有所提高；且复习是教学不可缺少的环节，为了提高复习教学的有效性，教师可将系统归纳和探究活动结合起来，。

4、酸的化学性质,复习旧知识: 酸碱指示剂,红色,蓝色,红色,蓝色,无色,红色,无色,红色,结论：酸能与指示剂反应,酸的溶液能使紫色石蕊变成红色不能使无色酚酞溶液变色,回忆：酸与金属的反应,结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气,反应非常剧烈，产生气泡,反应非常剧烈，产生气泡,反应速度适中，产生气泡,反应速度适中，产生气泡,反应比较慢，产生气泡,反应比较慢，产生气泡,酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？,想一想,问题： 1、同学们在日常生活中见到过或用到过哪些除铁锈的方法？,2、现请你用实验桌上的盐酸为锈铁钉除锈,小贴士：1. 铁锈的。

5、常见的酸和碱,第一节 酸及其性质,一、酸的性质,（一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质,盐酸：氯化氢气体的水溶液，化学式 HCl,硫酸：化学式 H2SO4,认识浓盐酸和浓硫酸,粘稠 液态,无色,浓盐酸,无色,液态,无气味,有白雾,无现象,38%,挥发性,1.19,1.84,98%,(g/cm3),刺激性气味,其他,浓硫酸,（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：,溶质的 质量分数,密度,粘稠 液态,无色,浓盐酸,无色,液态,无气味,有白雾,无现象,38%,挥发性,1.19,1.84,98%,吸水性,(g/cm3),刺激性气味,浓硫酸可做一些气体干燥剂,浓硫酸,其他,浓硫酸,（一）酸的物理性质,1、浓盐酸的物理性质。

6、第一节 酸及其性质,1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况 2.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀性 3.了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途 4.了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变色；氨水能使酚酞溶液变色，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液、酚酞溶液变色呢？,温故知新,变。

7、第一节酸及其性质（第一课时）一、学习目标：1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；2.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；3.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。学习重点：盐酸、硫酸的物理性质 难点：浓硫酸的特性【情境导入】人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？” 。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。二、自主探究：展示观察浓盐酸浓硫酸试剂瓶：识记浓盐酸的质量分数为 35%-37%，密度 1.097g/cm。

8、第一节酸及其性质达标测试题 2相对原子质量：K-39 H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40一、 单项选择题1.下列化合物中，不属于酸的是（ ）A、HNO3 B、H2SO4 C、H3PO4 D、Na2CO32. 下列实验操作或 记录正确的是 （ ）A. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到 白烟C. 用托盘天平称取 5.4 g氯化钠新 课 标 第 一 网D. 实验室制得的氧气用玻璃片盖上瓶口倒立于桌面上3.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 （ ）A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶。

9、认识食物的酸碱性大部分人对食物酸 碱性的认识十分模糊，认为吃起来酸酸的柠檬就是酸性的。其实，食物的酸碱性不是用简单的味 觉来判定的。所谓食物的酸碱性，是指食物中的无机盐属于酸性还是属于碱性。食物的酸碱性取决于食物中所含矿物质的种类和含量多少的比率而定：钾、钠、钙、镁、铁进入人体之后呈现的是碱性反应；磷、氯、硫进入人体之后则呈现酸性。碱性食物主要分为：一、蔬菜、水果类；二、海藻类；三、坚果类；四、发过芽的谷类、豆类。要避免或减少以下酸性食物的摄取：一、淀粉类；二、动物性食物；三、甜食；四、精制加工食。

10、课后达标训练【基础达标】1.以下化学药品保存或实验操作正确的是( )2.下列物质中，属于盐类的是( )A.HNO3 B.(NH 4)2SO4 C.MgO D.Fe3.下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是( )A.NaCl B.浓硫酸C.浓盐酸 D.碳酸钙4.下列关于盐酸的描述，错误的是( )A.盐酸中的溶质是 HClB.盐酸能使石蕊试液变红C.盐酸与硫酸的化学性质完全相同D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现5.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是( )A.FeCl2 B.ZnCl2C.FeCl3 D.MgSO46.(2011苏州中考改编)盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H ，故有许多共同的性质。下列有。

11、酸及其性质一、选择题（2013 年江苏扬州，8 题）盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是A.氢氧化钠 B 浓盐酸 C.浓硫酸 D.生石灰（2013 年江苏苏州，23 题）下列关于硫酸的说法错误的是A浓硫酸具有吸水性B稀硫酸能用来除铁锈来源:学科网C稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D浓硫酸倒人水中，溶液温度会降低（2013 年江苏扬州，15 题 ）下列实验现象描述正确的是A.将红热铁丝插人氧气中，火星四射，放出大量的热.，生成黑色固体B 硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀C.充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质D. “铜。

12、链接中考1.（2013达州）下列图示的实验 中，正确的是（ D ）2 （2013达州）某不纯的铁 5.6g 与足量的稀硫酸充分反应，生成 0.21g 氢气，则铁中混有的金属可能是（ C ）A.Zn B.Cu C.Mg D.Ag3 （2013宜宾）下列物质的性质中，属于化学性质的是 (C )A干冰易升华 B浓盐酸易挥发 来源:Zxxk.Com 来源:Z&xx&k.ComC氢气可燃烧 D氢氧化钠固体易潮解4. （2013金华）为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是（D）5 （2013安徽） 。

13、课 题：酸的性质说 明：教师可根据自己学生的实际情况，将本节课分为两课时学习。第一课时：浓盐酸、浓硫酸的物理性质和稀盐酸的化学性质第二课时：根据盐酸的化学性质推导稀硫酸的化学性质并归纳来源:Zxxk.Com酸的通性。教学目标：1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性；2、掌握盐酸和稀硫酸的 化学性质；3、明白酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性4、会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象教 材 分 析 ： 通 过 前 两 节 的 学 习 ， 学 生 对 酸 和 碱 的 性 质 有 了 初 步 的 认 识 ， 学 会 了 检 。

14、酸的化学性质教学目标知识与技能：1、了解酸的涵义。2、了解酸的化学性质（本节课的教学重点） 。3、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。4、培养学生基本实验技能、协作能力。5、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。过程与方法：1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息情感态度与价值观：1、实事求是的科学态度。2、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。3、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇。

15、第一节酸及其性质达标测试题 1相对原子质量：K-39 H-1 O-16 Cl-35.5 C-12一、单项选择题1.（2012.昆明市）下列关于浓硫 酸的描述错误的是 （ ）A溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性C稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸2.（2012.重 庆市） NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是 （ ） A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N23. （2012宜宾市）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：物质 X Y Z W反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9反。

16、执教班级 九年级 课 题 第二单元第一节酸及其性质教材分析常 见 的 酸 有 哪 些 ？ 通 过 本 节 的 学 习 认 识 几 种 常 见 的 酸 ， 掌 握 使 用 酸 的 方 法 ； 认 识 酸 的 化 学 性 质 ，进 一 步 理 解 酸 的 化 学 性 质 实 质 就 是 H+的 性 质 ； 通 过 对 酸 的 开 放 性 探 究 活 动 ， 进 一 步 提 高 自 己的 科 学 探 究 能 力 。教学目标1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性；来源:学&科&网2、掌握盐酸和稀硫酸的化学性 质；3、明白酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性4、会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式。

17、第 1 节 酸及其性质 一、预习目标1掌握盐酸、硫酸的物理性质2区分盐酸和硫酸物理性质的不同。3 .能 简述酸的化学性质。4知道什么是酸具有相似性质的原因二、学习重点 ： 盐酸、硫酸的性质 酸的化学性质三、学习任务（一）常见的酸1.酸溶液中都含有_，所以酸具有_的化学性质，酸有_味，能使蓝色石蕊试纸_，能和_、_等物质反应；同理，碱溶液中都含有_，也具有_的化学性质，如碱溶液有_ _味和_感，能使红色石蕊试纸_，能与_气体反应。2._ _ 叫做复分解反应。生成物中有_或_ _或_生成时，复分解反应才可以发生。名称 来源:Z#xx#k.Com来源:学。

18、课题： （第 1 课时酸） 【新授课】教学目标 知识：掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。 能力：浓 H2SO4 的特性及稀释。 情感:通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。 重点 .难点 盐酸、稀 H2SO4 的化学性质。 化学方程式的书写。课前准备：（请通过课前预习和复习把这些习题完成。试试看，相信自己！）1酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有 ，汽水等碳酸饮料中含有 ，汽车电瓶中常有 ，食醋中含有 ，酸雨中含有极少量的 和 。在所有的酸溶液中，都存在着相同的微粒 （。

19、酸和碱的性质,生活点击,1. 国际上提倡炒菜时使用铁锅，商场上有一种补血麦片含细小的铁粉，怎样被人体吸收从而补铁呢？2. 工厂在焊接金属前为了保证焊接的牢固性要用盐酸浸泡这是为什么？ 浸泡时要注意什么?,腐蚀,腐蚀,无色 刺激性 有白雾 液体 气味无色液体 无味 无明显现象,浓硫酸具有吸水性，所以可做某些气体的干燥剂。,稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁 倒入水里，并用玻璃棒不断搅拌，以及时 散发热量。切不可把水往浓硫酸里倒,！,盐酸和硫酸有强烈的腐蚀性，若不小心 溅到衣服或皮肤上，应涂抹碳酸氢钠溶液。,友情提示,回顾前面。

20、第 1 节酸及其性质堂堂清 2【知识点 1】硫酸的物理性质1.纯净的浓硫酸是_色_、_的_体，不容易_；浓硫酸具有_性和强烈的_性，在使用时应十分小心。将 盛 有 浓 硫 酸 的 试 剂 瓶 敞 口 放 置 一 段 时 间后 ， 溶 液 的 浓 度 变 化 _， （ 填 “变 大 ”“变 小 ”“不 变 ”） 。3.实 验 室 常 用 浓 硫 酸 作 某 些 气 体 的 干 燥 剂 ， 因 为 浓 硫 酸 有 （ ）A.酸性 B.吸水性 C.腐蚀性 D.氧化性4.硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（ ）A.浓硫酸具有脱水性 B.硫酸能使紫色石蕊溶液变红C.稀硫酸能溶解镁、锌。