1、常见的酸和碱,第一节 酸及其性质,一、酸的性质,（一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质,盐酸：氯化氢气体的水溶液，化学式 HCl,硫酸：化学式 H2SO4,认识浓盐酸和浓硫酸,粘稠 液态,无色,浓盐酸,无色,液态,无气味,有白雾,无现象,38%,挥发性,1.19,1.84,98%,(g/cm3),刺激性气味,其他,浓硫酸,（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：,溶质的 质量分数,密度,粘稠 液态,无色,浓盐酸,无色,液态,无气味,有白雾,无现象,38%,挥发性,1.19,1.84,98%,吸水性,(g/cm3),刺激性气味,浓硫酸可做一些气体干燥剂,浓硫酸,其他,浓硫酸,（一）酸的物理性质,1、浓盐酸的物理
2、性质：,（1）无色、有刺激性气味的液体,（2）有挥发性。在空气中会形成白雾,（3）有腐蚀性,2、浓硫酸的物理性质：,（1）无色、粘稠、油状的液体,（2）有吸水性,（3）有强烈的腐蚀性,（4）溶于水放热,需密封保存,需密封保存,可做气体的干燥剂,稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。,切不可将水倒进浓硫酸里！,使用浓硫酸注意的问题：,1、浓硫酸的稀释方法：,2、少量浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：,应立即用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液,实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小
3、明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？,在线测试,（二）酸的化学性质,1、稀盐酸的化学性质,实验所用药品：,镁带,生锈铁钉,碳酸钠,氯化钡溶液,Mg,Fe2O3Fe,Na2CO3,BaCl2,盐酸能与哪些物质发生化学反应？,实验探究,硝酸银AgNO3,产生无色气体，镁条消失,铁锈消失，溶液由无色变为黄色,产生无色气体产生,无现象,过一会有气泡产生,实验探究,Na2CO3 + 2 HCl 2NaCl + H2O + CO2,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3（氯化铁）+3H2O,Fe+ 2HCl = FeCl2（氯化亚铁） +
4、H2,AgNO3 +HCl =AgCl +HNO3,稀盐酸的化学性质,（1）稀盐酸和镁条（Mg）反应,Na2CO3 + 2 HCl 2NaCl + H2O + CO2,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2,Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O,稀盐酸和铁（Fe）反应,（2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应,（3）稀盐酸和碳酸钠（Na2CO3）反应,注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁 化合物的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变,如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？,请试着写出这
5、些反应的化学方程式。 Mg + H2SO4 Fe + H2SO4 Fe2O3 + H2SO4 Na2CO3 + H2SO4,活动天地,MgSO4 + H2FeSO4 + H2 3 Fe2(SO4)3 + 3H2ONa2SO4 + H2O + CO2,物质,纯净物,混合物,化合物,单质,氧 化 物酸 碱 盐,金属氧化物,非金属氧化物,金属,非金属,物质的分类,Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2（SO4）3+ 3H2ONa2CO3 + 2 HCl 2NaCl
6、+ H2O + CO2 Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4+ H2O + CO2 AgNO3 +HCl =AgCl +HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl,2、酸+金属 盐 + 氢气,3、酸+金属氧化物 盐 + 水,4、酸+某些盐 新酸 + 新盐,1、能与酸碱指示剂作用,分析上述有关酸的反应的化学方程式，从组成上看，酸可以与哪些类别的物质反应？,酸的化学性质 酸与酸碱指示剂反应 酸与金属单质反应生成盐和2 酸与金属氧化物反应生成盐和2 酸与某些盐反应生成新盐和新酸,因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+由于不同酸的酸根不同所以其性质也存在差异,稀盐酸和稀硫酸具有相似
7、的化学性质的原因,1、铁制品电镀前放在盐酸池中,2、向酸性土壤中撒熟石灰,3、实验室制取氢气,4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢,稀硫酸,锌粒,水垢的主要成分：CaCO3,除去铁锈 （主要成分Fe2O3）,通过这一节课的学习，你有哪些收获？,1、稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁 慢慢注入 里，并不断搅拌。 2、下列物质 暴露在空气中，质量会增加的 是 A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸,浓硫酸,水,A,在线测试,3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、CaCO3,B,4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里都含有 A、氢原子 B、氢离子 C、
8、氢分子 D、酸根离子,B,在线测试,1、下列说法不正确的是A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越长越好,D,挑战自我,2、用化学方程式解释： 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。 用铁锅炒菜可补铁。 用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +
9、 H2O + CO2 Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,挑战自我,1、下列说法错误的是（ ） A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大 B、浓盐酸在空气中会冒白烟 C、浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数变小 D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热 2 、下列说法不正确的是（ ）： A 、盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B 、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C 、两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 D 、两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成 了氯化钠分子 3、浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具 性，所以敞口放置的浓硫酸质量会 ，溶质质量分数会 。稀释浓硫酸一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断用玻璃棒搅拌，其目的是 。切不可将 。如果不慎将浓硫酸溅到手上，应 。,AB,吸水性,增加,减小,浓硫酸,水,让热量迅速扩散,水倒入浓硫酸中,立即用大量水冲洗,达标测试,4 、实验室中用金属锌（Zn）和稀硫酸反应 来制取氢气，请你写出该反应的化学方程 式 :,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,实验室里的一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸丢失了标签，你能帮老师把它们鉴别出来吗？你有哪些好方法？,学以致用,
