1、课题： （第 1 课时酸） 【新授课】教学目标 知识：掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。 能力：浓 H2SO4 的特性及稀释。 情感:通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。 重点 .难点 盐酸、稀 H2SO4 的化学性质。 化学方程式的书写。课前准备：（请通过课前预习和复习把这些习题完成。试试看，相信自己！）1酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有 ，汽水等碳酸饮料中含有 ，汽车电瓶中常有 ，食醋中含有 ，酸雨中含有极少量的 和 。在所有的酸溶液中，都存在着相同的微粒 （填写微粒的符号） 。【课堂学习研讨】一、常见的酸【活动与探究】观
2、察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质，填写下表（括号内填写其溶质的化学式）浓盐酸（ ） 浓硫酸（ ）颜色、状态、气味密度（与水比较）敞开试剂瓶口发生的现象与少量水混合发生的现象其他【小结】1、 浓盐酸的物理性质 2、 浓硫酸的特性：（结合参考 P页）（1）易 。常可作 （如干燥 、 等气体；但不可干燥 NH3等碱性气体2NH 3 + H2SO4 = (NH4)2SO4）用浓硫酸来干燥气体时，如何组装洗气瓶？气体流向如何？ （2）腐蚀性。浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。（3）强氧化性与金属发生反应，不生成氢气而是水。 ）实验室为什么不能用浓硫酸和锌制取氢气？ 。浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化
3、膜，造成钝化现象，所以可以用铁槽车装浓硫酸。3、稀释浓硫酸的正确操作 【实践应用】下列图示实验中可能产生的现象？为什么？二酸的性质【活动与探究】1、 将一枚生锈的铁钉投入盛有足量稀盐酸的试管中，仔细观察现象。2、 结合已经掌握的知识，完成下列关于酸的化学性质的相关内容化学性质 相应的化学方程式或者现象1和酸碱指示剂作用 使紫色石蕊变 ，使无色酚酞 。与稀盐酸反应：与稀硫酸反应：2和活泼金属反应产生氢气 （表格空白处书写相应的化学方程式，下同） 硝酸：硝酸的氧化性太强，和金属反应不生成氢气而生成水。与稀盐酸反应：与稀硫酸反应：3和金属氧化物反应生成水与稀硝酸反应：与稀盐酸反应：与稀硫酸反应：4和
4、碳酸盐盐反应生成二氧化碳气体与稀硝酸反应：【总结】小结几种常见的酸的部分化学性质酸在组成上的共同点是 ，酸溶液存在通性的原因是 。（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；无色酚酞遇到酸溶液不变色。 （紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝” ；是指示剂变色，而非待测溶液变色。）（2）酸溶液与某些金属反应：酸溶液 + 金属 盐溶液 + 氢气开始：指针在中间，一段时间后：指针 联想：溶质质量 溶剂质量 溶液质量分数 开始：指针在中间，一段时间后：指针 联想：溶质质量 溶剂质量 溶液质量分数 变化的原因： 变化的原因：pH 变化： pH 变化：如：Zn + HCl = ；
5、 Fe + H2SO4 = （3）酸溶液与某些金属氧化物反应：酸溶液 + 金属氧化物 盐溶液 + 水注意：该反应过程中，金属元素的化合价 ，酸中的原子团不变。如：CuO + HCl = ZnO + HNO3 =Fe2O3 + H2SO4 = （4）酸溶液与某些盐反应：酸溶液 + 盐 新酸 + 新盐如：CaCO 3 + HCl = Na2CO3 + H2SO4 = Na2CO3+ HCl = K2CO3 + HNO3 = HCl + AgNO3 = BaCl2 + H2SO4 =【延伸知识】Cl 及 SO42-的检验A向待测溶液中加入 AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失
6、，则溶液中含有 Cl ，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有 Cl 。B向待测溶液中加入 Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有 SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有 SO42-。【课堂评价练习】 1人体内的胃液里含有少量的酸，该酸是 （ ）A硫酸 B碳酸 C醋酸 D盐酸2. 实验室制 H2 和 CO2(用大理石 )都可以使用的酸是 （ ）A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.稀盐酸3.下列说法不正确的是 （ ）A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出 B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色C.盐酸使紫色石蕊试液变红色 D.盐酸可除去铁制品表面的锈4.
7、下列化学方程式正确的是 （ ）A.2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 B.Fe2O3 + 4HCl = 2FeCl2 + 3H2OC. Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 D.Zn + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H25. 下列物质 FeCl3 ZnCl 2 CuCl 2 AlCl 3 中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（ ）A. B. C. D. 6. 酸都具有某些共同的性质，主要决定于 ( )A与指示剂作用 B都含有氢元素C都能电离出相同的 H+ D都能使紫色石蕊试液变红7.下列溶液加热蒸发时，溶质的质量分数可能会降低的是
8、（ ）食盐溶液 浓盐酸 稀硫酸 硝酸钾溶液8将生锈的铁钉投入盐酸中，稍微热，观察到溶液 （填颜色变化情况） ，该反应的化学方程式是 ；继续观察可以看到铁钉表面有 放出，反应的化学方程式为 。10. 烧水的铝壶中经常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） ，用适量的稀盐酸可以除去它，写出反应的化学方程式 、 ；【课后拓展练习】 1下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ）A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 石灰水2请用实验探究：盐酸溶液中哪一种粒子(H 2O、H +、Cl -)能使指示剂变色?实验步骤：在第一支试管中加入约 2 mL 蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。在第二支试管中加入约 2 mL NaCl 溶液(pH=7)，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。在第三支试管中加入约 2 mL HCl 溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指紫色石蕊试液是否变色)：实验看到的现象是 ，你得出的结论是 ；实验看到的现象是 ，你得出的结论是 ；实验看到的现象是 ，你得出的结论是 。4有失去标签的的浓盐酸和的浓硫酸各一瓶，请用不同的方法将他们区分开：物理方法：_。化学方法：_。
