1、课后达标训练【基础达标】1.以下化学药品保存或实验操作正确的是( )2.下列物质中，属于盐类的是( )A.HNO3 B.(NH 4)2SO4 C.MgO D.Fe3.下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是( )A.NaCl B.浓硫酸C.浓盐酸 D.碳酸钙4.下列关于盐酸的描述，错误的是( )A.盐酸中的溶质是 HClB.盐酸能使石蕊试液变红C.盐酸与硫酸的化学性质完全相同D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现5.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是( )A.FeCl2 B.ZnCl2C.FeCl3 D.MgSO46.(2011苏州中考改编)盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H ，故有
2、许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.在稀盐酸、稀硫酸中加入碳酸钙粉末，粉末都会逐渐溶解，且液体变为黄色7.物质 X 可发生下列所示的两个反应，则 X 可能是( )X金属盐H 2 X金属氧化物盐H 2OA.CaO B.CO 2 C.CO D.H 2SO48.(2011宜宾中考)化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答问题：(1)写出指定仪器的名称：A_；E_。(2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是_；稀释浓硫
3、酸的正确操作是_；若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式_。9.(2012广州中考)实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧化二铁(红棕色固体)中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是_。(3)理论上溶解 3.2 g 三氧化二铁，需要 36.5%的盐酸多少克？(列式计算)【知能提升】1.要使如图装置中的小气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )锌和稀硫酸石灰石和稀盐酸氧化铁和硫
4、酸食盐和水A. B.C. D.2.自来水生产中常用适量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的生成物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别纯净水的真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别( )A.酚酞 B.BaCl2C.CO2 D.AgNO33.下列化学方程式符合事实的是( )A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：2Fe6HCl= =2FeCl33H 2B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生：CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2C.用盐酸除锈：Fe 2O3HCl= =FeCl2H 2OD.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色：CuOH 2SO4=CuSO
5、4H 24.向一定质量的稀盐酸中，加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量Y 和时间 T 的关系图像正确的是( )5.下列化学反应中属于复分解反应的是( )A.2Fe2O33C 4Fe3CO 2 高 温B.3Fe2O 2 Fe3O4 点 燃C.H2CO3=H2OCO 2D.K2CO3CaCl 2=CaCO32KCl6.已知 RH 2SO4=RSO4H 2，若 13 克金属 R 与足量稀硫酸完全反应可制得0.4 克氢气，试分析：(1)RSO4中 R 的化合价为_；(2)制得的氢气可用浓硫酸干燥，原因是_；(3)通过计算确定 R 的相对原子质量。【探究创新】某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实
6、验后(用石灰石与稀盐酸制取)，对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣。他们继续进行了如下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙，但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H )，说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氯化钙溶液不显酸性。【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中，微热后冷却至室温。实验操作 实验现象 实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加_现象：溶液变为红色乙同学 取烧杯中溶液少许于试管 现象：_溶液显酸性(含有 H )，溶质中有氯中，向其中加入少量锌粒 反应的化学方程式是：_丙同学取烧杯中溶液少许于
7、试管中，向其中加入少量石灰石现象：_化氢【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的_(填化学式)，经_，蒸发等操作后即可完成。答案解析【基础达标】1.【解析】选 B。稀 释浓 硫酸应将浓硫酸沿着烧杯内壁倒入，用玻璃棒不断搅拌，标签应在手心处，在下方容易腐蚀，A 错；浓盐 酸易挥发，应放置在密封的试剂瓶中，B 正确； 闻气体气味 时， 应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，不能直接凑到气体附近，C 错；向 试管中加入铁钉应把试管横放，将铁钉放入试管口后慢慢将试管竖起，以免打破试管，D 错。2.【解析】选 B。盐是由金属阳离子 (或铵根离子)
8、和酸根离子构成的化合物。由此分析，答案为 B。3.【解析】选 C。以上 选项 中 A、D 通常为固体，质量不会减少；B 、C 是液体，浓硫酸有吸水性，质量会增加；浓盐酸有挥发性，可挥发出 HCl 气体逸散到空气中，其质量会减少。4.【解析】选 C。盐酸中的溶 质是 HCl；酸能使石蕊 试液变红；盐酸和硫酸溶液中虽都含有 H ，但酸根有所不同，故化学性质只是相似，不是完全相同，如 盐酸不与 BaCl2 溶液反应，但硫酸就可与 BaCl2 溶液反 应；浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的 HCl 气体与空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口有白雾出现。5.【解析】选 C。Fe 和稀 盐酸反应生成
9、FeCl2，不会生成 FeCl3；Zn 和稀盐酸反应可生成 ZnCl2；Mg 和稀硫酸反 应可生成 MgSO4。6.【解析】选 B。浓硫酸不能 挥发出气体，不会在瓶口形成白雾，A 错；稀盐酸和稀硫酸都可和铁锈的主要成分氧化铁发生反应，B 正确；浓硫酸有吸水性，可用来干燥氧气，浓盐酸不具有吸水性，不能用来干燥气体，C 错；碳酸钙能和稀盐酸、稀硫酸反应，固体会逐渐溶解，但反应后的液体不会变成黄色，D 错。7.【解析】选 D。因物质 X 能与金属反应生成盐和氢气，也能与金属氧化物反应生成盐和水，说明 X 具备酸的性质，故选 D。8.【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁注入烧杯，并用玻璃棒不断
10、搅拌，使产生的热量迅速扩散；浓硫酸沾到皮肤上，应用大量水冲洗，然后再做处理。答案：(1) 量筒 酒精灯(2)玻璃棒 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌 用大量水冲洗2NaHCO3 H2SO4=Na2SO42H 2O2CO 29.【解析】本题考查酸的性质及酸性质相同的原因。三氧化二铁是红棕色固体，放入盐酸中会逐渐溶解，生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色；酸类物质具有相似化学性质的原因是酸中都含有 H ；根据化学方程式，利用三氧化二 铁的质量，可求算盐酸的质量。答案：(1) 红 棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色Fe2O36HCl= =2FeCl33H 2O(2)H(3)解： 设需要 36
11、.5%的盐酸的质量为 x，则：Fe2O36HCl= =2FeCl33H 2O160 2193.2 g 36.5%x1602193.2 g(36.5%x) 解得 x12 g答：略【知能提升】1.【解析】选 A。使气球鼓起来，必 须使瓶内压强 增大，产生气体或使瓶内气体温度升高都可达到这种效果，都可产生气体，虽能发生反应，但不生成气体也没有造成温度升高，食盐溶于水不会使液体温度升高。2.【解析】选 D。解答此题的关键是检验水中是否有 盐酸，盐酸不能使无色酚酞试液变色，不与氯化钡溶液反应，不与二氧化碳反应；盐酸的主要特性是能和AgNO3 溶液反应，生成白色沉淀。故可加入 AgNO3 溶液，若能生成白
12、色沉淀，表明是自来水。3.【解析】选 B。铁粉与 盐酸混合后产生气泡，生成氯化亚铁(FeCl 2)，故 A 错；盐酸与铁锈反应生成 FeCl3 而不是 FeCl2，且反 应没配平，故 C 错；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故 D 错。4.【解析】选 B。表面已经生锈的铁片加入盐酸中，盐酸会先与铁锈反应，一开始不会有氢气生成，当铁锈消耗露出铁后，铁会与盐酸反应生成氢气，盐酸消耗完毕，反应即停止，观察图像，只有 B 图与事实相符。5.【解析】选 D。复分解反应是两种化合物相互交 换成分生成另外两种新的化合物的反应，可简记为 ABCD= =ADCB，利用这一概念结合其他反应类型分析判断即可。A
13、项反应物是单质与化合物，不属于复分解反 应，错误；B 项反应物为两种单质，生成物为一种，属于化合反应， 错误；C 项反应物是一种物质，生成了两种物质，属分解反应，错误；D 项反应符合复分解反 应的要求，正确，故选 D。6.【解析】本题主要考查化合价的推断及相对原子质量的计算。(1)根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，假设 R 元素的化合价为 X，可得 X(2)0，解得 X2。 (3)假设 R 的相对原子质量为 x，根据 13 g R、0.4 g 氢气和化学方程式可以求得 x。答案：(1) 2 (2)浓硫酸有吸水性且不与氢气反应(3)解： 设 R 的相对原子质量为 xR H2SO4=RSO
14、4 H2x 213 g 0.4 gx/13 g2/0.4 g x65答：R 的相对原子质量为 65。【探究创新】【解析】本题以考查探究常见酸的性质为主题，主要考查学生对稀盐酸的化学性质的掌握能力。在审题时要抓住实验操作与实验现象进行分析判断。根据实验结论溶液显酸性，所以滴加的应为紫色石蕊试液，溶液才能变为红色；锌与盐酸反应生成氯化锌与氢气，会看到溶液中有气泡产生；石灰石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以也会看到固体溶解，有气泡产生；反应后的溶液中溶质主要是氯化钙和氯化氢，要得到纯净的氯化钙，可以向溶液中加入稍过量的 CaCO3，把溶液中的 HCl 全部反应完，由于 CaCO3 不溶于水，再过滤把过量的 CaCO3 除去，溶液中的溶质只有氯化钙，通过蒸发操作就可得到纯净的氯化钙固体。答案：紫色石蕊试液 锌粒逐渐溶解，有气泡产生Zn2HCl= =ZnCl2H 2 石灰石逐渐溶解，有气泡产生 CaCO3 过滤
