1、2017 年广东省茂名市高考化学一模试卷一、选择题1下列有关说法正确的是（ ）A氮氧化合物、PM 2.5 颗粒、CO 2 都会导致酸雨B氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果C硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了 Cu2+能使蛋白质盐析D轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法2用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A20 g D2O 含有的质子数为 10NAB1mol Na2O2 与足量水反应转移的电子数为 NA，生成的气体在标况下的体积为 22.4LC 1L 0.1mol/L HF 溶液中含有共价键数目为 0.1 NADN A 个 Fe（ OH） 3 胶体粒子的质量为 1
2、07g3下列实验操作能达到实验目的是（ ）A用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气B用重结晶的方法除去 BaSO4 固体中混有的 NaClC将碳酸钙置于蒸发皿中高温灼烧可得到氧化钙D将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体4一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（ ）A上述有机物中只有 C6H12O6 属于糖类物质B转化 1 可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质C物质 C 和油脂类物质互为同系物D物质 A 和 B 都属于电解质5已知草酸 H2C2O4 是二元弱酸室温下向 10mL 0.01molL1 H2C2O4 溶液中逐滴加入 0.01molL1NaOH 溶液，其 pH 变化曲
3、线如图所示（忽略温度变化） 下列说法中错误的是（ ）Aa 点 pH2Bb 点表示的溶液中 c（C 2O42）c （H 2C2O4）C c 点时加入 NaOH 溶液的体积为 20mLDd 点存在 c（Na +）+c （H +）=c（OH ）+2c （C 2O42）+c （HC 2O4）6肼（N 2H4）暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染灯特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）A电池工作时，正极附近的 pH 降低B当消耗 1molO2 时，有 2molNa+由甲槽向乙槽迁移C负极反应为 4OH+N2H44e=N2+4H2OD若去
4、掉离子交换膜电池也能正常工作7短周期主族元素 X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大m、p、r 是这些元素组成的二元化合物，n、q、s 是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中 s 的水溶液俗称水玻璃，0.1mol/L n 溶液的 pH 为 13，m 可制作耐火管且属于两性物质上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ）A离子半径大小：YZWB简单气态氢化物的稳定性：RYC W 的最高价氧化物对应的水化物碱性比 Z 的强D单质熔点：Z RX二、非选择题8某研究性学习小组通过下列反应原理制备 SO2 并进行性质探究反应原理为：Na2SO3（固）+H 2SO4（浓） =Na2SO4+SO
5、2+H2O（1）根据上述原理制备并收集干燥 SO2 的实验装置连接顺序为 （2）D 中盛装的试剂为 （3）甲同学用注射器吸取纯净的 SO2 并结合装置 G 进行 SO2 的性质实验，若 X是 Na2S 溶液，其目的是检验 SO2 的 ，可观察到的现象 （4）实验 1：乙同学将溶液 X 换为浓度均为 0.1mol/L Fe（NO 3） 3 和 BaCl2 的混合溶液（已经除去溶解氧） ，通入少量 SO2 后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为 BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe（NO 3） 3 的 pH=2）实验操作 现象 结论和解释
6、2 将 SO2 通入 0.1mol/L 和BaCl2 混合液产生白色沉淀Fe3+能氧化 H2SO33 将 SO2 通入 和 BaCl2 混合 产生白色 酸性条件 NO3能将 H2SO3 氧液 沉淀 化为 SO42（5）丙同学认为以上实验只能说明 Fe3+和酸性条件下 NO3均能将 H2SO3 氧化为SO42，不能说明谁先氧化 H2SO3，他利用提供的试剂（限选试剂： KSCN 溶液，K3Fe（ CN） 6溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）设计实验方案探究何种微粒先发生反应请帮助他完成方案（包括操作现象和结论）：取乙同学实验 1 后装置 G中烧杯的上层清液于试管中， （6）丁同学在实验 2 过程发现，黄
7、色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：Fe 3+6SO2Fe（SO 2） 63+（红棕色） 请用化学平衡移动原理解释实验 2中溶液颜色变化的原因 9甲烷重整可以获得 CO、H 2 等重要化工原料，相关反应原理如下：CH 4（g）+ O2（g ）CO（g）+2H 2（g ）H=36kJ/molCH 4（g）+H 2O（g）CO（g）+3H 2（g）H=+206kJ/molCH 4（g）+CO 2（g）2CO（g）+2H 2（g ）H= +247kJ/mol 副反应CH 4（g）+2O 2（g ）CO 2（g ）+2H 2O （g ）H= 889.6kJ/mol（1）反应 CO2 （g ）+
8、H 2（g ） CO （g ）+H 2O（g）H= （2）某温度下，向体积为 1L 的密闭容器中充入 1molCH4 和 1molCO2，只发生反应，测得 CH4（g）和 CO（g ）的浓度随时间变化曲线如图（1）所示计算 05 小时 H2 的平均反应速率 ，该温度下的平衡常数为 （保留两位有效数字） ，若再往容器中充 0.4molCH4 和 0.2molCO，其它条件不变，则平衡向 方向移动（3）研究人员研究混合气体比例对重整气 CO 和 H2 含量影响，在初始温度为973K 时，n（O 2）/n （H 2O）按不同比例投入不同反应容器（绝热）重整相同的时间，重整的数据如图（2）：从图可知，
9、重整气 CO 的含量随 增大而增大，其主要原因是 （4）甲烷重整可选氧化物 NiOAl2O3 作为催化剂工业上常用 Ni（NO 3）2、Al （NO 3） 3 混合液加入氨水调节 pH=12（常温） ，然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备加入氨水调节 pH=12 时，c（Ni 2+）为 已知：KspNi（OH ） 2=5101610硼氢化钠（NaBH 4）具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用利用硼精矿（主要成分为 B2O3，含有少量 Al2O3、SiO 2、FeCl 3 等）制取 NaBH4 的流程如图 1：已知：偏硼酸钠（NaBO 2）易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳
10、定存在，回答下列问题：（1）写出加快硼精矿溶解速率的措施 （写一种） （2）操作 1 为 ，滤渣主要成分为 （3）除硅铝步骤加入 CaO 而不加入 CaCl2 的原因有：能将硅、铝以沉淀除去； （4）氢化镁（MgH 2）中 H 元素的化合价为 ；MgH 2 与 NaBO2 在一定条件下发生反应 1，其化学方程式为： （5）如图 2 在碱性条件下，在阴极上电解 NaBO2 也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式 （6）硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式 化学-物质结构与性质 11表是前 20 号元素中的部分元素的一些数据：A
11、 B C D E F G H I J原子半径（10 10 m）1.022.270.741.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17最高价态 +6 +1 +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4最低价态 2 2 4 3 1 3 4试回答下列问题：（1）以上 10 种元素电负性最大的是 （填元素符号） 比元素 B 原子序数大7 的元素在元素周期表中的位置：第 周期，第 族，其基态原子的核外电子排布式是 （2）H 、I 、J 三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是（用单质的具体化学式排序） （3）元素 E 与 C 及氢元素可形成一种相对分子质量为 60 的一元羧酸分子其分子中
12、共形成 个 键， 个 键（4）I 与氢元素形成的 10 电子分子 X 的空间构型为 ；将 X 溶于水后的溶液滴入到 CuSO4 溶液中至过量，得到的络离子的化学式为 ，其中 X 与 Cu2+之间以 键结合（5）如图 1 是 I 元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：a b （6）如图 2 是 J 和 E 组成的晶体结构，则每个与 J 周围最近 J 原子数目为 ，若晶胞边长为 a cm，则晶体的密度为（用含 a、N A 的代数式表示） （g/mL）化学-有机化学基础 12 （4羟基香豆素）是合成药物的重要中间体，其两条合成途径如图：已知：F 的结构简式为 ； （ X=O，N，S
13、；R 为烃基） ； RCOOR+2ROHRCOOR+2ROH回到下列问题：（1）关于 4羟基香豆素的说法正确的是 （填标号）a能使溴水褪色 b.1mol 该物质最多能与 4mol NaOH 反应c分子内最多有 9 个碳原子共平面 d属于苯的同系物（2）A 生成 B 的反应类型为 ，D 的结构简式为 （3）I 的名称为 （4）写出 G 生成 H 的化学方程式 （5）满足下列所有条件的 F（结构简式见已知）的同分异构体的数目有 种；a能发生银镜反应 b属于苯的二取代物 c只含有一个环写出上述异构体中能使 FeCl3 溶液显紫色，核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1：2 ：2 ：2：1 的结构简式 （6
14、）结合已有知识、信息并参照上述合成路线，以丙醇为起始原料（无机试剂任选）设计制备 的合成路线2017 年广东省茂名市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列有关说法正确的是（ ）A氮氧化合物、PM 2.5 颗粒、CO 2 都会导致酸雨B氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果C硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了 Cu2+能使蛋白质盐析D轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法【考点】“三废 “处理与环境保护【分析】A二氧化硫及氮的氧化物可导致酸雨；B氯水和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸；C Cu2+能使蛋白质发生变性；D轮船上挂锌锭，构成原电池时 Zn 为负极【解答】解：A二氧化硫及氮的
15、氧化物可导致酸雨，CO 2 不能导致酸雨，故 A错误；B氯水和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，等物质的量混合时漂白失效，故 B 错误；C Cu2+能使蛋白质发生变性，可用于泳池消毒，故 C 错误；D轮船上挂锌锭，构成原电池时 Zn 为负极，则防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法，故 D 正确；故选 D2用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A20 g D2O 含有的质子数为 10NAB1mol Na2O2 与足量水反应转移的电子数为 NA，生成的气体在标况下的体积为 22.4LC 1L 0.1mol/L HF 溶液中含有共价键数目为 0.1 NADN A 个 Fe（ OH） 3 胶
16、体粒子的质量为 107g【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出重水的物质的量，然后根据重水中含 10 个质子来分析；B、过氧化钠和水的反应中，1mol 过氧化钠转移 1mol 电子，生成 0.5mol 氧气；C、 HF 溶液中，除了 HF 有共价键，水中也含共价键；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体【解答】解：A、20g 重水的物质的量为 1mol，而重水中含 10 个质子，故 1mol重水中含 10NA 个质子，故 A 正确；B、过氧化钠和水的反应中，1mol 过氧化钠转移 1mol 电子，生成 0.5mol 氧气，在标况下体积为 11.2L，故 B 错误；C、 HF 溶液中，除了
17、HF 有共价键，水中也含共价键，故溶液中的共价键个数无法计算，故 C 错误；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故 NA 个氢氧化铁胶粒中氢氧化铁的物质的量大于 1mol，则质量大于 107g，故 D 错误故选 A3下列实验操作能达到实验目的是（ ）A用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气B用重结晶的方法除去 BaSO4 固体中混有的 NaClC将碳酸钙置于蒸发皿中高温灼烧可得到氧化钙D将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体【考点】化学实验方案的评价【分析】A氨气易溶于水，氯化铵溶液可抑制氨气的溶解；BNaCl 溶于水，硫酸钡不溶于水；C在试管中加热分解；D硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可析出晶体【解答】解：A氨气易溶于水，氯化铵溶液可抑制氨气的溶解，则用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气，故 A 正确；
