1、第3节 化学中常用的物理量物质的量,1、“C + O2 = CO2”这一方程式表示的含义？,（1）1个碳原子和1个氧分子在加热条件下化合生成1个二氧化碳分子 （2）12份质量的碳与32份质量的氧在点燃条件下化合生成44份质量的二氧化碳,2、化学反应的实质：是原子的重组而实际实验时是称量物质的质量,?,分子、原子、离子等微观粒子与可 称量的物质之间是否有一定的联系？,科学上用物质的量这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来,1、物质的量 是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的表示含有一定数目粒子的集体的物理量。,a、是七个国际基本物理量之一，单位为mol b、是
2、一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。 d、微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子等微观粒子 e、粒子必须十分明确,2、摩尔 （1）概念：是物质的量的单位，简称摩。 （2）符号：mol （3）基准：每摩尔物质中含有6.021023个微粒,阿伏加德罗常数(教材),阿伏加德罗常数（原意）：以12g 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12g 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子数)就叫阿伏加德罗常数,（4）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。 （5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。 （6）
3、近似值：6.021023 （7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：,思考：,已知:一个碳原子的质量为 1.993 1023g求: 12g 碳-12 中所含的碳原子数？,解：,判断下列说法是否正确 （A）1 摩尔氧（B）1 摩尔氧原子 （C）2 摩尔分子氢 （D）3 摩尔 水 （E）0.5 摩 二氧化碳,思考：,错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,正确 1mol O,错误，2mol H2,正确 3mol H2O,正确 0.5mol CO2,思考：,2、1molC中约含有 个碳原子,3、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子,4、1molNa2CO3中约
4、含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为_个。,6.02 1023,0.3 6.02 1023,2,1,36.021023,1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?,1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系： H2O2HO 即H2O2HO 1 2 1 1mol 2mol 1molNA 2 NA NA,课堂练习：,1、0.5molNa2SO4含有 mol Na+; molSO42-;含 个O。2、0.1molNH4+中含有 个N，含有 个H.,1,0.5,1.204 1024,6.02 1022,2.408 1023,1
5、mol物质的质量到底有多大？,NA,NA,NA,NA,NA,NA,12,56,98,18,23,17,3、分析以上计算结果可得出什么规律？,（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 （2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。,结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,课堂练习：,填空： （1）1molCu质量是 克 （2）1molO2质量是 克(3) 1molCO2质量是 克(4) 1mol
6、Cl-质量是 克(5) 1molNa+质量是 克(6) 1molNaCl质量 克,64,32,44,35.5,23,58.5,（二）、摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol或kg/mol （4）数值：等于物质或粒子的式量 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： n(mol)=,m(g),M(g/mol),注意:,（6）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、 6.02X1023等之间的区别。,课堂练习,（1）O2的摩尔质量是多少？ （2）H2SO4的摩尔质量是多少？ （3）100molH2O
7、的质量是多少克？ （4）0.1molOH-的质量是多少克？,课堂练习,1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？ 2、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？,3、含有1.5X1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。 4、0.2gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？,5、一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下8gA和15gB反应可生成D和0.125molC，则C的式量是多少？,提问总结、概括整合,在建立物质的质量和其所含微粒数的联系时， 我们引入了什么新的物理量？ 物质的量与物质
8、质量、物质所含微粒数之间是如何换算的？ 什么是阿伏伽德罗常数？ 1mol物质的质量如何确定？什么是摩尔质量？它与1mol物质的质量是否为同一概念？ 物质的量的含义什么？摩尔是什么？任何1mol物质中都含有多少个微粒？,物质的质量 (g),物质的量 (mol),微粒数 （个）,摩尔质量 (g/mol),摩尔质量 (g/mol),阿伏伽德罗常数,阿伏伽德罗常数,每摩尔物质的质量，数值上等于物质的式量，单位为g/mol,12g碳12C中所含碳原子的个数，大约为6.021023,以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量,物质的量的单位,任何1mo
9、l物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒,作业：,仔细阅读课本有关内容，注意概念及解题规范。,上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？,思考,课堂练习,1、含有1.5X1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。 2、0.2gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？,思考：在实验室或 在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？,二、气体摩尔体积,标准状况下的气体摩尔体积示意图,计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。,结论 相同条
10、件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是 的。,不相同,讨论 对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？ 决定物质体积大小的因素有哪些呢？决定物质体积大小的因素有三个：,物质的粒子数目；,粒子的大小；,粒子之间的距离；,小结 固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体 的体积主要由粒子本身大小决定。,设问相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？,结论 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 L。,（标准状况：温度为0，压强为101KPa）,都约是 22.4,填写下列表格,为什么呢？,实验启示 ： 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子
11、之间的平均距离大得多。,01 mol H2O( 18 mL),讨论,2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？,3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？,1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？,标准状况：温度（0、273K）压强（101KPa、1.01105Pa),标准状况下气体摩尔体积要点： 条件：标准状况（S.T.P） 对象：任何气体 物质的量：1mol,结论,体积约占 .,0.282m,标准状况下的气体摩尔体积示意图,二、气体摩尔体积：,常用单位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,公式：,符号为Vm,概念：单位物质的量气体所占的体积。,练习,1. 标准
12、状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。,（错，物质应是气体）,2. 1mol气体的体积约为22.4L。,（错，应标明条件标准状况）,3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,（对，气体体积与分子种类无关）,4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。,（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）,5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,（错，“约为”；单位应为L/mol）,6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,（错，不一定）,练习,下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH
13、2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等,答案 （D）,练习 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是,讨论 在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？,Cl2 N2 H2 CO2 O2,答案 ,在同温同压下，相同分子数的气体，其体积 （ ）；,在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（ ） ；,在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（ ）比。,相同,相同,正,讨论 请列出标准状况下求算气体体积可
14、能的方法：,1、V=m/ 2、V=nVm(V=m/MVm V=N/NAVm),（11.2L）,（1.5mol）,（11.2L）,（26.021023个）,小结,2.标准状况下的气体摩尔体积(理解要点： 条件：标准状况 对象：任何气体 物质的量：1mol,体积约占22.4,结论,V (标况）,4、有关“物质的量”的计算关系,5、推论：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。,布置作业:复习本节课内容。,教学目标,1、通过活动探究，使学生了解一定体积物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。 2、通过交流研讨，让学生从物质的量的角度认识化学反应。,V
15、(标况）,有关“物质的量”的计算关系,如果在溶液中进行的反应， 又怎样计算呢？,复习小结,1、物质的量浓度,1）定义：单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。（用CB表示）单位 ： mol/L。,三、物质的量浓度,物质的量浓度（mol/L）=,表达式：,随堂检测一,1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 mol/L。 2、从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？,10,10,V (标况）,C (mol/L）,2、物质的量
16、浓度溶液的配制,配制步骤遵循九字方针：,计算,称量,溶解,（冷却）,洗涤,定容,摇匀,（转移）,保存,主要仪器：容量瓶（不同规格）,实验所需仪器,烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,计算：NaCl的物质的量 n(NaCl)=0.5mol/L0.25L=0.125mol 则NaCl质量 m=0.125mol58.5g/mol=7.3克 称量：（复习天平的使用）调零和左物右码及托盘的防腐。 溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 洗涤：移入250mL容量瓶，洗涤烧杯两至三次 定容：加水到接
17、近刻度2至3厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶.,例 怎样用NaCl固体配制250ml0.5molL的NaCl溶液。 配制0.1mol/L 的Na2CO3溶液500mL？,题外话,容量瓶的检漏方法 量筒读数的比较（量筒无“0”刻度）。,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,可能影响溶液浓度的操作,误差分析： 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯视,仰视,看低,看高,体积偏小,体积偏大,容量
18、瓶内液体,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度偏大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度偏小。,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,随堂检测二,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿
19、 移入 mL的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至离刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。,23,低,23厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,四、物质的量与化学反应,2H2 + O2 = 2H2O 从质量角度： 4g 32g 36g 从分子数角度： 2分子 1分子 2分子 从物质的量角度： 2mol 1mol 2mol 从标况下气体体积角度： 44.8L 22.4L 从任意相同条件气体体积角度：2体积 1体积,知识小结,物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。 配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、保存。 物质的量浓度=,作业,P.25 6 7 8 9,
