1、1第三章 物质的量物质的量是国际单位制中 7 个基本物理量之一，是化学中的一个很重要的基本概念。第一节 物质的量教学目标1.使学生初步理解物质的量的单位摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。教学重点：1.物质的量及其单位。2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。教学难点：物质的量及其单位摩尔。课时安排：第一课时：物质的量及其单位摩尔。第二课时：摩尔质量的概念及其计算。教学过程：第一课时引言我们在初中时知道，分子、原子
2、、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟，请认真学好本章内容。板书 第三章 物质的量过渡什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。板书 第一节 物质的量讲解就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，
3、物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。板书一、摩尔1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。讲解课本上列出了国际单位制中的 7 个基本物理量，供大家参考。稍顿既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1 个单位即 1 mol 表示的数目是多少呢?指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。板书2. 1 mol 粒子的数目是 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为26.021023个。3. 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 NA，单位 mol1 。讲解阿伏加德罗是意大利物理学家，他对 6.021023这个数据的得出，有着很大的贡献
4、，用其名字来表示该常数，以示纪念。练习填空11. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。2. 2 mol 氢分子含 个氢原子。3. 1 mol SO 是 个硫酸根离子。24讲解物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。练习判断正误，说明理由。A. 1 mol 氢 没有指出是分子、原子或离子 B. 1 molCO2 C. 1 mol 小米 小米不是微观粒子评价上题，得出结论板书4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。根据摩尔的有关知识，进行计算。1. 1.2041024个 H，合多少 mol? 2. 5 mol 的 O
5、2中有多少个氧气分子?3. N 个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为 NA)教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：板书5. nA讲解摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有 0.5 mol O2，0.01 mol H 2SO4等，而分子、原子等，就不能说 0.5 个或 0.01 个。练习1.0.5 mol 水中含有 个水分子。 2.2 mol 水中含有 个水分子， 个氢原子。 3.1 mol H2SO4中含有 个 H2SO4分子， 个硫酸根离子。 4.1 mol HCl 溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1 个水分子中有 个电子，1 mol H 2O 中呢?小结物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数个粒子。板书设计 第三章 物质的量第一节 物质的量一、摩尔1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。2.1 mol 粒子的数目是 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为 6.021023个。3.1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 NA，单位为 mol 1 。34.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。5.n AN
