1、1物质的量（第一课时）教学设计一、教材分析1. 本节教材的地位和作用本节课选自苏教版全日制普通高级中学教科书化学必修 1 专题一第一单元丰富多彩的化学物质中物质的量第一课时。本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了“物质的量”这个新物理量的应用，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识提高化学计算能力，同时为电解质溶液，中和滴定的学习奠定基础。2. 教学内容本课题共包括三大内容：物质的量，阿伏加德罗常数，物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系。3. 教学目标知识与技能：掌握物质的量、摩尔和摩尔质量的概念；掌握物质的量、物质的微粒数
2、、物质的质量之间的关系；培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力过程与方法：通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的科学素养。情感态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。4. 教学重点与难点【教学重点分析】从达到本课题教学目标的重要内容， 物质的量这一内容的重点，可以确定为“物质的量的概念及单位” “物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系”和有关知识的应用。【教学难点分析】从学生的接受能力、已有的知识与技能水平来看，教学的难点应该是“通过
3、举例分析总结得出物质的量、阿伏加德罗常数这些新概念及如何应用” 。由于高一学生化学科学意识还比较缺乏，分析问题、解决问题的能力有限，同时物质的量是纯理论性的知识。要使学生感兴趣、完全理解物质的量这一个新的化学概念，需要多联系生活，通过举例，把理论性知识生活化，并引导学生回想以前所学知识，通过例比的方法来学习本节课知识，从而加深理解和记忆。为了突破重点和难点，避免单一的授课方式，教师应2该采用设置问题情境、课堂演练等方法进行教学。二、学情学法分析学情分析学生起点能力分析物质的量是一个新的化学概念，比较抽象，以高一学生的已有化学知识和科学素养，要完全理解，并懂得运用比较困难。把化学与生活联系起来，
4、让学生从生活中去挖掘化学知识，并能运用已学知识，通过对比来理解记忆新知识 学生“认知方式”分析 学生理解能力基本没问题，但是处理信息能力及对信息的加工能力，整合知识，运用知识等能力较差，因而在此教学中要加强对学生这些能力的培养。 学法分析 在教学过程中，教师是主导，而学生是主体，要充分发挥学生的主体作用，教师要教学生怎样去学，是学生动脑，掌握科学的学习方法。 思敢思会思 学生在课堂上要敢于思考，积极配合教师，改变“被动” 、 “灌输式”的学习方式，充分体现“学生为主体”的理念，这样，即活跃了思维活动，又使学生体会到思考的必要与快乐。 探索发现问题 对生活中的一些例子进行分析，发现生活中的化学，
5、用化学知识来解决生活问题。 回顾对比举一反三 本节教材是理论知识，通过回顾已学知识，再对比引入新知识，能更好的理解记忆新概念。三、 教学方法 本节课主要以讲述教学法为主，注意从学生已有的知识出发，在教师的引导下，让学生从生活实际中发现和提出问题，学生通过自己观察和思考去认知新知识， “发现”得出结论和规律性知识。从而培养学生提出问题和探索发现的能力。 通过举例，让学生从生活中的例子发现化学问题，引导学生用化学知识解决问题。同时引导学生回顾已学知识，类比的方式来学习理解新概念。 综上所述，可依据“创设情景提出问题引导探究得出结论回顾对比加深理解提问学会应用”3四、教学思路A、在“物质的量”教学中
6、，隐含着这种思想：粒子 集合粒子 粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。具体思路：学生提出可能的答案如何称量一粒米的质量 归纳处理粒子计算方法提出物质的量的概念 联系其他物理量 掌握微粒数的计算B、物质的量对学生来说是个全然陌生的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原有的命题网络。设置问题，让学生在旧的知识体系中形成新的概念。培养学生学习概念的能力。具体思路： 引入物质的量的概念回忆原有的物理量强调概念的内涵掌握微粒数的计算方法 四、情景设计情景 1 物质的
7、量的引入（1）创设情景 提出问题 学生活动学习反馈1、我们能不能用托盘天平称出一粒米的质量？2、投影氢气和氧气燃烧方程式：2H2+O2=2H2O 微观粒子和宏观质1、这个反应所表达的意义是什么？2、实验室里拿 2 个氢气分子与 1 个氧气分子反应容易做到吗？3、怎样知道一定质1、分组讨论回答。2、学生认为1 个分子太小，1、该反应可理解为 2 个氢气分子于 1 个氧气分子化合生成 2 个水分子。也可理解为 4 克氢气于 32克氧气化合生成 36 克水。还可以理解为 2 体积氢气于 1 体积氧气反应生成一4量有什么联系呢？科学家统一确定了一个新的物理量，这就是我们今天要学习的物质的量，它将微粒与
8、质量联系在一起了。3、投影七个基本物理量。 （见参考实验和资料 1）量的物质里含有多少个微粒？4、和其他物理量一样，物质的量也有特定的符号和单位，请阅读书本回答。同时回答采用多大的集体作为物质的量的单位呢？不能控制。3、学生阅读书本掌握物质的量的概念。定量的水。2、物质的量是用来计量大量微粒的集合体中微粒的多少，它的单位是摩尔（mol） ，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，约为 6.021023 个微粒。评注：情景 1 从理解理解方程式的意义引入，以熟悉的知识为基础，提出问题以引发学生对所要解决问题的重视和注意。并利用学生原有的有关知识结构与观念，理解摩尔是宏观与微观粒子的联系桥梁。情景 2
9、 物质的量的引入（2）创设情景 提出问题 学生活动 学习反馈1、幻灯展示或说明：常用的基本物理量及其单位（长度、质量、时间）2、幻灯展示：一打铅笔，一箱啤酒。3、阿伏加德罗常数很大，6.0210 23 粒米全球 60 亿人每人每天吃一斤，能吃14 万年。1、分子和原子很小，看不见摸不着，12 克碳中有很多个碳原子，数字很大，计算时很不方便，怎么办？2、什么是物质的量？它的单位是什么？3、一打有几只鸡蛋？一箱有几瓶啤酒？4、1 摩尔原子有多少个原子？1、学生阅读书本物质的量定义。2、相互讨论物质的量与其它物理量的联系与区别3、一打有 12 根铅笔、一箱有 24 瓶啤酒。1 摩尔原子有阿伏加德罗常
10、数个原子？4、学生阅读书本掌握阿伏加德罗常数1、物质的量是计算大量微粒的集合体中微粒的多少，它的单位是摩尔（mol） ，每摩尔微粒含有阿伏加德罗常数，约为 6.021023个微粒。评注：情景 2 采用推导的方法，由已知的物理量及常见的概念引入物质的量的概念，5使学生发现新的概念在以前都以学过，必然有一种成功的喜悦。这些新的物质量、新的单位对他们来讲也就不是那么难以理解、难以接受。 情景 3 物质的量应用于微粒数的计算创设情景 提出问题 学生活动 学习反馈1、1molH 有 个氢原子1molH2 有 个氢分子0.5molN 有 个氮原子0.5molN2 有 氮个分子2、6.0210 23 个氧原
11、子有 molO1.2041023 个氢原子有 molH3.011023 个氧分子有 molO23.011023 个钠离子有 molNa+【例题】1、1molH 2O 中含多少摩尔的 H ? 多少摩尔的 O ?1、微观粒子的物质的量n、阿佛加得罗常数 NA、微粒数 N 之间有何关系？2、每个微观粒子间的倍数关系在扩大阿佛加得罗常数倍后是否变化？1、学生能快速集体回答。2、学生根据情景内容相互讨论回答问题。3、总结物质的量n、阿佛加得罗常数 NA、微粒数N 之间的关系。得出结论：物质的量（n） 、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系n = NNAN nNA评注：情景 3 以例证的方式强化
12、学生对阿伏加德罗常数的理解，减少学生因为对新信息进行加工时已经消耗的大量的心理能量。并以深入浅出的比喻让学生理解物质的量与微粒之间的计算，培养学生化学计算能力。【随堂练习一】1判断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧（B）1.5 摩尔 O2（C）2 摩尔氢分子6（D）摩尔是 7 个基本物理量之一（E）0.5 摩 大米2说出下列符合的意义（1）2H （2）2molH （3）2molH （4）2molH 23用符号表示（1）2 摩尔水 （2）5 摩尔硫酸根离子【随堂练习二】11molO 2 约含有_ 个 O2，_mol O ，约含有_个 O23molH 2SO4 中约含有_ 个 H2SO4，可电离出_
13、 mol H+ ，约为 _ 个 H+ 3 mol NH4+中含有 8mol H，约含有_个 N。【例题】2、微粒 分子数 原子数 电子数O2 1 H2O 9 NH3 2 CH4 20【随堂练习三】微粒 分子数 原子数 电子数O2 1mol H2O 9mol 7NH3 2mol CH4 20mol【作业】1列关于物质的量的说法中不正确的是（ ）A.物质的下量是国际单位制的 7 个基本单位之一B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体C.物质的量的单位是“ 摩尔”D.物质的量是表示物质数量的单位21mol 物质的含义是（ ）A0.012Kg 碳B含有 6.021023 个微粒的物质C含有阿伏加
14、德罗常数个微粒的物质D含有与 6.021023 个碳原子等质量的物质31molH 2O(g) .1molH2O(l). 1molH2O(s)中所含 H2O 分子数（ ）A相等 B1molH 2O(g) C1molH 2O(l) D1molH 2O(s)40.1 mol KClO 3 和 0.1 mol KClO 中所含微粒数相等的是（ ）A钾离子 B氯离子 C氯原子 D氧原子 5. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )A1mol HCl B3.01 x 10 23 个碘分子 C12g 12C D0.5mol CH46. 与 0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )A0.3 m
15、ol HNO 3 B3.612 X 10 23 个 HNO3 分子 C0.2 mol H3PO4 D0.1mol NH 370.5molNa 2SO4 含有 molNa+； molSO42-；约含 个 O。80.1molNH 4+中约含有 个 N，约含有 个 H。91.5mol 的 Na2CO3 中含有的 Na+离子数是 ，含有的 CO32-离子数是 ，含有的 O 原子数是 。8101 个 H2O 分子约中有 个电子，1molH2O 中含有 个电子。11. 2molH2O 中与 1molH2SO4 中所含氧原子数之比_含 H 的物质的量之比_121.20410 24 个 Na+的物质的量为 _其中含质子 _mol13请说出下列的含义（1）1mol （2）3molH 2O
