1、氧气的性质教学反思根据教学目标，我在课前做了充分的备课，在课堂教学中始终以学生为主体，充分信任学生已有知识即对氧气的认识。所以课堂中主要以问题提出为主，如你知道氧气有哪些性质吗？举例说明。什么事实能证明自然界的水中有氧气，空气中有氧气？学生积极发言，我不断鼓励，使他们觉得自己很了不起，从而增强了自信心。本节课有许多实验，学生喜欢化学的一个重要的原因是可以做实验，因此我就想借此再次增加学生的学习兴趣。由于我们是农村学校，无法满足所有的学生都动手做实验，所以我就利用演示实验和多媒体配合使用，以满足他们的好奇心。同时让学生描述出观察到的实验现象，加深对氧气性质的认识，有到了较好的效果。但也存在着问题
2、，如演示实验无法让所有的学生都清楚的观察到，特别是后排的学生，如有办法改学生动手实验会更好。还有就是时间安排不好，后的内容有点仓促。水的组成教学反思在我的整体设计中，以通电分解水的微观过程为载体，渗透各个知识点：水的组成、水资源状况，分子、原子的相关知 识，物质的简单分类。其中，水的组成、水资源状况内容较少也较简单，可交由学生独立完成复习工作。本节课的重点在于加强学生对物质微观世界的认识，并能帮助学生形成系统。学生对“纯净物与单质” 和 “混合物与化合物”这两对概念容易混淆，也希望能通过这节课，使学生有个较为清晰的认识。同时，通过让学生总结归纳本单元的知识脉络，锻炼学生的归纳能力。 但在教学实
3、施过程中，也碰到很多困难。由于是复习课，学生对知识有了一定认识，怎样提高学生学习兴趣，使学生在原有基础上有所提高，成为实施课堂教学所需解决的重要问题。在以一道段考题引入后，引起学生共鸣。实施教学活动中，可以在复习完物质分类后再将此题提出，让学生解决问题。达到画龙点睛、首尾呼应的效果，加强课堂的完整性。 设置的习题应有一定的坡度，有个递进的缓冲，在处理习题时，对于学生普遍掌握的内容可以带过，而学生的共同问题应该深入剖析。做到有的放矢、查漏补缺。 在课堂中如何发挥学生的主体地位也是值得深思的。我以提问和课前学生的知识归纳为主要形式让学生来回顾知识，稍显单调。复习课应让学生更多的参与总结、归纳、对比
4、，使学生在知识系统得到梳理的同时，学习能力也能得到锻炼和提高。 在复习内容的选择上，我选择的是第三单元自然界的水 。我曾设想把本单元的分子、原子与第四单元的原子结构、离子等知识点整合上一堂复习课。为了解决学生的实际困难，在以后的复习中可以打破单元间的界线，把各单元相关知识点整合后进行复习，这样更有针对性，急学生之所急，使学生都能得到一定程度的提高。 在课堂上，也要适时地关注学生、鼓励学生，培养学生的自信心。这方面做得不够，语言应更加具有人情味和鼓励性质，让学生体会到老师的关注。 在最后的环节，学生展示自己归纳的知识脉络。可以适当引导学生的发言，锻炼学生的归纳能力，并让学生谈谈这个单元学生自己的
5、感受，还有那些疑问，有什么收获。 在今后的教学过程中，我将不断的改进教育教学方法，在使学生获得最大收获的同时，自己也不断成长、提高。通过这次的课堂教学活动，我也有不少的体会和认识。在此，仅简单谈谈我的想法。制取氧气教学反思在本节课中，因为比较注重学生动手做、动口讲、动笔记、动脑想，所以很好的调动了学生的积极性、主动性，激发了很多中下生对化学的兴趣。不足之处是没能将每个学生出现的错误及时纠正，因为怕耽误时间讲课，没利用好优秀学生的帮助作用。元素教学反思一、组织科学探究要重视学习过程和探究经历化学新课程组织化学原理的学习，需要学生参与体验学习的快乐，注重引导学生正确认识和理解学习过程，重视科学探究
6、的全程经历，无论是成功还是失败，都是学习方面的巨大收获，知道学习上的暂时失败，还是今后人生的偶然失败都是难得的人生经历，是人生中一笔精神财富，遭遇失败的滋味也许是刻骨铭心的永久记忆，自我慢慢体味，但是要在不成功的记录中寻找失败的经验教训，这就是我们积极参与科学探究的收益。强调元素符号记忆的学习任务，可以采取分散难点，逐步记忆，前三单元教学中有计划的逐步提供元素符号和化学式，让学生逐步熟悉常见元素符号和物质化学式，着实减轻对枯燥无味的元素符号的记忆负担，体现出化学用语的启蒙性和工具性。也可以安排学生个人自制学习卡片或学习包，将化学用语记忆分解成阶段性学习任务，加强书写化学用语的规范性和严谨性，让
7、学生体悟运用元素符号的重要基础性，体现认知发展规律的渐进性。二、广泛联系社会生活，将抽象的知识原理具体化本单元组织“元素” 化学概念和 “元素周期律”原理的教学，都可以运用类比方法，有利将“ 元素” 、“元素周期表”内容结合生活和学习的实际，将抽象的知识体系具体化，增强学生对元素概念、元素周期表的感性认识。前三个单元知识学习，紧密联系学生的生活经验，接触和认识常见物质有空气、氧气和水，但是学到的元素化合物知识不多，这样势必要求组织教学时，注重联系学生的生活、学习实际。化学新课程注重引导学生体验概念的形成过程，在生动、丰富的情境中通过师生对话和学生积极思考，通过分析归纳形成概念，明确强调要求进一
8、步淡化化学概念的教学，对于概念的知识要求只需学会应用，能够结合生活中的实例正确运用，因而理解“元素是一类原子的总称”这个问题，领悟元素和原子之间有什么异同，可以通过类比的事例进行讲解：0-9 九个数字就是组成无数个数字的元素，26 个字母就是英文的基本元素等，让学生知道元素是组成物质的基本成分，一切物质都是由元素组成的。对离子教学设计的反思:通过这样设计，我想学生会容易理解离子的形成及其离子的特点，但当学生学习了化合价以后，总是把化合价与离子符号混为一谈。甚至有的学生还把离子的符号写成化合价。 另外，通过教学，许多学生对最外层电子数为 4 个时，不理解是容易失去还是容易得到 。但基本上理解了化
9、合价与电子得失有关系-离子化合物的元素化合价等于该化合物中一个原子得失电子的数目，失去电子为正价，得到电子为负价，也理解了化合物中各元素的化合价代数和为零的原因。最后，我认为对这一节知识的教学，应该讲、练结合效果才会很好，学生能在雪中练习，在练习中学习，相互学习，相互促进，学生才会理解“离子”的形成的含义。化学式与化合价教学反思成功这处：本节课内容丰富，容量很大。教学时我注意了循序渐进，及时了解学生掌握的情况，灵活调整教学内容。在教学结构的安排上也体现了新课标、新理念，重视学生自主学习、自主探究、主动地观察与思考，各个环节衔接紧密、合理、流畅，教学效果比较理想。不足之处：由于元素的化合价这部分
10、内容枯燥乏味，今后在教学中要注意知识性和趣味性相结合。课题 4 化学式与化合价教学设计【教学目标】1.了解化学式的涵义。2.知道一些常见元素和原子团的化合价。3.能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。4.了解相对分子质量的含义，并能利用相对质量和相对分子质量来计算物质的组成。5.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。6.培养学生联系实际生活，感受到生活中处处充满化学，从而激发学生热爱学习、热爱生活的感情。教学方法：启发式法、讨论法。教具准备：挂图、投影仪等。【教学过程】一、 提出问题【创设情景】教师拿出一张名片让学生认识。师：现代社会人们之间的交往愈来愈频繁。人们
11、第一次见面，朴素认识最简便快捷的方式是什么？自然是交换一下各自的名片。在前面的学习中我们多次用 H2O、O 2、Fe、CO 2等式子来表示相应的物质水、氧气、铁、二氧化碳，像这样的式子称之为“化学式”。上述化学式就是各自物质相对应的“名片”。你能写出多少物质的“名片”？从你写的物质的化学式中，你能发现什么问题？组织学生对“化学式”表示意义进行讨论，教师总结。二、 问题讨论【讨论】什么是化学式？师：同学们写出许多物质的名片：二氧化碳CO 2、氧化镁MgO、二氧化硫SO 2等等，而且同学们从不同“名片”中提出了很多问题 ，很好。看来这“名片”是大有讲究的。下面我把大家讨论归纳以下几点，请同学们看投
12、影。【投影】1.化学式是用元素符号表示物质组成的化学用语；任何纯净物的组成都是固定的，不同的物质组成不同，也就是说物质组成的化学式只有一个。例如水，它的化学式是 H2O 而不是其他的什么。2.看到实物的名称，想到它的微粒，联想到它的“名片”化学式。3.单质是由同种元素组成的，直接用原子（或双原子分子）来表示它的化学式，例如金属单质：铁Fe、钠Na、镁Mg；非金属单质：碳C、硫S、磷P；气态单质：氧气O 2、氢气H 2等。化合物有两种或两种以上元素组成的，它们之间组成的原子个数比是一定的，例二氧化碳CO 2、二氧化硫SO 2、氯化钠NaCl。【讨论 2】见到化学式，能否知道它所表示的意义呢？（以
13、水为例）生 1：（举起水的“名片”）看到这张“水名片”，我想到水这种物质，是清澈、透明的、无味的。生 2：水是氢、氧元素组成的，或者说 1 个水分子由两个氢原子和 1 个氧原子构成的。生 3：我想到水是由许许多多的水分子聚集而成的，然后我就会联想到奔腾的黄河、长江等等。师：同学们回答得很好，但是从原子组成微粒结构角度来讲，化学式告诉了我们：（以 H2O 为例）从教科书中图 411 导出化学式的意义。宏观：表示一种物质表示组成这种物质的元素微观：表示构成物质的 1 个分子。表示组成这种分子的原子种类和数目【练习】说出化学式 CuO、CaO、SiO 2、 MgCl2、 NaCl 表示的意义。【讨论
14、 3】什么是元素的化合价？讨论物质的组成、化学式、化合价之间有何联系？组织学生阅读教材中表 45，表 46，然后进行讨论。面积全班交流自己的看法。师：同学们讨论得很对。从表 4-5 中的化合物的化学式中，我们发现一个规律：组成化合物手原子个数比值是一定的，例如 H 与 O 之间按 2：1比合成 H2O，Na 与 Cl 之间按 1：1 结合成 NaCl,HCl 中 H 与 Cl也按 1：1 结合，像这样表示原子之间相互化合的数目，就是元素的化合价。根据表 46 我们得到以下一些规律（投影）：1. 化合价有正价和负价；1.氧元素通常显-2 价；2.氢元素通常是1 价。3.金属元素一般是正价，非金属
15、元素是负价。4.记住常见的根的化合价，例：氢氧根-1 价、硫酸根-2 价、碳酸根-2 价等。【讨论 4】如何根据化合价书写化学式？师：我们已经学会写一些化合物的化学式，但是那些没见过的物质的化学式如何书写呢？这就需要通过化合价来推求物质的化学式。下面老师以歌谣的形式帮助同学诀记住常见元素的化合价。【投影】常见元素的化合价：一价钾钠氯氢银，二三铁，二四碳。二价氧钙钡镁锌，二四六硫都齐全。三氯四硅五价磷，铜汞二价最常见。谈变价，也不难。【示范】例题：写出氧化铝的化学式。解：写出组成该物质的元素符号，正价的写在左边，负价的写在右边。Al O求两种元素 AL 与 O 的化合价绝对值的最小公倍数。32=
16、6求各元素的原子数 原子数=AL：O：把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学业式：AL 2O3。检查化学式：（3）2 （2）3=66=0所以，该物质的化学式正确书写为 AL2O3。【练习】根据化合价表，写出氧化镁、氢氧化钠、硫酸的化学式。师：我们能够根据化合价来书写化学式，那么有了化学式，我们又如何给化合物命名呢？组织学生根据学过的物质的化学式进行观察，然后总结。【小结】1. 由两种元素组成的化合物的名称，读作某化某；例如 NaCl,MgO1.两种元素的组成不是按 1：1 的情况时，还要读出化学式各种元素的原子个数（1 省略不读），例如 CO2，读作二氧化碳；SO 2，读作二氧化硫。【练习】
17、1、读出下列化学式的名称：MnO 2、CuO、SO 3、KI、 MgCl 22、你能从家里找到几种含化合物的物品吗？尝试写出这些化合物的化学式或名称，并说说它们的用途。【讨论 5】有关相对分子质量的计算师：前面我们一起探讨了化学式的意义以及物质的组成、化学式的相互关系，那么根据物质的化学式我们还可以进行哪些计算呢？指导学生阅读有关相对分子质量计算的一章节内容，解释相对分子质量（符号为 Mr）的概念。【投影】根据化学式可进行以下各种计算：1.计算相对分子质量。2.计算物质组成元素的质量比。3.计算物质中某元素的质量分数。【练习】例：已知硫酸铵的化学式为（NH 4） 2SO4求：硫酸铵的相对分子质
18、量。硫酸铵中各元素的原子个数比。硫酸铵中各元素质量比。硫酸铵中氮元素的质量分数。教师带领学生一起分析，提醒解题的注意点。【板书】解：（NH 4） 2SO4的相对分子质量=（14+14）232164=132（NH 4） 2SO4中的原子个数比为：N：H：S：O=2：8：1：4（NH 4） 2SO4中各元素的质量比为：氮元素：氢元素：硫元素：氧元素=142：18：32：164=7：2：8：16（NH 4） 2SO4中 N 元素的质量分数= 100= =21.2【小结】根据化学式的计算要注意：正确书写化学式；准确理解化学式中和式前的数字的含义；元素符号之间用“”号，元素符号与数字之间有“”号。【练习
19、】1.计算 Al2O3中各元素的质量比及 O 元素的质量分数。2.比较三种氮肥的含氮肥的含氮量大小：硫铵（NH 4）SO 4，硝铵NH4NO3，尿素CO（NH 2） 2。三、 归纳总结师：学完本课题你应该知道：1.用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。2.化学式表示一种物质，表示物质的元素组成以及组成元素的原子个数比。3.化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目。4.应用化合价推求物质化学式的根据是：这种化合物确实存在。化合物中各元素的正、负化合价的代数和为 0。1.根据化学式可以计算物质的相对分子质量、物质组成元素的质量比以及质量分数。四、 拓展知识师：我们应用歌谣的形式记住一些觉元素
20、的化合价，例如，K、Na、Ca、 Mg 等，有一些物质，如 Ca（OH） 2、CaCO 3等，它们中有一些原子集团，如 OH、CO 3常作为一个整体参加化学反应，这样的原子集团称原子团，也叫根。所以我们还必须记住根的化合价。（列出常用的根的化合价）【小结】OH- NO3- SO42- CO32- NH4+（氢氧根） （硝酸根） （硫酸根）（碳酸根）（铵根）【讨论】如何书写含原子团的物质呢？【练习】1.若 Na、Mg、Al 的化合价分别为+1 价，+2 价，与硫酸根结合的物质的化学式。3. 如何读出以上物质的名称。【小结】1.含有原子团的物质化学式书写，应注意原子团代表一个原子，当组成中含有 2
21、 个原子团时，例 Mg(NO3)2中的“2”应标在（ ）的右下角。1. 命名时，要用酸连接，例 Mg(NO3)2读作用硝酸镁；Na 2SO4读作硫酸钠，不用读出原子或原子团的个数。五、 作业布置1. 完成教材中“活动与探究”中内容。2. 习题 1、2、3、4、5、6、7、8、9。课题 4 化学与化合价学案一、 化学式。1. 概念：用元素符号来表示物质组成的式子。2. 意义：宏观：表示一种物质；表示组成这种物质的元素。微观：表示构成物质的一个分子，表示构成这个分子的原子种类和数目。二、 化合价1. 化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价；2. 化合
22、价有正、负价；3. 氧元素通常是-2 价，氢元素通常是+1 价；4. 金属元素一般是正价，非金属是负价；三、 记住常见的化合价。四、 化合价与化学式的关系。1.、根据化合价的代数和等于零的原则；2.化学式的写法：正价前，负价后，标出（化合）价，找（原子）个数。五、化学式的计算。1.计算该物质的相对分子质量。2.计算物质组成元素的质量比。3.计算物质中某元素的质量分数。课时作业设计一、 你会选：1. 五氧化二氮的化学式是（ ）A.5N2O B.N2O5 C.O5N2 D.N5O22.2H2O 表示（ ）A2 个水分子 B.4 个氢原子和 2 个氧原子 C. 2 个氢分子和 1 个氧分子 D.2
23、个氢分子和 1 个氧原子3.下列符号中既能表示一种元素又能表示一种单质的是（ ）AN 2 B.O C.H D.Fe4.下列物质的化学式书写正确的是（ ）A氯化钠ClNa B.氧化铜OCu C氧化镁 MgO D.氦气 He 2 5.已知 R 元素在化合物中只有一种化合价，请你判断下列化合式中不正确的是（ ）AR 2O3 B.R2Cl3 C.R2(SO4)3 D.R(NO3)3 6.下列物质的化学式，书写错误的是（ ）A氯化亚铁FeCl 3 B.氢氧化钙Ca(OH) 2 C. 氧化镁MgO D.碳酸钠 Na 2CO37.A 元素原子的最外层有 7 个电子，B 元素原子的最外层有 2 个电子，A、B
24、 元素形成化合物的化学式为（ ）、A.AB3 B. B3A C. BA2 D. A2B9.写出下列物质的化学式氨气 氧气 氦气 硫磺 铝箔 红磷 四氧化三铁 二氧化锰 氯酸钾 碳酸钙 10.写出下列符号中“2”的意义2H H 2 2H 2 H 2O 11.已知下列元素在氯化物中的化合价，写出它们的氯化物的化学式K：+1，Fe;+2 ,Al:+3。（提示：在氯化物中氯的化合价是-1）二、 你会计算：13.计算：铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，它的化学式为： Cu 2(OH)2CO3,由此计算： 它的相对分子质量为 该物质中各元素的质量比为 该物质中氧元素的质量分数为 （写出计算过程）作业布置：1、完
25、成教材中“活动与探究”中内容。2、习题 1、2、3、4、5、6、7、8、9。化学式与化合价教学反思化学式与化合价教学内容既是本单元的难点和重点也是九年级化学上册的难点，只有熟练掌握化合价并能根据化合价书写正确化学式的方法，为化学式的计算及化学方程式的学习夯实好基础。在这节课中主要安排了两大板块，一块是由元素的结构推导出个元素的化合价，从离子化合物与共价化合物的形成过程来阐述化合价，从而使学生对化合价有一个理性的认识。第二是对化合价和化学式转化的运用，在练习中掌握。本节课知识点多，练习多，要合理利用 45 分钟时间和充分发挥学生的主观能动作用。质量守恒定律教学反思在本节课上，我将实验探究作为教学
26、目标的突破口，整个过程突出了“知识与技能” 、 “过程与方法” 、 “情感态度与价值观”三个维度目标融为一体的化学教学价值观。特别是教师的有效启发引导和学生实验探究活动，不但使学生能够较为深刻理解质量守恒定律的含义和内涵，也使培养学生科学的学习方法和创新能力，以及严谨求实的科学态度等活动落到了实处。还让学生体会和享受学习之快乐。本节课教学特色有以下几点：1注重启发学生参与：在教学中学生参与活动程度的关键，取决于教师的启发引导是否到位，此课中教师充分利用了启发式教学优势，使教师的主导和学生主体有机结合，让学生自觉参与到学习过程中，恰到好处地落实学习情感、实践探究和各方面能力参培养。2强化实施探究
27、过程：在本课的三个探究过程设计中，从（1）演示实验引导、学生动手实验探究、汇总学生成果，到得出质量守恒定律；（2）应用媒体动画、模型模拟，分析磷燃烧的化学变化，总结得出“守恒”的原因；到（3）利用蜡烛燃烧、镁条燃烧前后质量总和变化分析，巩固定律，引导探究改进实验装置。3注重诱导强化方法：在其教学的各个环节均采用和谐诱导，启发思考的方式，集培养学习方法、激发兴趣和培养创新能力为一体。如实验探究方面，先是猜想、启发引导，再组织实验探究，直至学生能够自主设计和实施探究；再由分组实验认识质量守恒定律，到利用多媒体课件的模拟分析质量守恒定律的原因，最终使学生在坚信“定律”的前提下，能够应用“定律”解决所
28、发现的疑难问题和设计改进实验的装置。是层层深入和关注学生实际感知的。4突出学习兴趣培养：在课的引入阶段，恰当地应用化学反应的本质和质量守恒的猜想，引发兴趣，使学生产生良好学习动机，从而顺畅地进入实验探究程序，并通过总结学生所得实验结果得出质量守恒定律。在此基础上，教师还特意鼓励学生设计改进实验装置，将课堂向培养创新能力的高度自然延伸，很好地落实了教学目标安排。特别是师生间的和谐交流，使学生的学习热情和探究新知的欲望此起彼伏，达到了“我要学、我想学”的境界。5关注学生的认知思维：课堂上通过学生将燃着的蜡烛放在天平上，使学生会自觉和不自觉地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和
29、动力。当多数同学认为， “生成二氧化碳与水的质量总和等于消耗蜡烛质量”而同意“反应前后质量相等”的结论时；教材讲解质量守恒定律的本质与内涵，将学生的认知水平自然而然地推倒了更高的层面上。再通过镁条燃烧的实验，让学生很快找到天平倾斜的原因，并及时地提出创新改进实验装置的要求，把培养能力的教学推到更高的层面上。真正使学生的认知水平和创新能力得到提高。使用燃料对环境的影响教学反思教学反思：从整体上看，本节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标，即：充分利用各种社会资源，挖掘教材，发展教材，根据本地、本校的实际情况，创造性地使用新教材，在人类文化背景下构建知识体系，使科学教育与人文教育交相辉映，在实践
30、中促进学生发展。课堂活而有序，活而有效，教师起着组织者、引导者、合作者等作用。 质量守恒定律教学困惑与反思：困惑一：在实施教学过程中，每一个实验都要使用到天平称量，托盘天平的操作不怎么复杂但学生用起来却很慢，占时间较长，影响定律原因的内涵挖掘、影响知识巩固应用的深入。但在反复实验中锻炼了学生的操作技能，熟练了托盘天平的使用。若使用电子天平，节省宝贵的时间，很快能得出定律，进而分析原因和安排巩固练习，还能进行改进实验装置等创新能力培养。可实施课堂教学时我只能选择托盘天平，而别的选择很难实现。困惑二：在教学实施过程中，设计有白磷燃烧、铁与硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液、蜡烛燃烧、碳酸钠与稀盐
31、酸、镁条燃烧六个实验。只有蜡烛燃烧最熟悉，其他实验第一次操作，也只能知道它是化学反应，对现象，反应本质不熟悉，会影响知识的形成。再有实验的数量多，占用时间长，影响知识能力培养的进一步挖掘。课堂教学时我只选择了白磷燃烧、铁与硫酸铜溶液、蜡烛燃烧、镁条燃烧四个实验，不知是否恰当。反思一：探究式教学中如何发挥教师的的指导作用。本节课设计实验有白磷燃烧、铁与硫酸铜溶液、蜡烛燃烧、镁条燃烧。探究活动多，学生参与多，活动形式开放。在组织这么多活动的同时，要组织学生总结出守恒定律，要分析原因，要巩固应用守恒定律，还要组织进行装置的创新改进。教师既是组织者，又是参与者，而更重要的是引导者。教师给学生的不应是平
32、坦的道路，而应是正在修建的桥桩或是杠杆的支点，让学生自己搭建桥梁，操起杠杆实现应有跨越。反思二：教学设计要强化追求“预设和达成”的统一。在百分之百成功的铁与硫酸铜溶液分组实验中，学生体验深刻。在平坦顺利地得到质量守恒定律的同时，未能展示学生的许多设想和猜测，会失去许多探究机会。所以，备课时要考虑学生会怎么想，多做出些针对学生认知思维方式预想，上课时要随时抓住和利用学生提出的问题，从学生的问题出发组织教学，将学习的第一机会和权力交给学生，课堂的教学才有活力和生机。反思三：要适当强化课堂教学的开放性，在学生自学习方面，不是教师领着学生说边说边做，而是教师用预想的设计实施教学。此过程还应有实验不同的
33、分组，以便对现象不同，装置不同，结论不同增加分析，在组织学生交流，汇总，提炼，得出结论，可能会更恰当些。更有利于加强学生在探究实践中的合作，使学生在多种体验中形成共性的认识，来体验自然科学的实际形成过程，体验科学探究过程的严谨和从量的方面研究化学变化的实际过程；认识实验是化学获取正确结论的方法和手段，从而对化学实验的各个环节引起足够的重视如何正确书写化学方程式教学反思一、教学设计本节课以教师引导和学生的活动为主，为了使学生在练习中感悟新知识，本课创设了多种教学情景，让学生动手、动口、动脑，让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神；为了充分调动学生的积极性，让学生在轻松
34、愉悦的氛围中学习，本节课以组内合作、分组进行的方式展开教学，这样做的目的是增加学生参与机会，增强他们的参与意识，教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高他们学习化学的兴趣。在教学活动中，学生是学习的主体，学生的学习需要教师的引导和帮助，一切教学活动都必须能够调动学生的积极性，主动性和创造性，对促进学生的学习生成和发展有补益。如何正确书写化学方程式的课堂教学，通过采用“感知发现尝试归纳运用”的教学程序来调动学生的学习积极性，培养他们学习上的主动性，学习新知的创造性，并以期达到预设的教学目标。 通过教学实践，本设计基本符合教学生的认知规律，有利于学生通过旧知建立新知，
35、多数学生接纳了书写化学方程式应遵循的原则以及对简单化学方程式的配平的方法，明确了正确书写化学方程式的一般步骤。在尝试书写化学方程式的环节中，学生自主学习，合作学习与探究学习等学习方式取得了实效，学生对书写化学方程式的学习表现出较好的学习兴趣。二、教学反思 本节课以学习书写化学方程式的技能为主体，所以要有充分的时间，让学生进行技能学习的活动得到落实。只有这样才能发现学生学习过程中有哪些需要补充和强化，总之少一灌输，多一些有针对性的指导，是提高本节课有效教学的关键。另外，学生掌握书写化学方程式的技能，需要一个练习与巩固的过程，本节课只是这个过程的开端，所以发现学习中的问题，应该是教师十分关注的重点
36、，不能一味过度要求书写正确，错误地引发学生进行机械记忆。教师必须将学生出现的问题汇集起来，以便在今后的教学中，分阶段进行有针对性的训练，逐步克服。二氧化碳制取的研究教学设计教学目标：1、知识与技能：（1）了解实验室中制取二氧化碳的反应原理；（2）能设计和组装实验室中制取二氧化碳的装置，了解 CO2的收集方法；（3）了解实验室中制取气体的发生装置和收集装置确定的基本依据。2、过程与方法：（1）通过探究，逐步分析出实验室制取二氧化碳的理想药品；（2）通过对获得二氧化碳气体的途径的讨论与分析，探究实验室制取二氧化碳的理想药品，树立多角度、多层次地观察和分析问题的意识；（3）通过对二氧化碳和氧气有关性
37、质的比较，了解制备二氧化碳和氧气时，其发生装置与收集装置的异同，初步确立实验室制取气体的一般思路的方法。3、情感、态度与价值观：（1）增强学生对化学实验的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣；（2）培养学生勤于思考、严谨求实、勇于作出创新、大胆实践的科学精神。教学方法通过设置生动鲜活的情景、激发学生学习的兴趣，通过科学探究活动，落实学生的化学知识和技能学习，训练学生的科学方法。在此过程中，学生体验探究的乐趣，形成和发展探究能力。本课题的重点是指导学生掌握实验室制取气体的一般思路和方法。教学中先复习实验室制取氧气的原理、收集方法和实验装置，分析制取二氧化碳与制取氧气所用反应物的状态、反应条件以及生
38、成物的性质。 教学重、难点重点：实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。难点：从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。课时安排：1 课时。教学过程：复习导入 创设情景1、结合生活和已有的知识，列举大家知道的能生成二氧化碳的反应。2、上述这些反应能否用于实验室中制取 CO2?简要说明理由。（导入课题并板书）课题 2 二氧化碳制取的研究 实验导学 了解原理 （演示实验）实验 1：碳酸钠和稀盐酸反应实验 2：石灰石和稀硫酸反应观察并描述现象：实验 1：由大量气泡产生，反应很剧烈。实验 2：开始反应时有气泡，一会儿就没有气泡。（讨论与思考）通过上述两个实验，思考实验室中
39、能否采用上述方法制取 CO2气体？分析得出：实验 1 反应太快，来不及收集气体，实验 2 反应一会儿就停止，不理想。（演示实验）实验 3：石灰石和稀盐酸反应（讨论与思考）上述三个实验中，哪一个比较适合于实验室制取 CO2气体？为什么？学生讨论并得出结论：实验 3 反应速率比较适中，适合实验室制取 CO2气体。（板书）一、药品及反应原理药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸原理：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2（过渡）我们已经知道了实验室制取 CO2的原理，那么实验室该用哪种装置来制取 CO2气体？（板书）二、装置的确定（投影）实验室制取 O2的两套发生装置(略）讨论下
40、列几个问题：1、实验室制取气体的装置由哪几个部分组成？2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？3、收集气体一般由哪几种方法？确定气体收集装置时应考虑哪些因素？（小结并板书）固体加热型发生装置 （由反应物的状态和反应条件决定）固液常温型向上排空气法（密度比空气大的气体）收集装置 向下排空气法（密度比空气小的气体）排水法（不易溶于水、不与水发生反应的气体） 引导讨论 （投影）二氧化碳和氧气制取实验及相关性质的比较反应物的状态 反应条件气体密度（比空气大或小）是否与水反应氧气（加热高锰酸钾）二氧化碳 解答疑难，引导学生通过对比找出实验室制取二氧化碳和氧气的异同，从而确定实验室制取二氧化碳的装置。自主选
41、择 组装仪器请学生代表在指定的仪器范围内拼凑出制取与搜集装置。（讨论与思考）1、如何检验生成的气体是二氧化碳？怎样检验集气瓶中气体已经集满？2、实验的步骤有哪些？（板书）三、制取二氧化碳与几位学生一起完成制取二氧化碳的实验。总结提高通过本课题的学习，你们有哪些收获？布置作业课本 P112 习题 3、4 做在作业本，其他练习做在课本上。板书设计课题 2 二氧化碳制取的研究一、药品及反应原理药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸原理：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2(碳酸钙) （氯化氢） （氯化钙）二、装置的确定固体加热型发生装置 （由反应物的状态和反应条件决定）固液常温型向上排空气法（密度比空气大的气体）收集装置向下排空气法（密度比空气小的气体）排水法（不易溶于水、不与水发生反应的气体）三、制取二氧化碳
