初中化学方程式及基本概念理论.doc

1、初中化学方程式及基本概念理论讲解一 、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +

2、O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 13. 葡萄糖缓慢氧化：C 6H12O6+6O2点燃 6CO2 + 6H2O 二几个分解反应： 14. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H2+ O 2 15. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 16. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2 H2O2 = 2H2

3、O+ O2 17. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 18. 碳酸不稳定而分解：H 2CO3 = H2O + CO2 19. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO2 20. 加热碳酸氢铵：NH 4HNO3加热 H2O + CO2+NH 3 三几个氧化还原反应： 21. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O3 高温 4Fe + 3CO2 24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O4 高温 3Fe + 2C

4、O2 25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O3 高温 2Fe + 3CO2 27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 28. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H2 29. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H2 30. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H2 31. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2S

5、O4 = Al2(SO4)3 + 3H2 32. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 33. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 34. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H2 35. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） -另一种金属 + 另一种盐 36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu 37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 = ZnSO4 + Cu 38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO

6、3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O 42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO4 = CuSO4 + H2O 43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H 2SO4 = MgSO4 + H2O 44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2O （4）酸性

7、氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H 2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3 + H 2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H 2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl +

8、KOH = KCl +H 2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K 2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + C

9、u(OH) 2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH) 3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO 3 +H2O 59氨水和硫酸反应：2NH3H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60（灭火器原理）: Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸: MgCO 3 + 2HCl = MgCl2 + H2O

10、+ CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3 63.硫酸和碳酸钠：Na 2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液：H 2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH)2 + Na 2SO4 66 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢

11、氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3 71硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应： 72二氧化碳溶解于水：CO 2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na 2O + H2O = 2NaOH 75.三氧化硫溶于水：SO 3 + H

12、2O = H2SO4 76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO 45H2O 加热 CuSO 4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H2O = CuSO45H2O 基本概念与原理部分 1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。 3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。4、化学性

13、质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。 5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。6、纯净物：只由一种物质组成，如 O2 、N 2 、CO 2、H 2O 等。 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。 8、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到

14、电子后形成的带电微粒，可分为阳离子如 Na+、NH 4+和阴离子如Cl、CO 32。 9、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 10、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。11、稳定结构：最外层 8 电子第一层为最外层 2 电子。 12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素：Al 地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、

15、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人体中最多的元素：O 13、化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如 MgO 氧化镁，NaCl 氯化钠，Fe 3O4四氧化三铁，P 2O5五氧化二磷，Ca（OH） 2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如 CaCO3碳酸钙，CuSO 4硫酸铜，NH 4NO3硝酸铵。 14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：2H 2O2 = 2H2O + O2 此反应 MnO2是催化剂） 15、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火点。16、

16、灭火的方法：（1）移走可燃物；（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。 17、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 19、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的

17、物质。 合金是混合物而不是化合物。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。 20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中，元素的化合价为 0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0） 21、化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。 b化学式：宏观意义：.表示一种物质；.表示该物质的元素组成；微观意义：.表示该物质的一个分子；.表示该物质的分子构成。 c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示微观意义。 22、常见的酸根离子：

18、SO 42-(硫酸根)、NO 3-(硝酸根)、CO 32-(碳酸根)、PO 43-(磷酸根)、Cl -(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO 42-(磷酸氢根)、H 2PO4-(磷酸二氢根)、S 2-(硫离子)。 23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；溶液中各部分的性质均一、稳定。溶液不一定是无色的。 24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20时，食盐的溶解度为 36 克

19、。就是说在 20时，100 克水中最多可以溶解食盐 36 克。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。 25、酸碱度的表示方法PH 值 说明：（1）PH 值=7，溶液呈中性；PH 值7，溶液呈碱性。 （2）PH 值越小，酸性越强；PH 值越大，碱性越强。 26、金属活动性顺序表： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au （ 钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、汞 、银、 铂、 金） 说明：（1）越左金属活动

20、性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 元素化合物部分 1. 测定空气中氧气的含量实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，可能的原因有（1）铜丝的量不足（2）系统漏气 （3）加热温度达不到反应温度 （4）反应的充分程度不同 2空气的成分按体积分数 计算，大约是：氧气占 21%，氮气占 78%，稀有气体占 0.94%，二氧化碳 0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。 3、O 2的物理性质：通常状况下，O 2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。4、

21、O 2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下： 燃烧的现象 燃烧的化学方程式木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热点燃C + O2CO 2硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体点燃S +O2 SO 2磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟 点燃4P + 5O22P 2O5铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体点燃3Fe + 2O2Fe 3O4镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固体。点燃2Mg+ O2 2MgO5实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热，收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上排

22、空气法，因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。（收集方法由气体的密度和水溶性决定）收集CO2只能用向上排空气法，收集 CO、N 2只能用排水法。 6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气是物理变化。 7、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧，利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质。水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H 2），正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为 1:2，质量比为 8:1。 8、水的净化：自来水的净化步骤如下：沉降（加明矾）；过滤；灭菌（氯气）；煮沸。硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水

23、是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。向两种类型的水中分别加肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，否则为硬水。利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水。 9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有 HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收 HCl 气体。 10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO 2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。 11、二氧化碳的化学性质：（1）CO 2能使紫色石蕊试液变红：CO 2 + H2O H 2CO3 ； 加

24、热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H 2CO3 H 2O + CO2 （2）CO 2能使澄清石灰水变浑浊： CO 2 + Ca（OH） 2 CaCO 3+ H 2O ，该反应可用于 CO2气体的检验，和其他碱也能反应。 12、CO 2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。 13、CO 2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO 3 + 2HClCaCl 2+H2O+CO2，不用 Na2CO3，因反应太快；不用稀硫酸，因为石灰石或大理石的主要成分 CaCO

25、3与硫酸反应生成微溶的 CaSO4，会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行；也不用浓盐酸，因浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧化碳混有HCl 等杂质。可用向上排空气法收集 CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。 14、CO 2与人体健康：CO 2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为 CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。 15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl 气体可用氢氧化钠溶液等吸收 HCl 气体 16、CO 中毒，又叫煤气中

26、毒。CO 是无色、无味的气体，难溶于水，有剧毒，不易被察觉。被吸入人体与血红蛋白结合，使人缺氧气。CO 一半以上来自汽车排放的废气。用 CO 作还原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理。 17、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金金属有很多共同的物理性质。例如：常温下它们的状态大都是固态，有金属光泽，大多数为热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。 18、金属材料金属的物理性质：常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；有良好的导热性、导电性、延展性。19、金属的化学性质点燃（1）大多数金属可与氧气的反应 4Al+3O22Al 2O3 3Fe+2O2F

27、e 3O4 2Cu+O22CuO （2）较活泼金属与酸反应放出氢气 Fe+H 2SO4FeSO 4+H2 2Al+6HCl2AlCl 3+3H2 Cu不与盐酸反应（3）金属 1 + 盐 1 金属 2 +盐 2（活泼金属置换不活泼金属） Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)，Cu+2AgNO 32Ag+Cu（NO 3） 2 单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2 价的亚铁。 置换反应：单质 1+化合物 1单质 2+化合物 2 20、金属资源的保护和利用 高温（1）铁的冶炼原理： 3CO + Fe 2O3 2Fe + 3CO 2 （赤铁矿：Fe 2O3 ；磁铁矿：

28、Fe 3O4）（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 （3）钢铁锈蚀的条件是：与 O2接触 与水接触 在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：Fe 2O3）。铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。（4）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥；表面涂保护膜，如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；制成不锈钢。红色的铜，在潮湿的空气中易于与空气中的水、氧气、二氧化碳等作用下生成铜绿Cu 2(OH)2CO3金属制品电镀、电焊前一般要用

29、稀盐酸处理，目的是用盐酸除去金属表面的锈。 21、浓硫酸敞口放置质量会增加，质量分数会减小，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，质量分数会减小，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 不能用 NaOH 干燥的气体是 SO2、CO 2、HCl。 22、紫色石蕊与无色酚酞都属于酸碱指示剂，可指示溶液的酸碱性。 酸性溶液，石蕊遇之变红色，酚酞不变色，pH7。中性溶液：石蕊不变色（仍为紫色），酚酞不变色，pH7 。23、氢氧化钠固体要密闭

30、保存，原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生产 Na2CO3而变质，鉴定氢氧化钠是否变质，可用过量的稀盐酸检验（看是否有气泡产生）。除 Na2CO3时可加适量的石灰水即 Ca(OH)2。 氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞，不能用玻璃塞。原因是玻璃中的 SiO2能与氢氧化钠反应生产黏性的物质。 24、Ca(OH) 2：氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。其水溶液称石灰水，不饱和石灰水转化成饱和溶液的方法是升温（与大部分固体相反）或加石灰。石灰水的保存与氢氧化钠溶液相同。 25、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(Na

31、2CO3 )的俗称是纯碱、苏打。碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称是小苏打。26、工业上用石灰石（主要成分为 CaCO3）、水、纯碱（Na 2CO3）制烧碱的方法：（1）高温锻烧石灰石生成 CaO；（2）CaO 与水反应生成 Ca(OH)2；（3）Ca(OH) 2与 Na2CO3反应可生成烧碱（NaOH）。 27、纯碱（Na 2CO3）的水溶液呈碱性，pH7，但它不是碱，属于盐；碳酸钠晶体即 Na2CO310H2O 是纯净物，属于盐类，俗称口碱；碳酸钠晶体易风化，属化学变化。硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，是蓝色晶体，化学式为 CuSO45H2O；无水硫酸铜 CuSO4是白色固体，易吸收水分而变蓝，可用

32、其检验水的存在。 化学与生活部分 1.海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。 2.从海水中提取食盐，主要用蒸发溶剂的方法，这是因为食盐的溶解度受温度的影响不大。先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，该变化是物理变化。海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采取 溶解过滤 蒸发结晶等步骤除去。“工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使 SO42- 、Ca 2+ 、Mg 2+等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的 pH 调节至

33、 7，浓缩即得精盐。” 3.从海水中制取金属镁的原理是：向海水中加入石灰乳，产生 Mg(OH)2沉淀，然后将沉淀过滤，向其中加入稀盐酸，产生 MgCl2,再将熔融状态的 MgCl2电解，就能制得金属镁。（方程式要掌握）4.蒸馏法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多级闪急蒸馏法” 5.Na2CO3（俗称纯碱或苏打）就是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。反应原理是：向饱和食盐水中通入氨气，制得饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下产生的碳酸氢钠（NaHCO 3）由于溶解度小结晶析出，过滤后将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。（方程式要掌握） 6.有机物（有机化合物）：含碳元素的化合

34、物（除 CO、CO2 和含碳酸根化合物外）,最简单的有机物是甲烷（CH 4） 7.食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类营养素，前四种是有机物。其中能提供能量的有蛋白质、糖类、油脂三大类。最主要的供能物质是糖类，它是由C、H、O 三种元素组成的化合物。如淀粉、葡萄糖、蔗糖等。淀粉是一种有机高分子化合物，它遇到碘水变蓝色，它在人体内分解为葡萄糖，葡萄糖的化学式是 C6H12O6，它在人体内氧化释放出能量（方程式要掌握）。蛋白质是构成细胞的基本物质。维生素在人体内起到调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康的作用，缺乏维生素 A 患夜盲症，缺乏的维生素 C 会引起坏血病。 8、

35、人体中含量较多的元素 11 种，排在前四位的元素依次为 O、 C、H、C 。微量元素有Fe、Zn、Se、I 等。如果人体内缺乏碘元素会导致甲状腺肿，缺乏钙元素会导致骨质疏松症，缺乏铁元素会导致贫血症。人体中必需的元素长期摄入过量或不足，都不利于身体健康。 9.除毒气外，对人体造成危害的物质主要还有含铅、铜、汞、砷、锰等元素的无机盐。蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛会失去原有的生理功能而变性，在急救重金属盐中毒时，可给患者吃大量牛乳或蛋清，其目的是使牛乳或蛋清中的蛋白质在消化道中与重金属离子结合成不溶解的变性蛋白质，从而阻止重金属离子被吸收进入人体内，最后设法将沉淀物从肠胃中洗出。可溶性的

36、重金属盐有毒如 BaCl2有毒，却 BaSO4无毒，但 BaCO3虽然不溶于水，但能和胃酸反应生成BaCl2，因此有毒，万一不慎服用氯化钡，应吞服鸡蛋白解毒,并加服一定量的解毒剂如 MgSO4使其变为 BaSO4沉淀。 10.烟草中的最为有害的物质是一氧化碳、尼古丁、焦油和重金属盐。常见的毒品有鸦片、吗啡、海洛因、冰毒、可卡因、巴比妥类、大麻类等。 11.人类目前应用最广泛的能源是煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料，而实验室用做热源的酒精是可再生能源。（1）煤：也叫煤炭，“工业的粮食”，复杂的混合物，主要元素为碳；（2）石油：“工业的血液”，复杂的混合物，主要元素为碳、氢；（3）天然气：“西

37、气东输”的燃料，主要成分为甲烷（CH 4）。它们既是燃料又是重要的化工原料，简单燃烧既浪费资源，又会产生二氧化碳而引发温室效应，产生热污染，释放 SO2、CO 等有毒气体和粉尘污染环境。温室效应主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。 12.要积极开发新能源有太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能等清洁能源。氢能是未来最理想的能源。因为氢气燃烧的产热量高，资源丰富（可以由水制得），燃烧后又生成水，不污染环境。目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如右图）。该过程可以使化学反应产生的能量转化为电能

38、；能够实现太阳能转化为电能；目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂。由于是一种易燃、易爆的气体，难液化，贮存和运输既不方便也不安全。如何安全贮存氢气是氢能开发研究的又一关键的问题。 13. 电池是一种将化学能转化成电能的装置。适合宇宙飞船上使用的燃料电池是 O2-H2 燃料电池。 14.我们学过的材料有金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料四类. 玻璃是一种硅酸盐材料。在工业生产中，通常是用石英砂（主要成分是 SiO2）、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，在玻璃窑中高温烧制而成，它是混合物。常见的塑料有聚乙烯、被誉为塑料王的聚四氟乙烯，商品名称叫特氟隆，它们都是人工

39、合成的有机高分子材料。玻璃钢是一种复合材料。 15. 土壤里常缺乏 N、P、K 等植物生长必须的元素，因此需对农作物施用化肥。常见的氮肥有硝酸铵 NH4NO3、硫酸铵(NH 4)2SO4、碳酸氢铵 NH4HCO3、氯化铵 NH4Cl、氨水 NH3H2O、尿素 CO(NH2)2前四种氮肥又称为铵态氮肥，它们不能和碱性物质如熟石灰、草木灰 K2CO3混用，因为它们会发生化学反应，放出有刺激性气味的氨气 NH3，使肥效降低。常见的复合肥有 NH4H2PO4、KNO 3等。 16.农药波尔多液用是胆矾 CuSO45H2O 和生石灰混合制得的，不能用铁桶盛装。（方程式要掌握）17. 水的污染源：工业生产

40、中的“三废”（废渣、废水、废气）；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的任意使用。防治：利用化学方法（如中和法、氧化法等）处理废水是治理水污染的常用方法。依据不同的水质标准对水资源进行分类管理；加强水质监测，禁止污水的任意排放；加强对新技术、新工艺的研究与应用，力争实现无污染生产。含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水库和近海海域，会出现水华、赤潮等水体污染问题。处理酸性污水的方法是加入CaO 或 Ca(OH)2或 CaCO3 ,在没有指示剂的情况下最好用 CaCO3。 18.大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO 2、CO，主要来自工业

41、废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。 19.大量的二氧化硫和氮氧化物气体排放到空气中。与大气中的水反应，形成酸雨（PHMgFeZn。 3. 金属与酸反应时，溶液的质量都增大。金属与盐反应时，溶液的质量增大还是减小，要根据反应前后盐的相对分子质量大小判断。 4.某温度下的饱和溶液，无论溶液质量是多少，饱和溶液的溶质质量分数一定等于该温度下的溶解度除以 100+溶解度。 5.在一个化学反应过程中，反应后质量减少，减少的质量一定等于生成的气体的质量.。6、反应后溶液的质量一定等于反反应前所有物质的质量总和减去生成的气体（或沉淀）的质

42、量。 7.化学实验数据分析计算题的解题思路是：根据实验数据对比分析出两种反应物质量各是多少时，恰好完全反应，且生成多少气体（或沉淀）的质量，然后进行计算。或根据实验数据对比分析出与计算相关的一种反应物完全反应时，生成多少气体（或沉淀）的质量，然后进行计算。 化学实验部分 1、常用器中，能在酒精灯上直接加热的是：试管、蒸发皿。应放在石棉网上加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能用于加热的是：量筒、水槽、集气瓶。 2、玻璃棒的作用：在过滤开始时，用于引流，结束后，用于转移物质；溶解时，用于搅拌，加速溶解；蒸发开始时，用于搅拌，防止液体飞溅，结束时，用于转移物质。 3、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，滴

43、加液体时，滴管竖直放在试管口上方，不可把滴管伸入试管内，不可把滴管放在试验桌上，不可倒持滴管。 4、酒精灯的使用：酒精不能超过灯体的 2/3，不能向燃着的酒精灯添加酒精，不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。加热时用外焰加热。 5、给试管里的液体加热：试管里的液体不能超过试管容积的 1/3，防止液体过多溅出；试管斜持45o ,不要将管口对着自己或他人。给试管里的固体加热，管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。 6、称量固体物质用托盘天平，左物右码。错放后，实际质量少于读数，实际质量砝码游码 7、用量筒量取液体时，眼睛平视凹液面最低处，读出读数。俯视会导致读数大于实际体积，仰视导致读数小于实际体

44、积。 8、配制质量分数一定的溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶。配制液体溶质溶液，需要的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；溶质是固体时，需量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平。 9、pH 试纸的使用：取 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体沾在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不能先用水湿润，会稀释待测溶液，导致测得的 pH 不准；不能把 pH 试纸直接伸进试液，会污染试液。 10、实验室制取 H2的原料是锌和稀硫酸，制取 CO2的原料是大理石和稀盐酸，制取 O2 的原料是双氧水和二氧化锰，装置都是固液不加热装置，仪器是锥形瓶（或大试管，或广口瓶）、长颈漏斗（或

45、分液漏斗）、带双孔塞的导管。 11、鉴别 O2、H2、CO、CO2、CH4 气体的方法：将燃着的木条伸入集气瓶，使木条燃烧更旺的是O2。使燃着的木条熄灭，通入澄清石灰水使石灰水变浑浊的是 CO2。点燃后检验燃烧产物可以鉴别H2、CO、CH 4：用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水不变浑浊的是 H2，烧杯内壁无水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是 CO,烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是 CH4（或其他含 C、H、O 元素的有机物）。 12、鉴别盐酸和硫酸：闻气味，有刺激性气味的是盐酸；加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鉴别

46、 NaCl 和 Na2SO4,也可用这个方法)。 13、鉴别 Ca(OH)2：加水溶解，取上层清液，通入 CO2，变浑浊；或加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 14、鉴别碳酸盐：大理石、石灰石的主要成分是 CaCO3,草木灰含有 K2CO3,纯碱（面碱）是Na2CO3，鉴别碳酸盐的方法是：加稀盐酸，有气泡产生。或加水溶解，加入 Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。 15、分离和提纯：(括号内是要除去的杂质) （1）NaOH(Na 2CO3)加入适量的 Ca(OH)2，过滤（2）NaCl（MgCl 2或 HCl）加入适量的 NaOH （3）CaCl 2（HCl）加入过量 CaCO3粉末，过

47、滤（4）BaCI 2粉末(BaSO 4)溶解、过滤、蒸发（与粗盐提纯的方法相同）（5）KNO 3(NaCl)冷却热饱和溶液法（分离 Na2CO3和 NaCl 方法相同）（6）H 2O（NaCl）蒸馏法（7）Cu 粉（Fe 粉）磁铁吸附；加入过量 CuSO4 溶液，过滤；加入过量酸，过滤。 16、验证和除杂 (1)检验混合气体中有无 CO2:混合气体通入澄清石灰水变浑浊，证明有 CO2。除去 CO2：混合气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶。 (2)检验混合气体中有无 CO：混合气体通过灼热的 CuO，变红色，证明有 CO。除去混合气体中的CO:混合气体通过灼热的 CuO；除去尾气中的 CO:点

48、燃尾气。 (3)检验混合气体中有无 HCl 气体并除去：混合气体通入紫色石蕊试液变红色或通入硝酸银中有白色沉淀，证明有 HCI；混合气体通过装有 NaOH 溶液的洗气瓶，可以除去 HCl 气体。 (4)检验混合气体中有无 H2O 蒸气：混合气体通过无水 CuSO4,无水 CuSO4 变蓝色，证明有 H2O。混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，或通过装有 CaCl2 的干燥管，或通过装有碱石灰（固体 NaOH和 CaO 的混合物）可以除去 H2O； (5)检验气体的顺序：先检验水蒸气，后检验其他气体。气体净化的顺序：先除杂，后干燥(除去水分)。 17、鉴定和判断（1）观察颜色。蓝色溶液:含有 Cu2+的盐溶液，如 CuCl2、CuSO 4、Cu(NO 3)2。浅绿色溶液:含有Fe2+的盐溶液,如 FeCl2、FeSO 4、Fe(NO 3)2。黄色溶液:含有 Fe3+的盐溶液，如 FeCl3、Fe 2(SO4)3 。（2）闻气味：盐酸、硝酸有刺激性气味；氢硫酸（H 2S 气体的水溶液）有臭鸡蛋气味；氨气（NH 3）、SO 2气体有刺激性气味。（3）观察生成沉淀。