1、- 1 -20132014学年下学期高一年级第三次双周练化学试卷一、选择题（每题 2分，25 小题，共 50分）1绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等下列能源属于绿色能源的是（ ）太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A B C D2氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏 1mol H2中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏 1mol Cl2中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成 1mol HCl中的化学键释放的能量为 Q3 kJ下列关系式中，正确的是（ ）AQ1+Q2Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q2
2、Q3 DQ1+Q22Q33下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）A原电池能将化学能转变为电能B原电池负极发生的电极反应是还原反应C原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D原电池的电极只能由两种不同的金属构成4固体 A的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）A一个 NH5分子中含 5个 N-H键BNH5 中既有共价键，又有离子键CNH5 的电子式是D它与 HCI反应的离子方程式为 NH5+H+=NH4+H25人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌蓄电池，其电池的电极反应式为： Zn+2OH-2e-ZnO+H2，A
3、g2O+H2O+2e-2Ag+2OH-据此判断氧化银是（ ）A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化6下列各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸） （ ）A B C D7 有三个化学方程式：其中 Q1、Q2、Q3 的大小关系为（ ）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）+Q1kJ；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+Q2kJ；H2（g）+ 21O2（g）=H2O（g）+Q3kJAQ1=Q2=Q3 B2Q3=Q1Q2 CQ3Q2Q1 - 2 -DQ1Q23Q38有 A、B、C、D 四种金属将 A与 B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀将
4、A、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比 A反应剧烈将铜浸入 B的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入 C的盐溶液里，有金属 C析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）ADCAB BDABC C.DBAC D.BADC9.如图所示装置，电流表 G发生偏转，同时 A极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则 A、B、C 应是下列各组中的（ ）AA 是 Zn，B 是 Cu，C 为稀 H2SO4BA 是 Cu，B 是 Zn，C 为稀 H2SO4CA 是 Fe，B 是 Ag，C 为稀 AgNO3溶液DA 是 Ag，B 是 Fe，C 为稀 AgNO3溶液10下列说法正确的是（ ）A凡是金属元素跟非金
5、属元素化合都形成离子化合物B离子化合物中的阳离子都是金属离子C离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物11如图所示的原电池装置，X、Y 为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列叙述正确的是（ ）A外电路中的电流方向为：X外电路Y B若两个电极分别为 Zn和碳棒，则 X为碳棒，Y 为 ZnC若两个电极都是金属，则它们的活动性为 XYDX 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应12原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中不正确的是（ ）A由 Al、Cu、稀 H2SO4组成
6、原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+B由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OC由 Fe、Cu、FeCl3 溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+13在 25，101kPa 下，1mol 的白磷（化学式为 P4）完全燃烧放出的热量比 4mol的红磷（化学式为 P）完全燃烧放出的热量多反应方程式分别为：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s） ；4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）由此判断，下列说法正确的是（ ）A由红磷转化为白
7、磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低14下列有关以 KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是（ ）A正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B工作一段时间后，电解液中 KOH的物质的量浓度不变C该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O- 3 -D用该电池电解 CuCl2溶液，产生 2.24LCl2（标准状况）时，有 0.2mol电子转移15某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+3Fe2+，与此电池反应不符的原电池
8、是（ ）A铜片、铁片、FeCl3 溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe（NO3）3 溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2（SO4）3 溶液组成的原电池D铜片、铁片、Fe（NO3）3 溶液组成的原电池16对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有 1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）锌片溶解了 32.5g 锌片增重 32.5g 铜片上析出 1g H2 铜片上析出 1mol H2A B C D17如图是锂-空气电池的放电原理图（隔膜只允许锂离子通过） 电池放电时的反应可表示为：4Li+O2+2H2O4LiOH下列锂-空气电池放电时的有关说法正确的是（ ）A正极反应式：Li-e-Li+B
9、每转移 2mol电子，消耗 11.2L的 O2 CLi+不断向电池的正极移动D可以去掉隔膜和有机电解液，让金属锂与水性电解液直接接触18下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）A铅蓄电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D氢氧燃料电池19研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源该电池以金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH为电解质，使用时加入水即可放电关于该电池的下列说法不正确的是（ ）A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成C放电时 OH-向正极移动 D总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H220下列各组物质中，含有相同的化学键的是（ ）AHI 和 NaI BH2S 和 SO2
10、 C.Cl2和 KCl DF2 和 NaBr21下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是（ ）A盐酸与氢氧化钠溶液 B氯化氢溶于水C氯化氢与氨反应 D锌与稀硫酸反应22理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）ACH4+2O2 CO2+2H2O BAgNO3+NaCl=NaNO3+AgClC2H2+O2 2H2O D2FeCl3+Fe3FeCl223 下列变化中，属于原电池反应的是（ ）A在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层B白铁（镀锌）表面有划伤时，也能阻止铁被氧化C红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层D在空气中，金属银表面生成一层黑色物质24电池是人类生产和生活中的
11、重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重- 4 -大贡献下列有关电池的叙述正确的是（ ）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池的正极反应为 O2+4e-+2H2O=4OH-C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D铅蓄电池的正极发生的反应是 Pb（s）-2e-+SO42-（aq）=PbSO4（s）25.一种钮扣微型电池俗称银锌电池，其电极分别为 Ag2O和 Zn，电解质溶液是 KOH溶液，该电池的电极反应式为：Zn+Ag2OZnO+2Ag 根据以上提供的资料，下列说法正确的是（ ）A溶液中 OH-向正极移动B放电时正极附近溶液的 PH值升高C电池负极的电极反应为：Zn-2e-
12、Zn2+D电池工作时，生成 1mol Ag就有 2mol电子转移二、非选择题（50 分）26.（8 分）在 1.0105Pa和 298K时，将 1mol气态 AB分离成气态 A原子和 B原子所需要能量称为键能（kJmol-1） 下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）共价键 H-H NN N-H键能（kJmol-1） 436 945 391（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是 （填“吸热”或“放热” ）反应；（2）在 298K时，取 1mol氮气和 3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应理论上放出或吸收的热量为 Q1，则 Q1为 。（3）NH3 分子
13、中所含化学键类型为 ，NH3 的电子式 。27 （9 分）在铜锌硫酸原电池中，锌为 极， 电子，电极发生的是 反应（填氧化或还原） ，电极反应式为 ；铜为 极， 电子，电极发生的是 反应，电极反应式为 ，铜片上观察到的现象为 。28.（12 分）某实验小组设计用 0.55mol/L的 NaOH溶液 50mL与 0.50mol/L的盐酸 50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验（1）该装置中缺少的一种仪器是 ，装置中还存在的错误有 ；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和热的数值将 。（填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ）（2）实验中，所用 NaOH稍过量的原因是 。（3）在中和热测定
14、实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得 的中和热数值 （填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ） 测量 NaOH溶液温度时，温度计 上的碱未用水冲洗，则测定结果 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。（4）实验中改用 60mL0.50mol/L盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量 （填“相等”或“不相等” ） ，中和热 （填- 5 -“相 等”或“不相等” ） ，理由是 。29.（9 分）Li-SOCl2 电池可用于心脏起搏器该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2电池的总反应可表示为：4L
15、i+2SOCl2=4LiCl+S+SO2 请回答下列问题：（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；（2）电池正极发生的电极反应为 ；（3）SOCl2 易挥发，实验室中常用 NaOH溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3和 NaCl生成 如果把少量水滴到 SOCl2中，反应的化学方程式为 。 （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。30 （12 分）1.有人将铂丝插入 KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：（1）通甲烷的铂丝为原电池的 极，发生的电极反应为 。 （2）该电池工作时（放电）
16、反应的总化学方程式为 。 2铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为 PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O；试回答：（3）铅蓄电池正极的电极材料是 。（4）工作时该铅蓄电池负极的电极反应是 。（5）铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度 （填“减小” “增大”或“不变” ，下同）， pH 。（6）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取 Cl2，当制得 0.05molCl2时，在理论上电池 内部消耗的 H2SO4的物质的量是 。- 6 -高一第三次双周练化学答案非 2345班1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D D A A B D B B D C11 12 13 14 15 16
17、17 18 19 20C C D B C A C D C B21 22 23 24 25C B B C B26.（8 分）每空 2分（1）放热 （2）93kJ （3）极性共价键 27.（9 分）每空 1分负 失 氧化 Zn-2e-=Zn2+ 正 得 还原 2H+2e-=H2 有气泡产生28.（12 分）（1）环形玻璃搅拌棒（1 分）大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料（2 分）偏小（1 分）（2 分）确保定量的 HCl反应完全（2 分）（3）偏小 （1 分） 无影响（1 分）（4）不相等（1 分）相等（1 分）因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（2 分）29.（9 分）（1）锂 （1 分） Li-e-=Li+（2 分）（2）2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2（2 分）（3）SOCl2+H2O=SO2+2HCl（2 分）（4）锂是活泼金属，易与 H2O、O2 反应，SOCl2 也可与水反应（2 分）30 （12 分）（1）负（1 分） CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O （2 分）（2）CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O（2 分）（3）PbO2（1 分）（4）Pb+SO42-2e-PbSO4（2 分）（5）减小（1 分） 增大（1 分）（6）0.1mol（2 分）
