1、第2课时 原子的结构和离子,学习主题 一 原子的构成 【问题导引】原子是由什么粒子构成的？原子为什么不显电性？相对原子质量与原子质量之间有什么关系？ 1.原子的构成： (1)原子的结构。,原子核,正电,一个单位负电荷,一个单位正电荷,中子,(2)原子内部的微粒之间的关系。 位置关系 原子核居于_，在原子中占的体积_，电子绕 着原子核_。 数量关系：在原子中，_质子数_。 质量关系 质子与中子的质量几乎相等，都_电子的质量，所以原 子的质量主要集中在_。 原子呈电中性的原因 原子核所带电量和电子所带电量大小_，但电性_。,原子的中心,很小,作高速运动,核电荷数,核外电子数,远大于,原子核上,相等
2、,相反,2.原子的质量： (1)相对原子质量。 概念 以一种碳原子的_作为基准，其他原子的_与 这一基准的比，作为这种原子的相对原子质量。 表达式 相对原子质量(Ar)= 与构成原子的粒子数之间的关系 相对原子质量_数+_数。 (2)相对分子质量(Mr)。 构成分子的各原子的_。,质量的112,质量,质子,中子,相对原子质量(Ar)的总和,1.原子是否都是由质子、中子和电子三种粒子构成的？ 提示：不是。有的原子如普通氢原子的原子核内没有中子。 2.“相对原子质量与原子的质量成正比”，这种认识是否正 确？说明理由。 提示：正确。根据相对原子质量= ， 由于计算所有原子的相对原子质量时，所采用的基
3、准相同， 即分母相同，因此原子的质量越大，计算出的该原子的相对 原子质量越大，故相对原子质量与原子的质量成正比。,学习主题 二 离子 【问题导引】什么是离子？离子是怎样形成的？ 1.原子核外电子排布： (1)电子层。 原子核外的电子在核外空间作_。在含多个电子的原 子中，根据核外电子运动区域离核远近不同，将其运动区域 划分成不同的电子层。,高速运动,(2)原子结构示意图。 原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构，各部分表示的意义如图所示(以钠原子为例)氯原子(Cl)的原子结构示意图为：_。,电子层,2,原子核,核内质子数为11,8,1,2.离子： (1)概念：_的微粒，也是构成物质的一种微
4、粒。 (2)形成。 化学变化中，原子 (3)结构示意图。 钠离子(Na+)的离子结构示意图为： 。氯离子(Cl-)的离子结构示意图为： 。,阴离子,阳离子,带电荷,考点 1 原子的结构 【典例1】(2012宜宾中考改编)2012年4月15日，央视曝光 河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬(Cr)超标，即震惊 全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24个质子，铬原 子的相对原子质量为52。下列有关铬原子的说法中不正确的 是 ( ) A.铬原子的核外电子数为24 B.铬原子的核内中子数是52 C.铬原子核由质子和中子构成 D.铬原子呈电中性,【解析】选B。解答本题关键是要了解原子中各种粒子数目之间
5、的关系，原子不显电性的原因。铬原子的核外电子数等于核内质子数为24，故A说法正确；铬原子的核内中子数=铬原子的相对原子质量铬原子核内质子数=522428，故B说法错误；原子核由质子和中子构成，故C说法正确；由于原子核所带的电量等于核外电子所带的电量，电性相反，所以整个原子不显电性，故D说法正确。,【典例2】(2012泰安中考)如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是( ) A.硫原子第一电子层有6个电子 B.硫原子核内有16个质子 C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D.硫原子在化学反应中容易失去电子,【解析】选B。本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解。由硫原
6、子的原子结构示意图可知，硫原子第一电子层有2个电子；硫原子核内有16个质子；原子核外电子排布遵循电子尽可能排布在离核近的、能量低的电子层上，故最外层电子的能量高于第二层电子的能量；硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子形成8个电子的稳定结构。故选B。,考点 2 离子 【典例】(2012荆门中考改编)已知某粒子(原子或离子)的核外共有2个电子层，其结构示意图为(1)若该粒子为原子时，则m=_； (2)若该粒子为阴离子时，则m-2_x(选“” “”或“=”)； (3)若x=8，请写出符合该组成结构且带有一个单位正电荷的粒子的化学符号：_。,【解析】(1)原子中质子数等于电子
7、数，即m=2+x ；(2)阴离 子是原子得电子后形成的，其质子数电子数，故m2+x， 则m-2x；(3)由“带有一个单位正电荷”可知，应写离子 符号，该离子应为钠离子。 答案：(1)2+x (2) (3)Na+,【归纳总结】原子和离子的比较,考点 3 相对原子质量 【典例】关于相对原子质量，下列说法错误的是( ) A.由于原子的质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量 B.相对原子质量就是原子质量，碳原子的相对原子质量是 12 g C.相对原子质量是一个原子的质量跟碳原子(碳-12)的质量的1/12的比值 D.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比,【解析】选B。本题考查相对原子质
8、量的概念及其计算方法。由于原子质量数值很小，使用不方便，所以采用相对原子质量，故A说法正确；相对原子质量不是原子质量，而是一个比值，故B说法错误；根据相对原子质量的定义，相对原子质量是一个原子的质量跟碳原子(碳-12)的质量的1/12的比值，故C说法正确；由于原子的质量与相对原子质量成正比，因此两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故D说法正确。,【拓展归纳】 相对原子质量和原子的质量的比较,1.如图是以氧气为例对物质结构层次进行的梳理，请你结合 所学内容，将构成粒子填入下图中。 提示：分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原 子核由质子和中子构成。,2.图中表现的是相对原子质量
9、和原子质量的关系，请结合所学知识，将相关内容填入图中：,提示：原子质量是原子的真实质量，单位是千克或克，相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，是相对质量。两者之间的关系是相对原子质量为原子质量与一种碳原子质量的1/12的比值；原子的质量越大，相对原子质量也越大，两者成正比例关系。,1.下列关于原子结构的认识错误的是( ) A原子内部有相对较大的空间 B原子由原子核和核外电子构成 C原子由质子和中子构成 D原子核带有正电荷 【解析】选C。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质 子和中子构成。,2.(2012潍坊中考)在原子里，质子数等于( ) A.中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和
10、 D.中子数和电子数之差 【解析】选B。依据原子内核电荷数=核内质子数=核外电子 数=原子序数，所以观察选项可知B符合该等量关系。,3.(2012沈阳中考)下列微粒结构示意图中，表示阴离子的 是( )【解析】选D。A中核内质子数是10，核外电子数：2+8=10， 属于原子；B中核内质子数是11，核外电子数：2+8=10，属 于阳离子；C中核内质子数是11，核外电子数：2+8+1=11， 属于原子；D中核内质子数是17，核外电子数：2+8+8=18， 属于阴离子。,4.(2012桂林中考)下列说法正确的是( ) ANaCl由Cl-和Na+构成 BCl-的质子数比电子数多1 C原子都由质子、中子、
11、电子构成 D保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子,【解析】选A。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；原子中核内质子数=核外电子数，氯原子得到一个电子变成Cl-，故Cl-的质子数比电子数少1；原子不一定都由质子、中子、电子构成，如普通氢原子原子核内没有中子；分子是保持化学性质的最小粒子，故保持化学性质的最小粒子是水分子。,5.(双选)下列关于Mg2+和Mg两种粒子的说法中，不正确的是( ) A.它们的化学性质相同 B.它们都是构成物质的粒子 C.它们的电子层数相同 D.两者在化学反应中可以相互转化,【解析】选A、C。镁离子由镁原子失去最外层上的两个电子形成，故两粒子的电子层数不同；原子和离子都可
12、构成物质；镁原子最外层电子数为2，不具有稳定结构，易失电子，而镁离子最外层电子数为8，则为稳定结构，因此两种粒子的化学性质不同；在化学反应中，通过电子的得失可实现两种粒子的相互转化。,【拓展归纳】原子形成离子过程中的“变”与“不变”,6.已知R2O3的相对分子质量为102，则R的相对原子质量为( ) A.14 B.27 C.31 D.56 【解析】选B。本题考查相对分子质量的计算。根据相对分 子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，设R的相 对原子质量为x，则2x+163=102，x=27。,7.已知碳-12原子的质量为n kg，另一种原子的质量是 m kg，则此原子的相对原子质量是( )
13、 A.m/12n B.12n/m C.12m/n D.n/12m 【解析】选C。该原子的相对原子质量=。,8.在原子、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在横线上： (1)带正电荷的粒子是_； (2)不显电性的粒子是_； (3)质量最小的粒子是_； (4)决定原子质量大小的是_数和_数。,【解析】(1)在原子中，原子核中的质子带正电荷；(2)中子 不带电，原子中虽然含有带电荷的电子和质子，但所带总电 量相等，电性相反，因此不显电性；(3)原子中，电子的质 量最小；(4)由于电子的质量远小于中子和质子的质量，因 此原子的质量主要取决于质子和中子的数目。 答案：(1)质子 (2)原
14、子、中子 (3)电子 (4)质子 中子,9.如图为钠原子和氯原子的结构示意图：(1)氯原子的核电荷数是_。 (2)氯原子在化学反应中容易_(填“得到”或“失去”)一个电子，所形成的离子符号为_。 (3)钠原子和氯原子相同的是_(填序号)。 质子数 电子数 电子层数 最外层电子数,【解析】本题考查原子的结构和原子的性质。对于原子来 讲，原子的核电荷数=核内质子数，故氯原子的核电荷数=质 子数=17；由于氯原子的最外层上的电子数多于4，故在化学 反应中易得到一个电子；氯原子和钠原子均具有三个电子 层，即电子层数相同。 答案：(1)17 (2)得到 Cl- (3),10.如图是物质与其构成粒子之间的关系图：回答下列问题: (1)金属铁是由_(填“原子”“分子”或“离子”，下同)构成的，氯化钠是由_构成的。,(2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为当a=_时,该粒子是原子。 当a=8时，该粒子是_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。,【解析】(1)金属是由原子构成的，氯化钠是由Na+和Cl-构 成的。(2)在原子中，质子数等于核外电子数，a=2+8=10； 当a=8时，质子数比电子数少2个，该粒子带负电，属于阴离 子。 答案：(1)原子 离子 (2)10 阴离子,
